Formulat elektronike të elementeve kimike. Formulat kimike të substancave Formulat e elementeve kimike

Kontrolloni informacionin. Është e nevojshme të kontrollohet saktësia e fakteve dhe besueshmëria e informacionit të paraqitur në këtë artikull. Në faqen e diskutimit zhvillohet një diskutim me temën: Dyshime në lidhje me terminologjinë. Formula kimike ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Një formulë kimike pasqyron informacione rreth përbërjes dhe strukturës së substancave duke përdorur simbole kimike, numra dhe simbole ndarëse të kllapave. Aktualisht dallohen këto lloje të formulave kimike: Formula më e thjeshtë. Mund të merret nga... ... Wikipedia

Artikulli kryesor: Përbërjet inorganike Lista e përbërjeve inorganike sipas elementeve Lista informative e përbërjeve inorganike e paraqitur sipas rendit alfabetik (sipas formulës) për secilën substancë, acidet e hidrogjenit të elementeve (nëse ... ... Wikipedia

Ky artikull ose seksion ka nevojë për rishikim. Ju lutemi përmirësoni artikullin në përputhje me rregullat për shkrimin e artikujve... Wikipedia

Një ekuacion kimik (ekuacion i një reaksioni kimik) është një paraqitje konvencionale e një reaksioni kimik duke përdorur formula kimike, koeficientë numerikë dhe simbole matematikore. Ekuacioni i një reaksioni kimik jep cilësinë dhe sasinë... ... Wikipedia

Softuer kimik programet kompjuterike, përdoret në fushën e kimisë. Përmbajtja 1 Redaktorët kimikë 2 Platformat 3 Literatura ... Wikipedia

libra

• Fjalor japonez-anglisht-rusisht për instalimin e pajisjeve industriale. Rreth 8,000 terma, Popova I.S. Fjalori është menduar për një gamë të gjerë përdoruesish dhe kryesisht për përkthyes dhe specialistë teknikë të përfshirë në furnizimin dhe zbatimin e pajisjeve industriale nga Japonia ose...
• Një fjalor i shkurtër i termave biokimikë, Kunizhev S.M.. Fjalori është menduar për studentët e specialiteteve kimike dhe biologjike në universitete që studiojnë një kurs në biokiminë e përgjithshme, ekologji dhe bazat e bioteknologjisë, dhe mund të përdoret gjithashtu në ...

Fletë mashtrimi me formula në fizikë për Provimin e Bashkuar të Shtetit

dhe më shumë (mund të nevojiten për klasat 7, 8, 9, 10 dhe 11).

Së pari, një foto që mund të printohet në një formë kompakte.

Mekanika

1. Presioni P=F/S
2. Dendësia ρ=m/V
3. Presioni në thellësi të lëngut P=ρ∙g∙h
4. Graviteti Ft=mg
5. 5. Forca e Arkimedit Fa=ρ f ∙g∙Vt
6. Ekuacioni i lëvizjes për lëvizje të përshpejtuar në mënyrë të njëtrajtshme

X=X 0 + υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2a S=( υ +υ 0) ∙t /2

1. Ekuacioni i shpejtësisë për lëvizje të përshpejtuar në mënyrë të njëtrajtshme υ =υ 0 +a∙t
2. Nxitimi a=( υ -υ 0)/t
3. Shpejtësia rrethore υ =2πR/T
4. Nxitimi centripetal a= υ 2/R
5. Lidhja ndërmjet periodës dhe frekuencës ν=1/T=ω/2π
6. Ligji II i Njutonit F=ma
7. Ligji i Hukut Fy=-kx
8. Ligji i gravitetit F=G∙M∙m/R 2
9. Pesha e një trupi që lëviz me nxitim a P=m(g+a)
10. Pesha e një trupi që lëviz me nxitim а↓ Р=m(g-a)
11. Forca e fërkimit Ftr=µN
12. Momenti trupor p=m υ
13. Impulsi i forcës Ft=∆p
14. Momenti i forcës M=F∙ℓ
15. Energjia potenciale e një trupi të ngritur mbi tokë Ep=mgh
16. Energjia potenciale e një trupi të deformuar në mënyrë elastike Ep=kx 2 /2
17. Energjia kinetike e trupit Ek=m υ 2 /2
18. Puna A=F∙S∙cosα
19. Fuqia N=A/t=F∙ υ
20. Efikasiteti η=Ap/Az
21. Periudha e lëkundjes së lavjerrësit matematik T=2π√ℓ/g
22. Periudha e lëkundjes së një lavjerrës sustë T=2 π √m/k
23. Ekuacioni i dridhjeve harmonike Х=Хmax∙cos ωt
24. Marrëdhënia ndërmjet gjatësisë valore, shpejtësisë së saj dhe periodës λ= υ T

