Առողջապահության և սոցիալական զարգացման դաշնային գործակալություն

Բարձրագույն մասնագիտական ​​կրթության պետական ​​ուսումնական հաստատություն

«Առողջապահության և սոցիալական զարգացման դաշնային գործակալության Պերմի պետական ​​դեղագործական ակադեմիա»

Անալիտիկ քիմիայի ամբիոն

Պղնձի սուլֆատ

Ավարտված:

Վերահսկիչ:

Պերմ, 2007 թ

Պլանավորում:

1. Նկարագրություն

   Ֆիզիկական հատկություններ

   Անալիտիկ քիմիայի նպատակը

   Որակական վերլուծություն.

   1. Որակական վերլուծության մեթոդներ

      Վերլուծական ռեակցիաներ

      Ռեակտիվներ

      1-ին խմբի անիոնների ընդհանուր բնութագրերը

      1-ին խմբի անիոնների որակական վերլուծություն

      Հատուկ ռեակցիաներ սուլֆատային անիոնի նկատմամբ

      Պղնձի իոնի որակական վերլուծություն

Քանակական քիմիական վերլուծություն.

1. Գրավիմետրիկ վերլուծություն

   Տիտրաչափական վերլուծություն.

   1. Redox տիտրացիա. յոդոմետրիա

      Կոմպլեքսոմետրիկ տիտրացիա՝ կոմպլեքսաչափություն

Վերլուծության գործիքային մեթոդներ.

1. Օպտիկական վերլուծության մեթոդներ

   1. Ֆոտոմետրիկ մեթոդներ

      Ռեֆրակտոմետրիա

Անալիզի էլեկտրաքիմիական մեթոդներ՝ պոտենցիոմետրիկ մեթոդ

Քրոմատոգրաֆիկ վերլուծության մեթոդներ

Հղումներ

1. Բանաձեւ

Cupri(2)sulfas – պղնձի սուլֆատ (2)

Մոլային զանգված = 249,68

2. Նկարագրություն

Կապույտ-կապույտ կամ փիրուզագույն բյուրեղներ կամ կապույտ բյուրեղային փոշի:

3. Ֆիզիկական հատկություններ.

Լուծելիություն

Շատ լուծելի է ջրի մեջ; լուծելի է մեթանոլում

Էթանոլում չլուծվող

Խտություն

4. Անալիտիկ քիմիայի նպատակը- նյութի կամ նյութերի խառնուրդի որակական և քանակական բաղադրության սահմանում. Ըստ այդմ, անալիտիկ քիմիան բաժանվում է որակական և քանակական անալիզի։ Որակական վերլուծության խնդիրն է որոշել նյութի որակական բաղադրությունը, այսինքն՝ ինչ տարրերից կամ իոններից է կազմված նյութը։ Կազմը ուսումնասիրելիս օրգանական նյութերՇատ դեպքերում գործ ունենք թթուների, աղերի և հիմքերի ջրային լուծույթների հետ: Այս նյութերը էլեկտրոլիտներ են և լուծույթներում տարանջատվում են իոնների։ Հետևաբար, վերլուծությունը հանգում է կատիոնների և անիոնների առանձին իոնների որոշմանը։ Որակական վերլուծություն կատարելիս կարելի է աշխատել փորձարկման նյութի տարբեր քանակությունների հետ։ Գոյություն ունի այսպես կոչված գրամ մեթոդը, որի դեպքում փորձարկվող նյութի զանգվածը վերցվում է ավելի քան 0,5 գ (ավելի քան 10 մլ լուծույթ), ցենտիգրամի մեթոդը (փորձարկվող նյութի զանգվածը 0,05-ից մինչև 0,5 գ է, կամ. 110 մլ լուծույթ), միլիգրամ մեթոդի մեթոդ (փորձարկվող նյութի զանգվածը 10-6 գ-ից մինչև 10-3 գ, կամ 0,001-ից մինչև 0,1 մլ լուծույթ) և այլն: Ամենատարածվածը ցենտիգրամ մեթոդն է կամ կիսամյակային միկրոմեթոդը .] 5. Որակական վերլուծություն.

5.1.1.1. Որակական վերլուծության մեթոդներՈրակական վերլուծության մեթոդները բաժանվում են քիմիական, ֆիզիկաքիմիական և ֆիզիկական: Ֆիզիկական մեթոդները հիմնված են անալիտի ֆիզիկական հատկությունների ուսումնասիրության վրա: Այս մեթոդները ներառում են սպեկտրալ, ռենտգենյան դիֆրակցիա, զանգվածային սպեկտրաչափական անալիզներ և այլն: Ֆիզիկաքիմիական մեթոդներում ռեակցիայի ընթացքը որոշվում է ուսումնասիրվող լուծույթի որոշակի ֆիզիկական հատկության չափման միջոցով: Այդ մեթոդները ներառում են բևեռագրություն, քրոմատոգրաֆիա և այլն: Քիմիական մեթոդները ներառում են ուսումնասիրվող նյութերի քիմիական հատկությունների օգտագործման վրա հիմնված մեթոդներ: 5.1.1.2. Վերլուծական ռեակցիաներԼուծույթներում կատարված նյութի անալիզը կոչվում է թաց անալիզ։ Սա նյութի բաղադրությունը լիովին որոշելու հիմնական միջոցն է։ Այս դեպքում օգտագործվում են նստվածքի, գունավոր միացությունների կամ գազի էվոլյուցիայի առաջացման ռեակցիաներ։ Այս ռեակցիաները սովորաբար իրականացվում են փորձանոթներում: Ապակե սլայդների վրա կատարվում են մի շարք որակական ռեակցիաներ և ստացված բյուրեղները հետազոտվում են մանրադիտակի տակ։ Դա ճիշտ է կանչեցմիկրոկրիստալոսկոպիկ ռեակցիաներ. Երբեմն նրանք դիմում են ռեակցիաներ կատարելու՝ օգտագործելով կաթիլային մեթոդը։ Դա անելու համար փորձարկման լուծույթի մի կաթիլ և ռեագենտի մի կաթիլ քսեք զտիչ թղթի շերտի վրա և ուսումնասիրեք թղթի վրա բծի գույնը: Չոր (ոչ լուծույթներում) իրականացվող ռեակցիաները սովորաբար օգտագործվում են որպես օժանդակ ռեակցիաներ, հիմնականում նախնական փորձարկումներում։ Չոր եղանակով իրականացվող ռեակցիաներից առավել հաճախ օգտագործվում են բորակի մարգարիտների ներկումը։ Որակական վերլուծության մեջ օգտագործվում են նաև պիրոքիմիական ռեակցիաներ՝ բոցը տարբեր գույներով գունավորում որոշակի կատիոնների ցնդող աղերով։ Քիմիական վերլուծության ժամանակ օգտագործվում է ռեակցիաների բազմազանության միայն մի փոքր մասը, որը բնորոշ է տվյալ իոնին։ Իոնները բացելու համար նրանք օգտագործում են ռեակցիաներ, որոնք ուղեկցվում են տարբեր արտաքին փոփոխություններով, օրինակ՝ նստվածքի նստում կամ տարրալուծում, լուծույթի գույնի փոփոխություն, գազերի արտազատում, այսինքն՝ բացված իոնը վերածվում է միացության։ տեսքըև որոնց հատկությունները բնորոշ են և հայտնի: Քիմիական փոխակերպումը, որը տեղի է ունենում, կոչվում է անալիտիկ ռեակցիա: Իոնների հայտնաբերման համար օգտագործվող նյութերը կոչվում են համապատասխան իոնների ռեագենտներ։ Իոնին բնորոշ ռեակցիաները կոչվում են այս իոնի մասնակի ռեակցիաներ։ Անալիտիկ ռեակցիան պետք է համապատասխանի որոշակի պահանջների: Այն չպետք է շատ դանդաղ ընթանա և իրագործելի լինի բավականին պարզ: Անալիտիկ ռեակցիաների համար ամենակարևոր պահանջներն են սպեցիֆիկությունը և զգայունությունը: Որքան քիչ իոններ են փոխազդում տվյալ ռեագենտի հետ, այնքան ավելի կոնկրետ է ռեակցիան: Որքան փոքր է նյութի քանակությունը, որը կարելի է որոշել տվյալ ռեագենտի միջոցով, այնքան ավելի զգայուն է ռեակցիան: Ռեակցիայի զգայունությունը կարող է քանակականորեն բնութագրվել՝ օգտագործելով երկու ցուցիչ՝ բացման նվազագույնը և նոսրացման սահմանը: Սահմանափակող նոսրացումը բնութագրում է նյութի (կամ իոնի) ամենացածր կոնցենտրացիան, որի դեպքում այն ​​դեռ հնարավոր է բացել տվյալ ռեագենտով: Անալիտիկ ռեակցիայի պայմաններըՅուրաքանչյուր անալիտիկ ռեակցիայի իրականացումը պահանջում է դրա իրականացման համար որոշակի պայմանների պահպանում, որոնցից ամենակարեւորներն են՝ 1) ռեակտիվների կոնցենտրացիան, 2) լուծույթի միջավայրը, 3) ջերմաստիճանը։ 5.1.1.3. ՌեակտիվներԱնալիտիկ ռեակցիաներ կատարելու համար օգտագործվող ռեակտիվները բաժանվում են հատուկ, ընտրողական կամ ընտրողական և խմբի: Հատուկ ռեակտիվները արտադրում են բնորոշ նստվածք կամ գույն միայն կոնկրետ իոնով: Օրինակ, K3 ռեագենտը ձևավորում է մուգ կապույտ նստվածք միայն Fe 2+ իոնների հետ: Օրինակ, KI ռեագենտը փոխազդում է Pb 2+, Ag +, Hg22+ իոնների հետ (II խումբ), ինչպես նաև Hg 2+ և Cu 2+ իոնների հետ (VI խումբ)։ Խմբային ռեագենտը փոխազդում է տվյալ խմբի բոլոր իոնների հետ։ Օգտագործելով այս ռեագենտը՝ տվյալ խմբի իոնները կարելի է առանձնացնել այլ խմբերի իոններից։ Օրինակ, երկրորդ անալիտիկ խմբի խմբային ռեագենտը աղաթթունն է, որը Pb 2+, Ag +, Hg22+ կատիոնների հետ ձևավորում է սպիտակ, քիչ լուծվող նստվածքներ։

5.1.1.4. Առաջին խմբի անիոնների ընդհանուր բնութագրերըԱնիոնների առաջին անալիտիկ խումբը ներառում է սուլֆատ իոն SO4 2-, սուլֆիտ իոն SO32-, կարբոնատ իոն CO32-, ֆոսֆատ իոն PO43-, սիլիկատային իոն SiO3 2- , բացառությամբ բարիումի սուլֆատի, լուծելի են նոսր հանքային թթուներում։ Հետևաբար, այս խմբի անիոնները հնարավոր է մեկուսացնել նստվածքի տեսքով՝ օգտագործելով խմբային ռեագենտ բարիում քլորիդ BaCl2 միայն չեզոք կամ թեթևակի ալկալային միջավայրում: Առաջին խմբի անիոնները արծաթի կատիոններով առաջացնում են Ag+ աղեր, որոնք լուծվում են նոսր ազոտական ​​թթուում, իսկ արծաթի սուլֆատը Ag2S04 լուծելի է նույնիսկ ջրում։

SO 4

Նպատակը. Պղնձի սուլֆատ CuSO 4 ∙5H 2 O և ամոնիակի NH 4 OH խտացված լուծույթից ստանալ պղնձի սուլֆատ-տետրամինո աղ բարդ:

Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ.

1. Ապակե քիմիական տարաները պահանջում են զգույշ վարվել նախքան աշխատանքը սկսելը, դուք պետք է ստուգեք դրանք ճաքերի համար;

2. Աշխատանքն սկսելուց առաջ պետք է ստուգել էլեկտրական սարքերի սպասարկման պիտանիությունը։
3. Տաքացնել միայն ջերմակայուն տարաներում։

4. Քիմիական նյութերը զգուշորեն և խնայողաբար օգտագործեք: ռեակտիվներ. Մի համտեսիր դրանք, մի՛ հոտ քաշիր։

5. Աշխատանքը պետք է կատարվի խալաթներով:

6. Ամոնիակը թունավոր է եւ նրա գոլորշիները գրգռում են լորձաթաղանթը։

Ռեակտիվներ և սարքավորումներ.

Ամոնիակի խտացված լուծույթ - NH 4 OH

Էթիլային սպիրտ – C 2 H 5 OH

Պղնձի սուլֆատ - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Թորած ջուր

Ավարտված բալոններ

Պետրիի ուտեստներ

Վակուումային պոմպ (ջրի ռեակտիվ վակուումային պոմպ)

Ապակե ձագարներ

Տեսական նախադրյալներ.

Բարդ միացություններն այն նյութերն են, որոնք պարունակում են բարդացնող նյութ, որոնց հետ կապված են որոշակի քանակությամբ իոններ կամ մոլեկուլներ, որոնք կոչվում են հավելումներ կամ լեգենդներ: Կոմպլեքսավորող նյութը հավելումներով կազմում է բարդ միացության ներքին ոլորտը։ Բարդ միացությունների արտաքին ոլորտում կա բարդ իոնի հետ կապված իոն։

Բարդ միացություններ ստացվում են ավելի պարզ բաղադրության նյութերի փոխազդեցությամբ։ Ջրային լուծույթներում դրանք տարանջատվում են՝ առաջացնելով դրական կամ բացասական լիցքավորված բարդ իոն և համապատասխան անիոն կամ կատիոն։

SO 4 = 2+ + SO 4 2-

2+ = Cu 2+ + 4NH 3 –

Կոմպլեքս 2+ լուծումը գունավորում է եգիպտացորենի կապույտ - կապույտ, իսկ Cu2+-ը և 4NH3-ն առանձին վերցրած նման գունավորում չեն տալիս։ Բարդ միացություններն ունեն մեծ արժեքկիրառական քիմիայում։

SO4 - մուգ մանուշակագույն բյուրեղներ, լուծվող ջրի մեջ, բայց ոչ լուծվող սպիրտի մեջ, երբ տաքացվում է 1200C, այն կորցնում է ջուրը և ամոնիակի մի մասը, իսկ 2600C-ում կորցնում է ամբողջ ամոնիակը, երբ պահվում է օդում:

Սինթեզի հավասարում.

CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O

Mm CuSO4∙5H2O = 250 գ/մոլ

մմ SO4 ∙ H2O = 246 գ/մոլ

6գ CuSO4∙5H2O - Xg

250 գ CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O

Х=246∙6/250= 5,9 գ SO4 ∙ H2O

Աշխատանքի առաջընթաց.

Ջերմակայուն ապակու մեջ լուծեք 6 գ պղնձի սուլֆատ 10 մլ թորած ջրի մեջ։ Տաքացրեք լուծույթը։ Ուժեղ խառնել մինչև ամբողջովին լուծարվի, ապա փոքր մասերում ավելացնել ամոնիակի խտացված լուծույթ, մինչև հայտնվի մանուշակագույն բարդ աղի լուծույթ:

Այնուհետև լուծույթը տեղափոխում ենք Պետրիի աման կամ ճենապակյա ամանի մեջ և բարդ աղի բյուրեղները նստեցնում էթիլային սպիրտով, որը բյուրետով լցնում են 30-40 րոպե, էթիլային սպիրտի ծավալը 5-8 մլ է։

Ստացված աղի բարդ բյուրեղները զտեք Բուխների ձագարի վրա և թողեք չորանա մինչև հաջորդ օրը։ Այնուհետև կշռել բյուրեղները և հաշվարկել տոկոսային եկամտաբերությունը:

5,9 գ SO4 ∙ H2O - 100%

մ նմուշ – X

X = m նմուշ ∙100% / 5,9 գ

Անվտանգության հարցեր:

1. Ի՞նչ տեսակի քիմիական կապեր կան բարդ աղերում:

2. Ո՞րն է բարդ իոնի առաջացման մեխանիզմը:

3. Ինչպե՞ս որոշել կոմպլեքսավորող նյութի և բարդ իոնի լիցքը:

4. Ինչպե՞ս է բարդ աղը տարանջատվում:

5. Կազմել բանաձևեր բարդ միացությունների համար դիցիանո-նատրիումի արգենտատ:

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 6

Օրթոբորաթթվի պատրաստում

Թիրախ: ստանալ օրթոբորական թթու բորակից և աղաթթվից:

Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ.