Fizika molekulare dhe termodinamika

1. Sasia e substancës ν=N/Na
2. Masa molare M=m/ν
3. e mërkurë farefisi. energjia e molekulave të gazit monoatomik Ek=3/2∙kT
4. Ekuacioni bazë i MKT P=nkT=1/3nm 0 υ 2
5. Ligji i Gay-Lussac (procesi izobarik) V/T =konst
6. Ligji i Karlit (procesi izokorik) P/T =konst
7. Lagështia relative φ=P/P 0 ∙100%
8. Int. energji ideale. gaz monoatomik U=3/2∙M/µ∙RT
9. Puna me gaz A=P∙ΔV
10. Ligji Boyle–Mariotte (procesi izotermik) PV=konst
11. Sasia e nxehtësisë gjatë ngrohjes Q=Cm(T 2 -T 1)
12. Sasia e nxehtësisë gjatë shkrirjes Q=λm
13. Sasia e nxehtësisë gjatë avullimit Q=Lm
14. Sasia e nxehtësisë gjatë djegies së karburantit Q=qm
15. Ekuacioni i gjendjes së një gazi ideal PV=m/M∙RT
16. Ligji i parë i termodinamikës ΔU=A+Q
17. Efikasiteti i motorëve me nxehtësi η= (Q 1 - Q 2)/ Q 1
18. Efikasiteti është ideal. motorët (cikli Carnot) η= (T 1 - T 2)/ T 1

Elektrostatika dhe elektrodinamika - formula në fizikë

1. Ligji i Kulonit F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
2. Tensioni fushë elektrike E=F/q
3. Tensioni elektrik Fusha e ngarkesës me pikë E=k∙q/R 2
4. Dendësia e ngarkesës sipërfaqësore σ = q/S
5. Tensioni elektrik fushat e një rrafshi të pafund E=2πkσ
6. Konstanta dielektrike ε=E 0 /E
7. Ndërveprimi i mundshëm i energjisë. ngarkesat W= k∙q 1 q 2 /R
8. Potencial φ=W/q
9. Potenciali i ngarkesës pikësore φ=k∙q/R
10. Tensioni U=A/q
11. Për një fushë elektrike uniforme U=E∙d
12. Kapaciteti elektrik C=q/U
13. Kapaciteti elektrik i një kondensatori të sheshtë C=S∙ ε ∙ε 0 /d
14. Energjia e një kondensatori të ngarkuar W=qU/2=q²/2С=CU²/2
15. Forca e rrymës I=q/t
16. Rezistenca e përcjellësit R=ρ∙ℓ/S
17. Ligji i Omit për seksionin e qarkut I=U/R
18. Ligjet e fundit. lidhjet I 1 =I 2 =I, U 1 +U 2 =U, R 1 +R 2 =R
19. Ligjet paralele. lidhje. U 1 =U 2 =U, I 1 +I 2 =I, 1/R 1 +1/R 2 =1/R
20. Fuqia e rrymës elektrike P=I∙U
21. Ligji Joule-Lenz Q=I 2 Rt
22. Ligji i Omit për një qark të plotë I=ε/(R+r)
23. Rryma e lidhjes së shkurtër (R=0) I=ε/r
24. Vektori i induksionit magnetik B=Fmax/ℓ∙I
25. Fuqia e amperit Fa=IBℓsin α
26. Forca e Lorencit Fl=Bqυsin α
27. Fluksi magnetik Ф=BSсos α Ф=LI
28. Ligji i induksionit elektromagnetik Ei=ΔΦ/Δt
29. Emf induksioni në një përcjellës lëvizës Ei=Вℓ υ siνα
30. EMF vetë-induksioni Esi=-L∙ΔI/Δt
31. Energjisë fushë magnetike mbështjellje Wm=LI 2 /2
32. Periudha e lëkundjeve nr. qark T=2π ∙√LC
33. Reaktansa induktive X L =ωL=2πLν
34. Kapaciteti Xc=1/ωC
35. Vlera aktuale efektive Id=Imax/√2,
36. Vlera e tensionit efektiv Ud=Umax/√2
37. Impedanca Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

Optika

1. Ligji i përthyerjes së dritës n 21 =n 2 /n 1 = υ 1 / υ 2
2. Indeksi i thyerjes n 21 =sin α/sin γ
3. Formula e lenteve të hollë 1/F=1/d + 1/f
4. Fuqia optike e lenteve D=1/F
5. interferenca maksimale: Δd=kλ,
6. interferenca min: Δd=(2k+1)λ/2
7. Rrjeti diferencial d∙sin φ=k λ

Fizika kuantike

1. Fizika e Ajnshtajnit për efektin fotoelektrik hν=Aout+Ek, Ek=U z e
2. Kufiri i kuq i efektit fotoelektrik ν k = Aout/h
3. Momenti i fotonit P=mc=h/ λ=E/s

Fizika bërthama atomike

1. Ligji i zbërthimit radioaktiv N=N 0 ∙2 - t / T
2. Energjia lidhëse e bërthamave atomike

Udhëzimet

Elektronet në një atom zënë orbitale të lira në një sekuencë të quajtur shkallë: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d , 7 f. Një orbital mund të përmbajë dy elektrone me rrotullime të kundërta - drejtime rrotullimi.

Struktura e predhave elektronike shprehet duke përdorur formula grafike elektronike. Përdorni një matricë për të shkruar formulën. Një ose dy elektrone me rrotullime të kundërta mund të vendosen në një qelizë. Elektronet përfaqësohen me shigjeta. Matrica tregon qartë se dy elektrone mund të vendosen në orbitalën s, 6 elektrone në orbitalën p, 10 në orbitalën d dhe -14 në orbitalën f.