1. Քիմիական ապակե տարաները պահանջում են զգույշ մշակում և օգտագործելուց առաջ պետք է ստուգվեն ճաքերի համար:

2. Աշխատանքն սկսելուց առաջ դուք պետք է ստուգեք էլեկտրական սարքերի սպասարկելիությունը։

3. Տաքացնել միայն ջերմակայուն տարաներում։

4. Քիմիական նյութերը զգուշորեն և խնայողաբար օգտագործեք: Մի համտեսիր դրանք, մի՛ հոտ քաշիր։

5. Աշխատանքը պետք է կատարվի խալաթներով:

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ.

Նատրիումի տետրաբորատ (դեկահիդրատ) – Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O

Հիդրոքլորային թթու (խտ.) – HCl

Թորած ջուր

Էլեկտրական վառարան, վակուումային պոմպ (ջրի շիթային վակուումային պոմպ), բաժակներ, ֆիլտր թուղթ, ճենապակյա բաժակներ, ապակյա ձողեր, ապակե ձագարներ։

Աշխատանքի առաջընթաց.

5 գ նատրիումի տետրաբորատ դեկահիդրատ լուծեք 12,5 մլ եռջրում, ավելացրեք 6 մլ աղաթթվի լուծույթ և թողեք մնա 24 ժամ։

Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2NaCl

Ստացված օրթոբորաթթվի նստվածքը թափվում է, լվանում փոքր քանակությամբ ջրով, զտվում վակուումի տակ և չորանում ֆիլտր թղթի թերթերի միջև 50-60 0 C ջեռոցում:

Ավելի մաքուր բյուրեղներ ստանալու համար օրթոբորաթթուն վերաբյուրեղացվում է։ Հաշվարկել տեսական և գործնական արդյունքը

Անվտանգության հարցեր.

1. Բորակի, բորաթթվի կառուցվածքային բանաձեւը.

2. Բորակի, բորաթթվի դիսոցացիա։

3. Ստեղծեք նատրիումի տետրաբորատ թթվի բանաձեւ:

Թիվ 7 լաբորատոր աշխատանք

Պղնձի (II) օքսիդի պատրաստում

Թիրախ: պղնձի սուլֆատից ստանալ պղնձի (II) օքսիդ CuO:

Ռեակտիվներ:

Պղնձի (II) սուլֆատ CuSO 4 2- * 5H 2 O:

Կալիումի և նատրիումի հիդրօքսիդ:

Ամոնիակի լուծույթ (p=0.91 գ/սմ3)

Թորած ջուր

Սարքավորումներ:տեխնոքիմիական կշեռքներ, ֆիլտրեր, բաժակներ, բալոններ, վակուումային պոմպ(ջրի շիթային վակուումային պոմպ) , ջերմաչափեր, էլեկտրական վառարան, Buchner ձագար, Bunsen կոլբ.

Տեսական մաս.

Պղնձի (II) օքսիդ CuO-ն սև-շագանակագույն փոշի է, 1026 0 C ջերմաստիճանում այն ​​քայքայվում է Cu 2 O և O 2-ի, ջրի մեջ գրեթե չլուծվող, ամոնիակում լուծվող: Պղնձի (II) օքսիդ CuO-ն բնականորեն առաջանում է որպես պղնձի հանքաքարերի (մելակոնիտ) սև, հողեղեն եղանակային եղանակ: Վեզուվիոսի լավայում այն ​​հայտնաբերվել է բյուրեղացված սև տրիկլինային հաբերի (տենորիտ) տեսքով։

Արհեստականորեն պղնձի օքսիդը ստացվում է օդում փխրուն կամ մետաղալարով պղնձի տաքացման, շիկացած ջերմաստիճանում (200-375 0 C) կամ կարբոնատ նիտրատի կալցինացման միջոցով։ Այս եղանակով ստացված պղնձի օքսիդը ամորֆ է և ունի գազերը կլանելու ընդգծված հատկություն։ Երբ տաքացվում է, ավելի բարձր ջերմաստիճանՊղնձի մակերևույթի վրա ձևավորվում է երկշերտ կշեռք՝ մակերեսային շերտը պղնձի (II) օքսիդ է, իսկ ներքին շերտը՝ կարմիր պղնձի օքսիդ (I) Cu 2 O։

Պղնձի օքսիդն օգտագործվում է ապակե էմալների արտադրության մեջ՝ կանաչ կամ կապույտ գույն հաղորդելու համար, բացի այդ, CuO-ն օգտագործվում է պղնձե-ռուբինի ապակու արտադրության մեջ։ Օրգանական նյութերով տաքացնելիս պղնձի օքսիդը օքսիդացնում է դրանք՝ վերածելով ածխածնի և ածխածնի երկօքսիդի, իսկ ջրածինը օքսիդի և վերածվելով մետաղական պղնձի։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է օրգանական նյութերի տարրական վերլուծության մեջ՝ դրանցում ածխածնի և ջրածնի պարունակությունը որոշելու համար։ Օգտագործվում է նաև բժշկության մեջ՝ հիմնականում քսուքների տեսքով։

2. Պղնձի սուլֆատի հաշվարկված քանակից պատրաստել հագեցած լուծույթ 40 0 ​​C ջերմաստիճանում:

3. Հաշվարկված քանակից պատրաստել 6% ալկալային լուծույթ։

4. Ալկալիների լուծույթը տաքացնել 80-90 0 C ջերմաստիճանում եւ մեջը լցնել պղնձի սուլֆատի լուծույթը։

5. Խառնուրդը տաքացնում են 90 0 C ջերմաստիճանում 10-15 րոպե։

6. Այն նստվածքը, որը ձևավորվում է, թույլ է տալիս նստել և լվանում ջրով, մինչև իոնը հեռացվի: SO 4 2- (նմուշ BaCl 2 + HCl):

Ներածություն

Շինանյութերի խանութում դուք տեսաք մի դույլ՝ ձեզ անհայտ անունով՝ «Հանքային ներկ»: Հետաքրքրությունը տիրում է, և քո ձեռքը մեկնում է դեպի նա: Կարդում ենք բաղադրությունը՝ «Լայմ, կերակրի աղ և այլն, և այլն...» «Ինչպիսի՞ պղնձի սուլֆատ է», - վստահ եմ, որ շատերը լսել են պղնձի սուլֆատի մասին Նման իրավիճակում ուրիշները պարզապես կհրաժարվեն դրանից, բայց ոչ դուք, անշուշտ, ցանկանում եք ավելին իմանալ դրա մասին, հետևաբար, այսօրվա հոդվածի թեման կլինի պղնձի սուլֆատը:

Սահմանում

Պղնձի փոփոխական վալենտության պատճառով քիմիայում կա ընդամենը երկու սուլֆատ՝ I և II։ Այժմ մենք կխոսենք երկրորդ սուլֆատի մասին: Այն անօրգանական երկուական միացություն է և ծծմբաթթվի պղնձի աղ է։ Այս պղնձի սուլֆատը (բանաձև CuSO 4) կոչվում է նաև պղնձի սուլֆատ:

Հատկություններ

Այն ոչ ցնդող, անգույն, անթափանց և շատ հիգրոսկոպիկ, առանց հոտի նյութ է։ Այնուամենայնիվ, պղնձի սուլֆատ բյուրեղային հիդրատների հատկությունները զգալիորեն տարբերվում են դրա բնութագրերից (որպես նյութ): Նրանք նման են թափանցիկ, ոչ հիգրոսկոպիկ բյուրեղների, որոնք ունեն կապույտի տարբեր երանգներ (լուսանկարը վերևում) և դառը մետաղական համ։ Պղնձի սուլֆատը նույնպես շատ լուծելի է ջրի մեջ: Եթե ​​դուք բյուրեղացնեք դրա ջրային լուծույթները, կարող եք ստանալ պղնձի սուլֆատ (լուսանկար): Անջուր պղնձի սուլֆատի խոնավացումը էկզոտերմիկ ռեակցիա է, որի ժամանակ զգալի ջերմություն է արտազատվում:

Անդորրագիր

Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է աղտոտված՝ պղնձի և պղնձի թափոնները նոսր ծծմբաթթվի մեջ լուծելու միջոցով, որը, ի լրումն, մաքրվում է օդով:
Պղնձի սուլֆատը կարելի է նաև լաբորատորիայում ձեռք բերել մի քանի եղանակով.

• Ծծմբաթթու + պղինձ (երբ տաքացվում է):
• Ծծմբաթթու + պղնձի հիդրօքսիդ (չեզոքացում):

Մաքրում

Նման մեթոդներով ստացված պղնձի սուլֆատը մաքրելու համար ամենից հաճախ օգտագործվում է վերաբյուրեղացում. այն ընկղմվում է եռացող թորած ջրի մեջ և կրակի վրա պահում, մինչև լուծույթը դառնա հագեցած: Այնուհետև այն սառչում են մինչև +5 o C և ստացված նստվածքը, որը հիշեցնում է բյուրեղները, զտվում է: Այնուամենայնիվ, կան նաև ավելի խորը մաքրման մեթոդներ, բայց դրանք պահանջում են այլ նյութեր։

Պղնձի սուլֆատ `կիրառություն

Օգտագործելով անջուր պղնձի սուլֆատ, էթանոլը բացարձակացվում է, իսկ գազերը չորանում են, այն նաև ծառայում է որպես խոնավության ցուցանիշ: Շինարարության մեջ պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթը չեզոքացնում է արտահոսքի հետևանքները, վերացնում է ժանգի բծերը և հեռացնում աղի սեկրեցները սվաղված, աղյուսից և աղյուսից: բետոնե մակերեսներ, ինչպես նաև կանխել փայտի փտումը։ Գյուղատնտեսության ոլորտում պղնձի սուլֆատից առաջացած պղնձի սուլֆատը ծառայում է որպես հակասեպտիկ, ֆունգիցիդ և պղինձ-ծծմբային պարարտանյութ։ Այս նյութի լուծույթները (տարբեր կոնցենտրացիաներով) ախտահանում են բույսերը, ծառերը և հողը։ Բորդոյի խառնուրդը, որը լավ հայտնի է ֆերմերներին, նույնպես մասամբ բաղկացած է պղնձի սուլֆատից: Այն նաև հանքային ներկերի մեջ ներառված բաղադրիչներից է։ Նրանք առանց դրա չեն կարող անել ացետատային մանրաթելերի արտադրության մեջ: Պղնձի սուլֆատը հայտնի է նաև որպես սննդային հավելում E519, օգտագործվում է որպես գույնի ամրագրող և կոնսերվանտ: Նաև պղնձի սուլֆատի լուծույթը կարող է հայտնաբերել ցինկ, մանգան ալյումինի համաձուլվածքներում և չժանգոտվող պողպատում. եթե դրանք պարունակում են վերը նշված կեղտերը, ապա այս լուծույթի հետ շփվելիս դրանց մակերեսին կհայտնվեն կարմիր բծեր:

Եզրակացություն

Պղնձի (II) սուլֆատն ինքնին քիչ հայտնի է, բայց բոլորը լսել են ջրի հետ դրա ռեակցիայի արտադրանքի մասին՝ պղնձի սուլֆատ: Եվ, ինչպես տեսնում եք, դա շատ մեծ օգուտներ է բերում։

Ներածություն

Շատ կենդանի օրգանիզմներ ունակ են լուրջ վնաս հասցնել մարդկանց, ընտանի կենդանիներին, բույսերին, ինչպես նաև ոչնչացնել ոչ մետաղական և մետաղական նյութերն ու դրանցից պատրաստված արտադրանքները:

Բույսերի պաշտպանության բազմաթիվ մեթոդներից ամենակարեւորը քիմիական մեթոդն է՝ վնասակար օրգանիզմներին ոչնչացնող քիմիական միացությունների օգտագործումը։ Քիմիական մեթոդը արդյունավետ է նաև տարբեր նյութերի և դրանցից պատրաստված արտադրանքի կենսաբանական ոչնչացումից պաշտպանելու համար։ Վերջերս թունաքիմիկատները լայնորեն կիրառվում են տարբեր վնասատուների դեմ պայքարում։

Թունաքիմիկատները (լատ. pestis - վարակ և լատ. caedo - սպանել) քիմիական նյութեր են, որոնք օգտագործվում են վնասակար օրգանիզմների դեմ պայքարելու համար։

Թունաքիմիկատները ներառում են այդպիսի նյութերի հետևյալ խմբերը՝ թունաքիմիկատներ, որոնք ոչնչացնում են մոլախոտերը, միջատասպաններ, որոնք ոչնչացնում են միջատներին վնասատուներին, ֆունգիցիդներ, որոնք ոչնչացնում են ախտածին սնկերը, կենդանասպաններ, որոնք ոչնչացնում են վնասակար տաքարյուն կենդանիներին և այլն։

Թունաքիմիկատների մեծ մասը թունավորում է թիրախային օրգանիզմներին, դրանք ներառում են նաև մանրէազերծող նյութեր (անպտղություն առաջացնող նյութեր) և աճի արգելակիչներ։

2.1 Պղնձի սուլֆատ և դրա հատկությունները

Պղնձի սուլֆատ CuSO 4-ը բյուրեղանում է պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթներից և ներկայացնում է տրիկլինիկ համակարգի վառ կապույտ բյուրեղները ցանցային պարամետրերով: Խտությունը 2.29 գ/սմ3։

Երբ տաքացվում է 105°C-ից բարձր, այն հալվում է բյուրեղացման ջրի մի մասի կորստով և դառնում CuSO 4: 3H 2 O (կապույտ) և CuSO 4 H 2 O ( սպիտակ) Ամբողջովին ջրազրկվում է 258°C ջերմաստիճանում: Երբ չոր NH 3-ը գործում է CuSO 4-ի վրա, առաջանում է CuSO 4 5NH 3՝ փոխանակելով ջուրը: խոնավ օդը NH 3 H 2 O-ի վրա: Ալկալիական մետաղների սուլֆատներով CuSO 4-ը առաջացնում է կրկնակի աղեր, ինչպիսիք են Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2 O, գունավոր կանաչավուն:

Արդյունաբերության մեջ պղնձի սուլֆատը ստացվում է տաքացվող նոսր H 2 SO 4-ում պղնձի մետաղը լուծելու միջոցով օդ փչելիս՝ Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 = CuSO 4 + H 2 O: Այն նաև էլեկտրոլիտիկ զտման կողմնակի արտադրանք է: պղինձ.