Shkruani numrin serial dhe simbolin e elementit pranë matricës. Në përputhje me shkallën e energjisë, plotësoni nivelet 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s me radhë, duke shkruar dy elektrone për qelizë. Ju merrni 2+2+6+2+6+2=20 elektrone. Këto nivele janë plotësuar plotësisht.

Keni ende pesë elektrone të mbetura dhe një nivel 3d të paplotësuar. Vendosni elektronet në qelizat e nënnivelit d, duke filluar nga e majta. Vendosni elektronet me të njëjtat rrotullime në qeliza, një nga një. Nëse të gjitha qelizat janë të mbushura, duke filluar nga e majta, shtoni një elektron të dytë me spin të kundërt. Mangani ka pesë d elektrone, një në çdo qelizë.

Formulat grafike të elektroneve tregojnë qartë numrin e elektroneve të paçiftuara që përcaktojnë valencën.

Ju lutemi vini re

Mos harroni se kimia është një shkencë e përjashtimeve. Në atomet e nëngrupeve anësore të Tabelës Periodike, ndodh "rrjedhja" e elektroneve. Për shembull, në kromin me numër atomik 24, një nga elektronet nga niveli 4s shkon në qelizën e nivelit d. Një efekt i ngjashëm ndodh në molibden, niob, etj. Përveç kësaj, ekziston koncepti i një gjendje të ngacmuar të një atomi, kur elektronet e çiftuara çiftohen dhe transferohen në orbitalet fqinje. Prandaj, kur përpiloni formula grafike elektronike për elementët e periudhës së pestë dhe pasuese të nëngrupit dytësor, kontrolloni librin e referencës.

Burimet:

• si të shkruhet formula elektronike e një elementi kimik

Elektronet janë pjesë e atomeve. Dhe substancat komplekse, nga ana tjetër, përbëhen nga këto atome (atomet formojnë elementë) dhe ndajnë elektrone ndërmjet tyre. Gjendja e oksidimit tregon se cili atom mori sa elektrone për vete dhe cili dha sa. Ky tregues është i mundur.

Do t'ju duhet

• Libër shkollor për kiminë klasat 8-9 nga çdo autor, tabelë periodike, tabelë e elektronegativitetit të elementeve (shtypur në tekstet shkollore të kimisë).

Udhëzimet

Për të filluar, është e nevojshme të tregohet se shkalla është një koncept që kërkon lidhje, domethënë, mos thellimi në strukturë. Nëse elementi është në gjendje të lirë, atëherë ky është rasti më i thjeshtë - formohet një substancë e thjeshtë, që do të thotë se gjendja e tij e oksidimit është zero. Për shembull, hidrogjeni, oksigjeni, azoti, fluori, etj.

NË substanca komplekse ky nuk është rasti: elektronet nuk shpërndahen në mënyrë të barabartë midis atomeve dhe është gjendja e oksidimit që ndihmon në përcaktimin e numrit të elektroneve të dhëna ose të marra. Gjendja e oksidimit mund të jetë pozitive ose negative. Kur janë pozitive, elektronet jepen kur ato janë negative. Disa elementë ruajnë gjendjen e tyre të oksidimit në përbërje të ndryshme, por shumë prej tyre nuk ndryshojnë në këtë veçori. Një rregull i rëndësishëm për t'u mbajtur mend është se shuma e gjendjeve të oksidimit është gjithmonë zero. Shembulli më i thjeshtë është gazi CO: duke ditur që gjendja e oksidimit të oksigjenit në shumicën dërrmuese të rasteve është -2 dhe duke përdorur rregullin e mësipërm, mund të llogarisni gjendjen e oksidimit për C. Në shumë me -2, zeroja jep vetëm +2, që do të thotë se gjendja e oksidimit të karbonit është +2. Le ta komplikojmë problemin dhe të marrim gazin CO2 për llogaritjet: gjendja e oksidimit të oksigjenit mbetet ende -2, por në këtë rast ka dy molekula. Prandaj, (-2) * 2 = (-4). Numri që mblidhet deri në -4 jep zero, +4, domethënë në këtë gaz ai ka një gjendje oksidimi +4. Një shembull më i ndërlikuar: H2SO4 - hidrogjeni ka një gjendje oksidimi +1, oksigjeni ka -2. Në këtë përbërje ka 2 molekula hidrogjeni dhe 4 molekula oksigjeni, d.m.th. tarifat do të jenë përkatësisht +2 dhe -8. Për të marrë një total zero, duhet të shtoni 6 pluse. Kjo do të thotë se gjendja e oksidimit të squfurit është +6.

Kur është e vështirë të përcaktohet se ku është plus dhe ku është minus në një përbërje, nevojitet një tabelë elektronegativiteti (është e lehtë të gjendet në një tekst të përgjithshëm të kimisë). Metalet shpesh kanë një gjendje oksidimi pozitiv, ndërsa jometalet shpesh kanë një gjendje oksidimi negativ. Por për shembull, PI3 - të dy elementët janë jometalë. Tabela tregon se elektronegativiteti i jodit është 2,6, dhe ai i fosforit është 2,2. Kur krahasohet, rezulton se 2.6 është më e madhe se 2.2, domethënë elektronet tërhiqen drejt jodit (jodi ka një gjendje oksidimi negativ). Duke ndjekur shembujt e thjeshtë të dhënë, mund të përcaktoni lehtësisht gjendjen e oksidimit të çdo elementi në përbërje.

Ju lutemi vini re

Nuk ka nevojë të ngatërroni metalet dhe jometalet, atëherë gjendja e oksidimit do të jetë më e lehtë për t'u gjetur dhe të mos ngatërrohet.

Një atom i një elementi kimik përbëhet nga një bërthamë dhe një shtresë elektronike. Bërthama është pjesa qendrore e atomit, në të cilën është përqendruar pothuajse e gjithë masa e tij. Ndryshe nga guaska elektronike, bërthama ka një ngarkesë pozitive.

Do t'ju duhet

• Numri atomik i një elementi kimik, ligji i Moseley-t

Udhëzimet

Kështu, ngarkesa e bërthamës është e barabartë me numrin e protoneve. Nga ana tjetër, numri i protoneve në bërthamë është i barabartë me numrin atomik. Për shembull, numri atomik i hidrogjenit është 1, domethënë, bërthama e hidrogjenit përbëhet nga një proton dhe ka një ngarkesë prej +1. Numri atomik i natriumit është 11, ngarkesa e bërthamës së tij është +11.

Gjatë zbërthimit alfa të një bërthame, numri i saj atomik zvogëlohet me dy për shkak të emetimit të një grimce alfa (bërthamë atomike). Kështu, numri i protoneve në një bërthamë që ka pësuar kalbje alfa është gjithashtu reduktuar me dy.
Prishja beta mund të ndodhë në tre lloje të ndryshme. Në zbërthimin beta-minus, një neutron kthehet në një proton duke emetuar një elektron dhe një antineutrino. Pastaj ngarkesa bërthamore rritet me një.
Në rastin e zbërthimit beta-plus, protoni shndërrohet në një neutron, pozitron dhe nitrino, dhe ngarkesa bërthamore zvogëlohet me një.
Në rastin e kapjes së elektroneve, ngarkesa bërthamore gjithashtu zvogëlohet me një.

Ngarkesa bërthamore mund të përcaktohet edhe nga frekuenca e vijave spektrale të rrezatimit karakteristik të atomit. Sipas ligjit të Moseley-t: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, ku v është frekuenca spektrale e rrezatimit karakteristik, R është konstanta Rydberg, S është konstanta e ekranit, n është numri kuantik kryesor.
Kështu, Z = n*sqrt(v/r)+s.

Video mbi temën

Burimet:

• si ndryshon ngarkesa bërthamore?

Kur krijon vepra teorike dhe praktike në matematikë, fizikë, kimi, një student ose nxënës shkolle përballet me nevojën për të futur karaktere të veçanta dhe formula komplekse. Me aplikacionin Word nga paketa e Microsoft Office, mund të shkruani një formulë elektronike të çdo kompleksiteti.

Udhëzimet

Shkoni te skeda "Fut". Në të djathtë, gjeni π, dhe pranë tij është mbishkrimi "Formula". Klikoni mbi shigjetën. Do të shfaqet një dritare ku mund të zgjidhni një formulë të integruar, siç është një formulë kuadratike.

Klikoni në shigjetën dhe një shumëllojshmëri simbolesh do të shfaqen në panelin e sipërm që mund t'ju nevojiten kur shkruani këtë formulë të veçantë. Pasi ta ndryshoni ashtu siç ju nevojitet, mund ta ruani. Tani e tutje, ajo do të shfaqet në listën e formulave të integruara.

Nëse keni nevojë të transferoni formulën, të cilën më vonë duhet ta vendosni në sit, atëherë klikoni me të djathtën në fushën aktive me të dhe zgjidhni jo metodën profesionale, por atë lineare. Në veçanti, i njëjti ekuacion kuadratik në këtë rast do të marrë formën: x=(-b±√(b^2-4ac))/2a.

Një tjetër mundësi për të shkruar një formulë elektronike në Word është përmes konstruktorit. Mbani të shtypur tastet Alt dhe = në të njëjtën kohë. Menjëherë do të keni një fushë për të shkruar një formulë dhe një konstruktor do të hapet në panelin e sipërm. Këtu mund të zgjidhni të gjitha shenjat që mund të nevojiten për të shkruar një ekuacion dhe për të zgjidhur çdo problem.

Disa simbole të shënimeve lineare mund të mos jenë të qarta për një lexues që nuk e njeh simbolologjinë kompjuterike. Në këtë rast, ka kuptim të ruani formulat ose ekuacionet më komplekse në formë grafike. Për ta bërë këtë, hapni redaktorin më të thjeshtë grafik Paint: "Start" - "Programs" - "Paint". Më pas zmadhoni dokumentin e formulës në mënyrë që të mbushë të gjithë ekranin. Kjo është e nevojshme në mënyrë që imazhi i ruajtur të ketë rezolucionin më të lartë. Shtypni PrtScr në tastierën tuaj, shkoni te Paint dhe shtypni Ctrl+V.

Shkurtoni çdo tepricë. Si rezultat, ju do të merrni një imazh me cilësi të lartë me formulën e kërkuar.

Video mbi temën

Në kushte normale, një atom është elektrikisht neutral. Në këtë rast, bërthama e një atomi, e përbërë nga protone dhe neutrone, është pozitive, dhe elektronet mbajnë një ngarkesë negative. Kur ka një tepricë ose mungesë të elektroneve, një atom shndërrohet në një jon.