Պղնձի սուլֆատը ամենակարևոր առևտրային պղնձի աղն է: Այն օգտագործվում է հանքային ներկերի արտադրության, փայտի ներծծման, վնասատուների և բույսերի հիվանդությունների դեմ պայքարելու համար։ գյուղատնտեսություն, հացահատիկի հագնվելու համար, կաշվե հագնվելու համար, բժշկության մեջ, գալվանական բջիջներում; ծառայում է որպես մեկնարկային արտադրանք պղնձի այլ միացությունների արտադրության համար։

Պղնձի սուլֆատ (պղնձի սուլֆատ) CuSO 4 - անգույն բյուրեղներ 3,64 գ/սմ3: Երբ տաքանում են, դրանք տարանջատվում են՝ CuSO 4 = CuO + SO 2 + ½O 2 հիմնական սուլֆատի ձևավորմամբ CuO CuSO 4 որպես միջանկյալ արտադրանք: 766°C-ում CuSO 4-ի դիսոցացիոն ճնշումը հասնում է 287 մմ-ի։ rt. սյունակ, իսկ CuO CuSO 4 - 84 մմ: rt. սյուն CuSO 4-ի լուծելիությունը գրամով 100 գ ջրի դիմաց կազմում է 14 (0°C); 23.05 (25°C); 73.6 (100°C): Ազատ H 2 SO 4-ի առկայության դեպքում լուծելիությունը նվազում է: 5.4-6.9 pH-ի դեպքում CuSO 4-ը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով հիմնական աղեր: CuSO 4-ը շատ հիգրոսկոպիկ է, հետևաբար այն օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց. ջուր ավելացնելով, այն դառնում է կապույտ, որը երբեմն օգտագործվում է ալկոհոլի, եթերի և այլոց մեջ ջուր հայտնաբերելու համար:

Տաքացնելիս պղնձի սուլֆատը կորցնում է ջուրը և վերածվում մոխրագույն փոշու։ Եթե ​​սառչելուց հետո վրան մի քանի կաթիլ ջուր գցեք, փոշին կրկին կապույտ գույն կստանա։

2.2 Երկաթի սուլֆատ և դրա հատկությունները

Երկաթի սուլֆատ (2)

Համակարգային անվանում Iron 2 tetraoxiosulfate.

Ֆիզիկական հատկություններ՝ բյուրեղային վիճակ, մոլային զանգված՝ 151,932 գ/մոլ, խտություն՝ 1,898 գ/սմ3

Երկաթ (2) սուլֆատ, երկաթ (2) սուլֆատ-անօրգանական երկուական միացություն, ծծմբաթթվի երկաթի աղ՝ FeSO 4 բանաձեւով։ Հեպտահիդրատ FeSO 4 ∙H 2 O ունի երկաթի սուլֆատ աննշան անվանումը: Բյուրեղային հիդրատները բաց կապտականաչ գույնի հիգրոսկոպիկ թափանցիկ բյուրեղներ են, FeSO 4 ∙H 2 O մոնոհիդրատը անգույն է (smolnikit): Համը խիստ տտիպ է, գունավոր (մետաղական): Օդում աստիճանաբար քայքայվում են (կորցնում են բյուրեղացման ջուրը)։ Երկաթի սուլֆատը (‖) շատ լուծելի է ջրի մեջ: Ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է կապտականաչ հեպտահիդրատ։ Երկաթի սուլֆատի թունավորությունը համեմատաբար ցածր է:

Օգտագործվում է տեքստիլ արդյունաբերության մեջ, գյուղատնտեսության մեջ՝ որպես ֆունգիցիդ, հանքային ներկերի պատրաստման համար։

Հատկություններ.

Երկաթի սուլֆատը կթողարկվի 1,82˚C-ից մինչև 56,8˚C ջերմաստիճանում ջրային լուծույթներից՝ բյուրեղային հիդրատի FeSO 4 ∙ 7H 2 O բաց կանաչ բյուրեղների տեսքով, որը տեխնոլոգիայում կոչվում է երկաթի սուլֆատ: Լուծվում է 100 գ ջրի մեջ՝ 26,6 գ անջուր FeSO 4 20˚C և 54,4 56˚C ջերմաստիճանում:

Երկաթի սուլֆատի (‖) լուծույթները մթնոլորտային թթվածնի ազդեցության տակ աստիճանաբար օքսիդանում են՝ վերածվելով երկաթի սուլֆատի (׀׀׀).

12FeSO 4 +3O 2 +6H 2 O→ 4 Fe 2 (SO 4)3 + Fe(OH) 3 ↓

Երբ տաքացվում է 480˚C-ից բարձր, այն քայքայվում է.

2FeSO 4 →Fe 2 O 3 + SO 2 +SO 3

Անդորրագիր

Երկաթի սուլֆատը կարելի է պատրաստել՝ նոսր ծծմբաթթվով մշակելով երկաթի ջարդոն, տանիքի երկաթի հատումներ և այլն։ Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է որպես կողմնակի արտադրանք երկաթե թիթեղների, մետաղալարերի, կեղտահանման և այլ նոսրացված H 2 SO 4 թթու թթու դնելու ժամանակ։

Fe+ H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Մեկ այլ մեթոդ պիրիտի օքսիդատիվ բովումն է.

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

Օգտագործվում է թանաքի արտադրության մեջ, ներկում (բրդի սև ներկելու համար) և փայտը պահպանելու համար։

2.3 Բորդոյի խառնուրդ (պղնձի սուլֆատ + կալցիումի հիդրօքսիդ)

Քիմիական բանաձեւ CuSO 4 3Cu(OH) 2

Բորդոյի խառնուրդը, Բորդոյի խառնուրդը (պղնձի սուլֆատ + կալցիումի հիդրօքսիդ) թունաքիմիկատ է, պաշտպանիչ կոնտակտային ֆունգիցիդ և մանրէասպան։ Ավելացված չափաբաժիններով այն ունի վերացնող ազդեցություն բույսերի հարուցիչների քնած ձևերի վրա: Օգտագործվում է այգիների, խաղողի այգիների, հատապտուղների դաշտերի վաղ գարնանային մշակման համար ցողման միջոցով։

Ֆիզիկա-քիմիական հատկություններ

Բորդոյի խառնուրդը հիմնական պղնձի սուլֆատն է գիպսի խառնուրդով: Պատշաճ պատրաստված կախոցը բավականին կայուն է, ունի լավ կպչունություն, պահպանում է բույսերի մակերեսին և բարձր ֆունգիցիդային ակտիվություն: Սա կապույտ հեղուկ է, որը հանդիսանում է ակտիվ նյութի՝ պղնձի մետաղի կոլոիդային մասնիկների կասեցում: Պատշաճ պատրաստված դեղամիջոցը պետք է ունենա չեզոք կամ թեթևակի ալկալային ռեակցիա: Ուժեղ ալկալային պատրաստուկը լավ չի կպչում բույսերի մակերեսին, մինչդեռ խիստ թթվային ֆիտոցիդենը: Լուծույթի ռեակցիան որոշվում է դրա մեջ երկաթյա մետաղալար կամ մեխ ընկղմելով՝ թթվային միջավայրում դրանց վրա առաջանում է պղնձի ծածկույթ, և այս դեպքում անհրաժեշտ է լուծույթին ավելացնել կրաքարի կաթ։ Կպչուն հատկությունները բարձրացնելու համար Բորդոյի խառնուրդին երբեմն ավելացնում են հեղուկ ապակի (սիլիկատային սոսինձ), կազեինի սոսինձ, մելաս, շաքար, յուղազերծված կաթ, ձու և սինթետիկ մակերևութային ակտիվ նյութեր:

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է պղնձի սուլֆատից և կրաքարից: Ներկայացնենք այս նյութերից յուրաքանչյուրի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները։

СuSO 2 - պղնձի (II) սուլֆատ: Նյութը սպիտակ է, շատ հիգրոսկոպիկ, քիչ հալչող և ուժեղ տաքացնելիս քայքայվում է։ Բյուրեղային հիդրատ CuSO 4 3H 2 O (քալկանթիտ, պղնձի սուլֆատ) ունի [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O կառուցվածքը:

Այն շատ լուծելի է ջրում (կատիոնների հիդրոլիզ)։ Փոխազդում է ամոնիակի հիդրատի, ալկալիների, ակտիվ մետաղների, ջրածնի սուլֆիդի հետ։ Մտնում է կոմպլեքսավորման և փոխանակման ռեակցիաների մեջ:

CuSO 4-ի ֆիզիկական բնութագրերը

Մոլեկուլային քաշը 159,6 գ/մոլ;

Հալման կետ ~ 200 °C;

Հարաբերական խտությունը 3,603գ/սմ3 (սենյակային ջերմաստիճանում):

Ca(OH) 2 - կալցիումի հիդրօքսիդ, խարխլված կրաքար: Նյութը սպիտակ է և տաքանալիս քայքայվում է՝ առանց հալվելու։ Այն վատ է լուծվում ջրում (առաջանում է նոսր ալկալային լուծույթ)։ Արձագանքում է թթուների հետ և ցուցաբերում հիմնական հատկություններ: Ներծծում է CO 2 օդից:

Ca(OH)-ի ֆիզիկական բնութագրերը 2

Մոլեկուլային քաշը 74,09 գ/մոլ;

Հարաբերական խտությունը 2,08 գ/սմ3 (սենյակային ջերմաստիճանում)։

Ազդեցություն վնասակար օրգանիզմների վրա

Բորդոյի խառնուրդի ֆունգիցիդային ազդեցությունը պայմանավորված է նրանով, որ հիդրոլիզի ժամանակ օդում ածխաթթու գազի, սնկերի և բույսերի սեկրեցների ազդեցության տակ պղնձի սուլֆատի հիմնական աղը քայքայվում է և փոքր քանակությամբ ազատում պղնձի սուլֆատը.

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4H 2 O

Եթե ​​այս գործընթացը տեղի է ունենում ինտենսիվ (բարձր խոնավության և ջերմաստիճանի դեպքում), ապա ֆունգիցիդների պաշտպանիչ ազդեցությունը կարճատև կլինի, և բույսերը կարող են վնասվել:

Մշակաբույսերի մեծ մասի վերամշակման վերջին շրջանը ավարտվում է բերքահավաքից 15 օր առաջ, սեխինը՝ 5 օր առաջ, լոլիկը՝ բերքահավաքից 8 օր առաջ, բերքահավաքի ժամանակ զգույշ ցողման ենթակա։

Բորդոյի խառնուրդը ամենաերկար պաշտպանիչ ազդեցություն ունեցող ունիվերսալ ֆունգիցիդներից է (մինչև 30 օր): Գրեթե բոլոր դեպքերում այն ​​խթանող ազդեցություն ունի բույսերի վրա։ Դեղամիջոցի արդյունավետությունը կախված է դրա օգտագործման ժամկետից: Լավագույն արդյունքները ձեռք են բերվում վարակվելուց անմիջապես առաջ բուժումներից: Ըստ գրականության այլ տվյալների՝ ավելի նպատակահարմար է դեղամիջոցն օգտագործել ուշ աշնանը և բողբոջների կտրվածքի սկզբում։ Այս դեպքերում այն ​​գրեթե բացասաբար չի ազդում պահպանվող մշակաբույսի վրա (ֆիտոտոքսիկությունն ավելի ցածր է):

Երբ բույսերը մշակվում են Բորդոյի խառնուրդով, հիմնական պղնձի սուլֆատը նստում է դոնդողանման նստվածքի տեսքով, որը լավ կպչում է տերևներին և ծածկում դրանք և բույսերի պտուղները պաշտպանիչ շերտով։ Տերեւների վրա պահպանման առումով Բորդոյի խառնուրդն առաջին տեղն է զբաղեցնում ֆունգիցիդների շարքում։ Ունի վանող հատկություն բազմաթիվ միջատների համար։

Գործողության մեխանիզմ.

Պղինձ պարունակող պատրաստուկների կենսաբանական հատկությունները որոշվում են պղնձի իոնների ունակությամբ՝ ակտիվորեն արձագանքելու կենդանի բջիջների լիպոպրոտեինների և ֆերմենտային համալիրների հետ՝ առաջացնելով պրոտոպլազմայի անդառնալի փոփոխություններ (մակարդում): Բավականին բարձր կոնցենտրացիաներով պաթոգեն բջիջներ մտնող պղնձի իոնները փոխազդում են տարբեր ֆերմենտների հետ, որոնք պարունակում են կարբոքսիլ, իմիդազոլ և թիոլ խմբեր և ճնշում են դրանց ակտիվությունը: Այս դեպքում առաջին հերթին արգելակվում են շնչառական ցիկլում ներառված գործընթացները։ Նրանք նաև առաջացնում են սպիտակուցների ոչ սպեցիֆիկ դենատուրացիա։ Նրանց ընտրողականությունը օգտակար օրգանիզմների նկատմամբ կախված է պղնձի իոնների քանակից, որոնք մտնում են բջիջներ և կուտակվում դրանցում։ Կոնիդիաները և սնկերի սպորները, որոնք բողբոջում են բույսերի մակերևույթին մի կաթիլ ջրի մեջ, կարող են պղնձի իոններ կենտրոնացնել իրենց բջիջների ներսում՝ ստեղծելով կոնցենտրացիան 100 կամ ավելի անգամ ավելի, քան բուսական բջիջներում կամ դրսում:

Բորդոյի խառնուրդը վանող հատկություններ ունի բազմաթիվ միջատների համար:

Դիմացկուն տեսակներ.

Բորդոյի խառնուրդը արդյունավետ չէ շագի և ծխախոտի պերոնոսպորոզի, ինչպես նաև բորբոսի դեմ:

Միջատասպան և ակարիցիդային հատկություններ: Բորդոյի խառնուրդը վանող հատկություններ ունի բազմաթիվ միջատների համար:

Ճնշում է կարտոֆիլի պսիլիդները: Ցույց է տալիս ձվաբջջային ազդեցություն:

Դիմում

Բորդոյի խառնուրդը պաշտպանիչ ֆունգիցիդների շարքում առաջին տեղն է զբաղեցնում բույսերի մակերեսների վրա կպչունության և պահպանման առումով: Սակայն պղնձի սուլֆատի մեծ սպառման, պատրաստման դժվարության, ինչպես նաև բույսերը վնասելու հնարավորության պատճառով այս ֆունգիցիդը փոխարինվում է պղնձի օքսիքլորիդով և օրգանական պատրաստուկներով։

Բորդոյի խառնուրդի վրա հիմնված գրանցված պատրաստուկները հաստատված են գյուղատնտեսության մեջ և մասնավոր տնտեսություններում օգտագործելու համար շաքարի ճակնդեղի, կերային ճակնդեղի, սեղանի ճակնդեղի (cercospora), սոխի (peronospora), ծիրանի, դեղձի, սալորի, բալի, քաղցր բալի (coccomycosis, curl, մոնիլիոզ), փշահաղարջ (սիբիրախտ, ժանգ, սեպտորիա) և այլն:

Բորդոյի խառնուրդը չպետք է խառնվի ֆոսֆորօրգանական միջատասպանների և այլ դեղամիջոցների հետ, որոնք քայքայվում են ալկալային միջավայրում:

Ֆիտոտոքսիկություն. Բույսերի մակերեսին կաթիլային-հեղուկ խոնավության առկայության դեպքում հիմնական պղնձի սուլֆատի մասնիկները դանդաղորեն հիդրոլիզվում են, և պղնձի իոնները համեմատաբար փոքր քանակությամբ մտնում են ջուր: Միաժամանակ զգալիորեն նվազում է բույսերի այրվածքների վտանգը։ Նման այրվածքները տեղի են ունենում միայն կոնցենտրացիայի զգալի աճի, Բորդոյի խառնուրդի վատ որակի, բուժումից հետո տեղումների քանակի ավելացման կամ օդի թթվային աղտոտվածության դեպքում: Բացի այդ, եթե դեղը սխալ է պատրաստվում, աճը կարող է արգելակվել և «ցանց» հայտնվել տերևների և պտուղների վրա:

Դեղը առաջացնում է բալի պտուղների ջախջախում շաքարների և չոր նյութերի պարունակության ավելացմամբ, պղնձի նկատմամբ զգայուն խնձորենու սորտերի մրգերի և տերևների վրա «ցանց» ձևավորմամբ, «այրում» է տերևները և նվազեցնում գոյատևման մակարդակը: բողբոջում՝ արմատակալների կեղևի չորացման պատճառով: Հորդառատ անձրևները վնասում են. Ծառերի տարիքի հետ աճում է նաև բուսասպան ակտիվությունը։ Daibera սև բալի սորտի վրա, ջերմաստիճանի կտրուկ տատանումներով և երաշտով, Բորդոյի հեղուկը նպաստեց ամառային տերևաթափին և ծառերի ճնշմանը:

Թունաբանական հատկություններ և բնութագրեր

Էնտոմոֆագներ և օգտակար տեսակներ. Դեղը ցածր թունավորություն ունի մեղուների համար, սակայն ավելի լավ է մեղուները մեկուսացնել մշակաբույսերի մշակման ընթացքում և հաջորդ 5 ժամից մինչև մեկ օր: Բավական թունավոր է Anistis գիշատիչ տիզը (0,09% կոնցենտրացիայի դեպքում նրա թիվը սև հաղարջի վրա նվազել է 3-4 անգամ): Թեթևակի թունավոր Encyrtidae-ի համար և չափավոր թունավոր Trichogrammatidae-ի համար: 1% կոնցենտրացիայի դեպքում այն ​​ցածր թունավոր է Encarzia puparia-ի համար: Մեծահասակների համար մնացորդային գործողության ժամկետը ոչ ավելի, քան մեկ օր: Չափավոր թունավոր է Creptolemus-ի համար:

Խառնուրդը թունավոր չէ այլ գիշատիչ տզերի, կոկինելիդների, ժանյակավոր թրթուրների և մեծահասակների, գիշատիչ լեղի միջատների և հիմենոպտերների համար, ինչպիսիք են աֆենիլիդները, պտերոմալիդները և դրանց նևմոնիդները:

տաքարյուն։ Բորդոյի խառնուրդը ցածր թունավոր է տաքարյուն կենդանիների և մարդկանց համար: Ըստ այլ գրական աղբյուրների, դեղը չափավոր թունավոր է տաքարյուն կենդանիների համար՝ մկների համար բերանի LD50-ը 43 մգ/կգ է, առնետների համար՝ 520 մգ/կգ։ Խտացված դեղամիջոցը գրգռում է լորձաթաղանթները:

Թունավորման ախտանիշները

Պղնձի սուլֆատ պարունակող պատրաստուկներով բուժումից հետո առաջին օրերին մրգեր ուտելն առաջացնում է սրտխառնոց և փսխում։

Լուծման պատրաստում

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է պղնձի սուլֆատի լուծույթը խառնելով կրաքարի կասեցման միջոցով: Պատրաստված խառնուրդի որակը կախված է բաղադրիչների հարաբերակցությունից, կրաքարի որակից և պատրաստման կարգից։ Բարձր որակն ապահովվում է, երբ բաղադրիչի հարաբերակցությունը 1:1 կամ 4:3 է, և ռեակցիան տեղի է ունենում ալկալային միջավայրում: Նախապատրաստումը բաղկացած է պղնձի սուլֆատի լուծույթը փոքր հոսքով դանդաղորեն լցնելով կրաքարի կասեցման մեջ: Պահանջվում է անընդհատ խառնել։ Ստացված մուգ կապույտ հեղուկը պետք է հիշեցնի նոսրացված ժելե:

Եթե ​​այս գործընթացը խաթարվում է, խառնուրդում մեծանում է պղնձի հիդրօքսիդի պարունակությունը, որը մակերեսի վրա օքսիդանում է չլուծվող պղնձի օքսիդի, և մեծանում է մեծ (մինչև 10 մկմ) մասնիկների քանակը, ինչը նվազեցնում է դեղամիջոցի կայունությունն ու կպչունությունը։ Պատրաստման աշխատասիրությունը և դրա համար սարքավորումների անհրաժեշտությունը Բորդոյի խառնուրդի թերություններն են:

100 լիտր 1% պատրաստուկ պատրաստելու համար վերցնում ենք 1 կգ պղնձի սուլֆատ և 0,75 կգ կրաքար (եթե կրաքարն անորակ է՝ մինչև 1 կգ): Պղնձի սուլֆատը լուծվում է փոքր ծավալով տաք ջրի մեջ և ջրի հետ բերում մինչև 90 լիտր: Կրաքարը մարում են՝ վրան ջուր ավելացնելով, մինչև ստացվի սերուցքային զանգված, ապա ստացվում է կրաքարի կաթ, որի ծավալը նույնպես ջրով ճշգրտվում է մինչև 10 լիտր։ Կրաքարի կաթը անընդհատ խառնելով լցնում են պղնձի սուլֆատի լուծույթի մեջ։ Նշված բաղադրատոմսով հնարավոր է նաև կրաքարի կաթին ավելացնել պղնձի սուլֆատի լուծույթ, բայց դուք չեք կարող խառնել այս բաղադրիչների ուժեղ լուծույթները, ինչպես նաև լցնել պղնձի սուլֆատի ուժեղ լուծույթ կրաքարի թույլ լուծույթի մեջ: Այդ դեպքերում ձևավորվում են հիմնական պղնձի սուլֆատի գնդաձև բյուրեղներ, որոնք տեղումներից հեշտությամբ լվանում են բույսերից։ Նմանատիպ երեւույթ է նկատվում, երբ դեղը ծերանում է։

Բորդոյի խառնուրդ պատրաստելու համար մի օգտագործեք կոռոզիայից հակված նյութերից պատրաստված տարաներ:

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է օգտագործելուց անմիջապես առաջ և միայն անհրաժեշտ կոնցենտրացիայով։ Պատրաստված լուծույթը չի կարելի ջրով նոսրացնել, քանի որ այս դեպքում այն ​​արագ կառանձնանա։ Երկարատև պահեստավորման ժամանակ առաջանում է Բորդոյի խառնուրդի մասնիկների ագրեգացիա՝ առաջացնելով դրանց տեղումներ և թույլ պահպանում բույսերի վրա։

Այսօր արտադրական ընկերություններն առաջարկում են Բորդոյի խառնուրդը փոշու տեսքով։ Պատրաստվում է պղնձի սուլֆատի ամբողջական վնասազերծմամբ խարխլված կրաքարով, չորացրած և միկրոնիզացված։ Մասնիկների հատուկ նուրբության շնորհիվ աշխատանքային բաղադրությունն ունի առավելագույն կպչունություն, իսկ ստացված կախոցը շատ կայուն է։

Կապույտ պղնձի սուլֆատի բյուրեղները տաքանալիս դառնում են սպիտակ

Բարդություն:

Վտանգ.

Կատարեք այս փորձը տանը

Ռեակտիվներ

Անվտանգություն

• Փորձը սկսելուց առաջ հագեք պաշտպանիչ ձեռնոցներ և ակնոցներ։
• Փորձն անցկացրեք սկուտեղի վրա:
• Փորձն անցկացնելիս մոտակայքում պահեք ջրի տարա։
• Տեղադրեք այրիչը խցանե տակդիրի վրա: Փորձն ավարտելուց անմիջապես հետո մի դիպչեք այրիչին. սպասեք, մինչև այն սառչի:

Ընդհանուր անվտանգության կանոններ

• Թույլ մի տվեք, որ քիմիական նյութերը շփվեն ձեր աչքերի կամ բերանի հետ:
• Փորձի վայրից հեռու պահեք մարդկանց առանց պաշտպանիչ ակնոցների, ինչպես նաև փոքր երեխաներին և կենդանիներին:
• Փորձնական փաթեթը պահեք 12 տարեկանից ցածր երեխաների համար:
• Օգտագործելուց հետո լվացեք կամ մաքրեք բոլոր սարքավորումները և հարմարանքները:
• Համոզվեք, որ ռեակտիվների բոլոր տարաները սերտորեն փակված են և պատշաճ կերպով պահվում են օգտագործելուց հետո:
• Համոզվեք, որ բոլոր միանգամյա օգտագործման տարաները ճիշտ հեռացված են:
• Օգտագործեք միայն այն սարքավորումները և ռեակտիվները, որոնք տրված են փաթեթում կամ առաջարկվում են ընթացիկ հրահանգներով:
• Եթե ​​փորձերի համար օգտագործել եք սննդի տարա կամ ապակյա սպասք, անմիջապես դեն նետեք այն։ Դրանք այլևս պիտանի չեն սննդամթերք պահելու համար։