Udhëzimet

Secila ka ngarkesën e vet bërthamore. Është ngarkesa që përcakton numrin e elementit në tabelën periodike. Pra, bërthama e hidrogjenit është +1, heliumi është +2, litiumi është +3, +4, etj. Kështu, nëse një element njihet, ngarkesa e bërthamës së atomit të tij mund të përcaktohet nga tabela periodike.

Meqenëse atomi është elektrikisht neutral në kushte normale, numri i elektroneve korrespondon me ngarkesën e bërthamës së atomit. Negativi kompensohet nga ngarkesa pozitive e bërthamës. Forcat elektrostatike mbajnë retë elektronike afër atomit, gjë që siguron stabilitetin e tij.

Kur ekspozohen ndaj kushteve të caktuara, elektronet mund të hiqen nga një atom ose mund t'i shtohen të tjera. Kur hiqni një elektron nga një atom, atomi bëhet një kation, një jon i ngarkuar pozitivisht. Me një numër të tepërt të elektroneve, një atom bëhet një anion, një jon i ngarkuar negativisht.

Algoritmi për kompozimin e formulës elektronike të një elementi:

1. Përcaktoni numrin e elektroneve në një atom duke përdorur Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi.

2. Në bazë të numrit të periudhës në të cilën ndodhet elementi, përcaktoni numrin e niveleve të energjisë; numri i elektroneve në nivelin e fundit elektronik i përgjigjet numrit të grupit.

3. Ndani nivelet në nënnivele dhe orbitale dhe mbushni ato me elektrone në përputhje me rregullat për mbushjen e orbitaleve:

Duhet mbajtur mend se niveli i parë përmban një maksimum prej 2 elektronesh 1s 2, në të dytën - maksimumi 8 (dy s dhe gjashtë r: 2s 2 2p 6), në të tretën - maksimumi 18 (dy s, gjashtë fq, dhe dhjetë d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Numri kuantik kryesor n duhet të jetë minimale.
• Së pari për të mbushur s- nënniveli, atëherë р-, d- b f- nënnivele.
• Elektronet mbushin orbitalet sipas rendit të rritjes së energjisë së orbitaleve (rregulli i Klechkovsky).
• Brenda një nënniveli, elektronet fillimisht zënë orbitalet e lira një nga një, dhe vetëm pas kësaj ato formojnë çifte (rregulli i Hundit).
• Nuk mund të ketë më shumë se dy elektrone në një orbitale (parimi i Paulit).

Shembuj.

1. Le të krijojmë një formulë elektronike për azotin. Azoti është numri 7 në tabelën periodike.

2. Le të krijojmë formulën elektronike për argonin. Argoni është numri 18 në tabelën periodike.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Le të krijojmë formulën elektronike të kromit. Kromi është numri 24 në tabelën periodike.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Diagrami energjetik i zinkut.

4. Le të krijojmë një formulë elektronike për zinkun. Zinku është numri 30 në tabelën periodike.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Ju lutemi vini re se një pjesë e formulës elektronike, përkatësisht 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, është formula elektronike e argonit.

Formula elektronike e zinkut mund të përfaqësohet si:

Konfigurimi elektronik i një atomi është një paraqitje numerike e orbitaleve të tij elektronike. Orbitalet e elektroneve janë rajone me forma të ndryshme të vendosura rreth bërthamës atomike në të cilat është matematikisht e mundshme që të gjendet një elektron. Konfigurimi i elektroneve ju ndihmon t'i tregoni shpejt dhe me lehtësi lexuesit se sa orbitale elektronike ka një atom, si dhe të përcaktoni numrin e elektroneve në secilën orbitale. Pas leximit të këtij artikulli, do të zotëroni metodën e hartimit të konfigurimeve elektronike.

Hapat

Shpërndarja e elektroneve duke përdorur sistemin periodik të D. I. Mendeleev

Gjeni numrin atomik të atomit tuaj.Çdo atom ka një numër të caktuar elektronesh të lidhur me të. Gjeni simbolin e atomit tuaj në tabelën periodike. Numri atomik është një numër i plotë pozitiv që fillon me 1 (për hidrogjenin) dhe rritet me një për çdo atom pasues. Numri atomik është numri i protoneve në një atom, dhe për këtë arsye është edhe numri i elektroneve të një atomi me ngarkesë zero.

Përcaktoni ngarkesën e një atomi. Atomet neutrale do të kenë të njëjtin numër elektronesh siç tregohet në tabelën periodike. Megjithatë, atomet e ngarkuara do të kenë pak a shumë elektrone, në varësi të madhësisë së ngarkesës së tyre. Nëse jeni duke punuar me një atom të ngarkuar, shtoni ose zbritni elektrone si më poshtë: shtoni një elektron për çdo ngarkesë negative dhe zbritni një për çdo ngarkesë pozitive.

• Për shembull, një atom natriumi me ngarkesë -1 do të ketë një elektron shtesë përveç kësaj në numrin e tij atomik bazë 11. Me fjalë të tjera, atomi do të ketë gjithsej 12 elektrone.
• Nëse po flasim për një atom natriumi me ngarkesë +1, një elektron duhet të zbritet nga numri bazë atomik 11. Kështu, atomi do të ketë 10 elektrone.

1. Mos harroni listën bazë të orbitaleve. Ndërsa numri i elektroneve në një atom rritet, ato mbushin nënnivele të ndryshme të shtresës elektronike të atomit sipas një sekuence specifike. Çdo nënnivel i shtresës elektronike, kur mbushet, përmban një numër çift elektronesh. Ekzistojnë nënnivelet e mëposhtme:

   Kuptoni shënimin e konfigurimit elektronik. Konfigurimet e elektroneve janë shkruar për të treguar qartë numrin e elektroneve në secilën orbitale. Orbitalet shkruhen në mënyrë sekuenciale, me numrin e atomeve në secilën orbitale të shkruar si një mbishkrim në të djathtë të emrit të orbitës. Konfigurimi elektronik i përfunduar merr formën e një sekuence emërtimesh dhe mbishkrimesh nënnivele.

   • Këtu, për shembull, është konfigurimi elektronik më i thjeshtë: 1s 2 2s 2 2p 6 . Ky konfigurim tregon se ka dy elektrone në nënnivelin 1s, dy elektrone në nënnivelin 2s dhe gjashtë elektrone në nënnivelin 2p. 2 + 2 + 6 = 10 elektrone gjithsej. Ky është konfigurimi elektronik i një atomi neoni neutral (numri atomik i neonit është 10).

2. Mbani mend rendin e orbitaleve. Mbani në mend se orbitalet e elektroneve numërohen në rend të rritjes së numrit të shtresës elektronike, por të renditura sipas renditjes në rritje të energjisë. Për shembull, një orbital 4s 2 i mbushur ka energji më të ulët (ose më pak lëvizshmëri) sesa një orbital 3d 10 i mbushur ose i mbushur pjesërisht, kështu që orbitalja 4s shkruhet e para. Pasi të dini rendin e orbitaleve, mund t'i plotësoni lehtësisht sipas numrit të elektroneve në atom. Rendi i mbushjes së orbitaleve është si më poshtë: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • Konfigurimi elektronik i një atomi në të cilin janë mbushur të gjitha orbitalet do të jetë si më poshtë: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5p 6 14 6d 10 7p 6
   • Vini re se hyrja e mësipërme, kur të gjitha orbitalet janë të mbushura, është konfigurimi elektronik i elementit Uuo (ununoctium) 118, atomi me numrin më të lartë në tabelën periodike. Prandaj, ky konfigurim elektronik përmban të gjitha nënnivelet elektronike të njohura aktualisht të një atomi të ngarkuar neutralisht.

3. Plotësoni orbitalet sipas numrit të elektroneve në atomin tuaj. Për shembull, nëse duam të shkruajmë konfigurimin elektronik të një atomi neutral të kalciumit, duhet të fillojmë duke kërkuar numrin e tij atomik në tabelën periodike. Numri atomik i tij është 20, kështu që ne do të shkruajmë konfigurimin e një atomi me 20 elektrone sipas rendit të mësipërm.

   • Plotësoni orbitalet sipas rendit të mësipërm derisa të arrini elektronin e njëzetë. Orbitalja e parë 1s do të ketë dy elektrone, orbitalja 2s do të ketë gjithashtu dy, 2p do të ketë gjashtë, 3s do të ketë dy, 3p do të ketë 6 dhe 4s do të ketë 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20 .) Me fjalë të tjera, konfigurimi elektronik i kalciumit ka formën: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • Vini re se orbitalet janë të renditura në mënyrë të rritjes së energjisë. Për shembull, kur të jeni gati të kaloni në nivelin e 4-të të energjisë, fillimisht shkruani orbitalin 4s dhe pastaj 3d. Pas nivelit të katërt të energjisë, kaloni në të pestin, ku përsëritet i njëjti rend. Kjo ndodh vetëm pas nivelit të tretë të energjisë.

4. Përdorni tabelën periodike si një sinjal vizual. Ju ndoshta e keni vënë re tashmë se forma e tabelës periodike korrespondon me rendin e nënniveleve të elektroneve në konfigurimin e elektroneve. Për shembull, atomet në kolonën e dytë nga e majta përfundojnë gjithmonë me "s 2", dhe atomet në skajin e djathtë të pjesës së hollë të mesme përfundojnë gjithmonë me "d 10", etj. Përdorni tabelën periodike si një udhëzues vizual për të shkruar konfigurimet - se si rendi në të cilin shtoni në orbitalet korrespondon me pozicionin tuaj në tabelë. Shihni më poshtë:

   • Në mënyrë të veçantë, dy kolonat në të majtë përmbajnë atome, konfigurimet elektronike të të cilëve përfundojnë në orbitale s, blloku i djathtë i tabelës përmban atome konfigurimet e të cilëve përfundojnë me orbitale p dhe gjysma e poshtme përmban atome që përfundojnë me f orbitale.
   • Për shembull, kur shkruani konfigurimin elektronik të klorit, mendoni kështu: "Ky atom ndodhet në rreshtin e tretë (ose "periudha") të tabelës periodike. Ai ndodhet gjithashtu në grupin e pestë të bllokut orbital p. të tabelës periodike, pra, konfigurimi i tij elektronik do të përfundojë me ..3p 5
   • Vini re se elementet në rajonin orbital d dhe f të tabelës karakterizohen nga nivele energjie që nuk korrespondojnë me periudhën në të cilën ndodhen. Për shembull, rreshti i parë i një blloku elementësh me orbitale d korrespondon me orbitale 3d, megjithëse ndodhet në periudhën e 4-të, dhe rreshti i parë i elementeve me orbitale f korrespondon me një orbitale 4f, pavarësisht se është në të 6-tën. periudhë.

5. Mësoni shkurtesat për shkrimin e konfigurimeve të gjata të elektroneve. Atomet në skajin e djathtë të tabelës periodike quhen gazet fisnike. Këta elementë janë kimikisht shumë të qëndrueshëm. Për të shkurtuar procesin e shkrimit të konfigurimeve të gjata të elektroneve, thjesht shkruani simbolin kimik të gazit fisnik më të afërt me më pak elektrone se atomi juaj në kllapa katrore dhe më pas vazhdoni të shkruani konfigurimin elektronik të niveleve orbitale pasuese. Shihni më poshtë:

   • Për të kuptuar këtë koncept, do të jetë e dobishme të shkruani një shembull konfigurimi. Le të shkruajmë konfigurimin e zinkut (numri atomik 30) duke përdorur shkurtesën që përfshin gazin fisnik. Konfigurimi i plotë i zinkut duket si ky: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Megjithatë, ne shohim se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 është konfigurimi elektronik i argonit, një gaz fisnik. Thjesht zëvendësoni një pjesë të konfigurimit elektronik për zink me simbolin kimik për argonin në kllapa katrore (.)
   • Pra, konfigurimi elektronik i zinkut, i shkruar në formë të shkurtuar, ka formën: 4s 2 3d 10 .
   • Ju lutemi vini re se nëse jeni duke shkruar konfigurimin elektronik të një gazi fisnik, të themi argoni, nuk mund ta shkruani atë! Duhet të përdoret shkurtesa për gazin fisnik që i paraprin këtij elementi; për argonin do të jetë neoni ().

   Përdorimi i tabelës periodike ADOMAH

   1. Zotëroni tabelën periodike ADOMAH. Kjo metodë e regjistrimit të konfigurimit elektronik nuk kërkon memorizim, por kërkon një tabelë periodike të modifikuar, pasi në tabelën periodike tradicionale, duke filluar nga periudha e katërt, numri i periudhës nuk korrespondon me shtresën elektronike. Gjeni tabelën periodike ADOMAH - një lloj i veçantë i tabelës periodike të zhvilluar nga shkencëtari Valery Zimmerman. Është e lehtë për tu gjetur me një kërkim të shkurtër në internet.

      • Në tabelën periodike ADOMAH, rreshtat horizontale përfaqësojnë grupe elementësh si halogjenët, gazrat fisnikë, metalet alkaline, metalet alkaline tokësore, etj. Kolonat vertikale korrespondojnë me nivelet elektronike, dhe të ashtuquajturat "kaskada" (linjat diagonale që lidhin blloqet s,p,d dhe f) korrespondojnë me periudha.
      • Heliumi lëviz drejt hidrogjenit sepse të dy këta elementë karakterizohen nga një orbitale 1s. Blloqet e pikës (s, p, d dhe f) tregohen në anën e djathtë, dhe numrat e nivelit janë dhënë në fund. Elementet paraqiten në kutitë me numër 1 deri në 120. Këta numra janë numra atomikë të zakonshëm, të cilët përfaqësojnë numrin e përgjithshëm të elektroneve në një atom neutral.

   2. Gjeni atomin tuaj në tabelën ADOMAH. Për të shkruar konfigurimin elektronik të një elementi, kërkoni simbolin e tij në tabelën periodike ADOMAH dhe kryqëzoni të gjithë elementët me një numër atomik më të lartë. Për shembull, nëse duhet të shkruani konfigurimin elektronik të erbiumit (68), kaloni të gjithë elementët nga 69 në 120.

      • Vini re numrat 1 deri në 8 në fund të tabelës. Këto janë numra të niveleve elektronike, ose numra kolonash. Injoroni kolonat që përmbajnë vetëm artikuj të gërmuar. Për erbiumin mbeten kolonat me numër 1,2,3,4,5 dhe 6.

   3. Numëroni nënnivelet orbitale deri në elementin tuaj. Duke parë simbolet e bllokut të paraqitur në të djathtë të tabelës (s, p, d, dhe f) dhe numrat e kolonave të paraqitura në bazë, injoroni linjat diagonale midis blloqeve dhe ndani kolonat në blloqe kolonash, duke i renditur ato sipas renditjes. nga poshtë lart. Përsëri, injoroni blloqet që kanë të gjithë elementët të kryqëzuar. Shkruani blloqet e kolonave duke filluar nga numri i kolonës të ndjekur nga simboli i bllokut, pra: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (për erbium).

      • Ju lutemi vini re: Konfigurimi elektronik i mësipërm i Er është shkruar në rend rritës të numrit të nënnivelit të elektroneve. Mund të shkruhet edhe sipas radhës së mbushjes së orbitaleve. Për ta bërë këtë, ndiqni kaskadat nga poshtë lart, në vend të kolonave, kur shkruani blloqe kolonash: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. Numëroni elektronet për çdo nënnivel elektronik. Numëroni elementet në çdo bllok kolone që nuk janë gërmuar, duke bashkangjitur një elektron nga secili element dhe shkruani numrin e tyre pranë simbolit të bllokut për çdo bllok kolone kështu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . Në shembullin tonë, ky është konfigurimi elektronik i erbiumit.

   5. Kini parasysh konfigurimet e gabuara elektronike. Ekzistojnë tetëmbëdhjetë përjashtime tipike që lidhen me konfigurimet elektronike të atomeve në gjendjen më të ulët të energjisë, të quajtur edhe gjendja e energjisë tokësore. Ata nuk binden rregull i përgjithshëm vetëm në dy ose tre pozicionet e fundit të zëna nga elektronet. Në këtë rast, konfigurimi aktual elektronik supozon se elektronet janë në një gjendje me një energji më të ulët në krahasim me konfigurimin standard të atomit. Atomet e përjashtimit përfshijnë:

      • Kr(..., 3d5, 4s1); Cu(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); Mo(..., 4d5, 5s1); Ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); Ag(..., 4d10, 5s1); La(..., 5d1, 6s2); Ce(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); Au(..., 5d10, 6s1); Ac(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); Pa(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(..., 5f4, 6d1, 7s2) dhe Cm(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • Për të gjetur numrin atomik të një atomi kur shkruhet në formë konfigurimi elektronik, thjesht mblidhni të gjithë numrat që pasojnë shkronjat (s, p, d dhe f). Kjo funksionon vetëm për atomet neutrale, nëse keni të bëni me një jon nuk do të funksionojë - do t'ju duhet të shtoni ose zbrisni numrin e elektroneve shtesë ose të humbura.
   • Numri pas shkronjës është një mbishkrim, mos bëni gabim në test.
   • Nuk ka një stabilitet të nënnivelit "gjysmë të plotë". Ky është një thjeshtësim. Çdo stabilitet që i atribuohet nënnivelet "gjysmë të mbushura" është për shkak të faktit se çdo orbital është i zënë nga një elektron, duke minimizuar kështu zmbrapsjen midis elektroneve.
   • Çdo atom tenton në një gjendje të qëndrueshme dhe konfigurimet më të qëndrueshme kanë nënnivelet s dhe p të mbushura (s2 dhe p6). Gazet fisnike kanë këtë konfigurim, kështu që ata rrallë reagojnë dhe ndodhen në të djathtë në tabelën periodike. Prandaj, nëse një konfigurim përfundon në 3p 4, atëherë i duhen dy elektrone për të arritur një gjendje të qëndrueshme (për të humbur gjashtë, duke përfshirë elektronet e nënnivelit s, kërkohet më shumë energji, kështu që humbja e katër është më e lehtë). Dhe nëse konfigurimi përfundon në 4d 3, atëherë për të arritur një gjendje të qëndrueshme duhet të humbasë tre elektrone. Përveç kësaj, nënnivelet gjysmë të mbushura (s1, p3, d5..) janë më të qëndrueshme se, për shembull, p4 ose p2; megjithatë, s2 dhe p6 do të jenë edhe më të qëndrueshme.
   • Kur keni të bëni me një jon, kjo do të thotë se numri i protoneve nuk është i barabartë me numrin e elektroneve. Ngarkesa e atomit në këtë rast do të përshkruhet në krye të djathtë (zakonisht) të simbolit kimik. Prandaj, një atom antimoni me ngarkesë +2 ka konfigurimin elektronik 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 . Vini re se 5p 3 ka ndryshuar në 5p 1 . Kini kujdes kur konfigurimi i atomit neutral përfundon në nënnivele të ndryshme nga s dhe p. Kur hiqni elektronet, mund t'i merrni ato vetëm nga orbitalet e valencës (orbitalet s dhe p). Prandaj, nëse konfigurimi përfundon me 4s 2 3d 7 dhe atomi merr një ngarkesë prej +2, atëherë konfigurimi do të përfundojë me 4s 0 3d 7. Ju lutemi vini re se 3d 7 Jo ndryshimet, elektronet nga orbitalja s humbasin në vend të tyre.
   • Ka kushte kur një elektron detyrohet të "lëvizë në një nivel më të lartë energjie". Kur një nënnivel i mungon një elektron për të qenë gjysmë ose i plotë, merrni një elektron nga nënniveli më i afërt s ose p dhe zhvendoseni në nënnivelin që ka nevojë për elektronin.
   • Ekzistojnë dy mundësi për regjistrimin e konfigurimit elektronik. Ato mund të shkruhen në rend rritës të numrave të nivelit të energjisë ose në rendin e mbushjes së orbitaleve të elektroneve, siç u tregua më lart për erbiumin.
   • Ju gjithashtu mund të shkruani konfigurimin elektronik të një elementi duke shkruar vetëm konfigurimin e valencës, i cili përfaqëson nënnivelin e fundit s dhe p. Kështu, konfigurimi i valencës së antimonit do të jetë 5s 2 5p 3.
   • Jonet nuk janë të njëjta. Është shumë më e vështirë me ta. Kapërceni dy nivele dhe ndiqni të njëjtin model në varësi të vendit ku keni filluar dhe sa i madh është numri i elektroneve.