Առաջին օգնության մասին տեղեկատվություն

• Եթե ​​ռեակտիվները շփվում են ձեր աչքերի հետ, ապա մանրակրկիտ լվացեք ջրով, անհրաժեշտության դեպքում աչքը բաց պահելով: Անմիջապես դիմեք ձեր բժշկին:
• Կուլ տալու դեպքում բերանը ողողեք ջրով և մի քիչ մաքուր ջուր խմեք: Մի դրդեք փսխում. Անմիջապես դիմեք ձեր բժշկին:
• Եթե ​​ռեակտիվները ներշնչվում են, տուժածին տեղափոխեք մաքուր օդ:
• Մաշկի հետ շփման կամ այրվածքների դեպքում վնասված հատվածը 10 րոպե կամ ավելի շատ ջրով լվացեք։
• Եթե ​​կասկածներ ունեք, անմիջապես դիմեք բժշկի: Վերցրեք ձեզ հետ քիմիական ռեակտիվը և դրա տարան:
• Վնասվածքի դեպքում միշտ դիմեք բժշկի։

• Քիմիական նյութերի ոչ պատշաճ օգտագործումը կարող է վնասվածքներ և առողջությանը վնաս պատճառել: Կատարեք միայն հրահանգներում նշված փորձերը:
• Փորձառությունների այս փաթեթը նախատեսված է միայն 12 տարեկան և բարձր երեխաների համար:
• Երեխաների կարողությունները զգալիորեն տարբերվում են նույնիսկ տարիքային խմբերում: Հետևաբար, իրենց երեխաների հետ փորձեր կատարող ծնողները պետք է օգտագործեն իրենց հայեցողությունը՝ որոշելու, թե որ փորձերն են տեղին և անվտանգ իրենց երեխաների համար:
• Ծնողները պետք է իրենց երեխայի կամ երեխաների հետ քննարկեն անվտանգության կանոնները նախքան փորձարկումները: Հատուկ ուշադրությունՊետք է զգույշ լինել թթուների, ալկալիների և դյուրավառ հեղուկների անվտանգ հետ վարվելու համար:
• Փորձարկումները սկսելուց առաջ մաքրեք փորձի վայրը այն առարկաներից, որոնք կարող են խանգարել ձեզ: Պետք է խուսափել պահեստավորումից սննդամթերքփորձարկման վայրի մոտ: Փորձարկման տարածքը պետք է լավ օդափոխվի և մոտ լինի ծորակին կամ ջրի այլ աղբյուրին: Փորձեր անցկացնելու համար ձեզ հարկավոր կլինի կայուն սեղան։
• Միանգամյա օգտագործման փաթեթավորման նյութերը պետք է ամբողջությամբ օգտագործվեն կամ հեռացվեն մեկ փորձարկումից հետո, այսինքն. փաթեթը բացելուց հետո:

Հաճախակի տրվող հարցեր

Կապույտ բյուրեղները չեն սպիտակում: Ի՞նչ անել։

Անցել է 10 - 15 րոպե, բայց պղնձի սուլֆատի CuSO 4 բյուրեղները չե՞ն սպիտակում: Թվում է, թե ինչ-որ բան այն չէ կաղապարի տաքացման հետ: Ստուգեք, արդյոք մոմը այրվում է: Մի մոռացեք, որ կաղապարը պետք է լինի բոցի բաժանարարի կենտրոնում, իսկ մոմը՝ այրիչի կենտրոնում:

Մի կեղտոտվեք:

Զգույշ եղեք. մոմի բոցը բավականին ուժեղ ծխում է կաղապարի հատակը: Այն արագ սևանում է և հեշտությամբ կեղտոտվում։

Ջուր մի՛ լցրու!

Մի լցրեք ալյումինե կաղապարը պղնձի սուլֆատով ջրով: Դա կարող է հանգեցնել բուռն պրոցեսների. ալյումինը կկրճատվի՝ արտազատելով ջրածնի գազ: Այս ռեակցիայի մասին ավելին կարող եք իմանալ փորձի գիտական ​​նկարագրության մեջ («Ինչ է պատահել» բաժինը):

Այլ փորձեր

Քայլ առ քայլ հրահանգներ

1. Տեղադրեք երեք մոմ չոր վառելիքի այրիչի մեջ և վառեք դրանք: Ծածկեք այրիչը կրակի բաժանիչով և փայլաթիթեղի վրա:
2. Փայլաթիթեղի վրա դնել ալյումինե տապակ։ Դրա մեջ լցնել մեկ մեծ գդալ պղնձի սուլֆատ բյուրեղահիդրատ CuSO 4 5H 2 O:
3. Դիտեք բյուրեղների գույնի փոփոխությունը՝ 5 րոպե հետո կապույտ բյուրեղները կապտելու են, իսկ ևս 10-ից հետո՝ սպիտակ:

Ակնկալվող արդյունք

Երբ տաքացվում է, պղնձի սուլֆատ հիդրատում պարունակվող ջուրը թողնում է բյուրեղները և գոլորշիանում։ Արդյունքը սպիտակ անջուր պղնձի սուլֆատ է:

Օտարում

Փորձնական կոշտ թափոնները թափեք կենցաղային աղբի հետ:

Ինչ է պատահել

Ինչու է պղնձի սուլֆատը փոխում գույնը:

Գույնի ցանկացած փոփոխություն մեզ ասում է, որ նյութի կառուցվածքը փոխվել է, քանի որ հենց այն նյութն է պատասխանատու հենց գույնի առկայության համար։ Բնօրինակ պղնձի սուլֆատի CuSO 4 բանաձեւից 5H 2 O, պարզ է, որ բացի բուն CuSO 4 սուլֆատից, այս կապույտ բյուրեղային նյութը պարունակում է նաև ջուր: Այդպիսի պինդ մարմինները, որոնք պարունակում են ջրի մոլեկուլներ, կոչվում են նաևխոնավացնում*.

Ջուրը հատուկ կապված է պղնձի սուլֆատի հետ։ Երբ մենք տաքացնում ենք այս հիդրատը, ջուրը հեռացվում է դրանից, ինչպես եռացող ջրի թեյնիկը: Այս դեպքում ջրի մոլեկուլների և պղնձի սուլֆատի միջև կապերը ոչնչացվում են: Սա արտահայտվում է գույնի փոփոխությամբ։

Իմացեք ավելին

Սկսենք նրանից, որ ջրի մոլեկուլներն են բևեռային, այսինքն՝ լիցքի բաշխման առումով անհամասեռ։ Ինչպե՞ս հասկանալ սա: Բանն այն է, որ մոլեկուլի մի կողմում դրական լիցքի մի փոքր ավելցուկ կա, իսկ մյուս կողմից՝ բացասական։ Այս լիցքերը գումարվում են զրոյի, քանի որ մոլեկուլները, որպես կանոն, չեն լիցքավորվում: Բայց դա չի խանգարում դրանց որոշ մասեր կրել դրական և բացասական լիցքեր:

Ջրածնի համեմատ՝ թթվածնի ատոմներն ավելի լավ են գրավում բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները։ Հետեւաբար, իր կողմից ջրի մոլեկուլում կենտրոնացած է բացասական լիցք, իսկ մյուս կողմից՝ դրական լիցք։ Լիցքերի այս անհավասար բաշխումը կազմում է նրա մոլեկուլները դիպոլներ(հունարեն «dis» - երկու, «polos» - բևեռ): Ջրի այս «երկու երեսը» թույլ է տալիս հեշտությամբ լուծել այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են NaCl կամ CuSO 4, քանի որ դրանք բաղկացած են իոններից (դրական կամ բացասական լիցքավորված մասնիկներ): Ջրի մոլեկուլները կարող են փոխազդել նրանց հետ՝ շրջելով իրենց բացասական լիցքավորված կողմը (այսինքն՝ թթվածնի ատոմները) դեպի դրական լիցքավորված իոններ, իսկ դրական լիցքավորված կողմը (այսինքն՝ ջրածնի ատոմները) դեպի բացասական լիցքավորված իոններ։ Եվ բոլոր մասնիկները միմյանց հետ շատ հարմարավետ են զգում։ Ահա թե ինչու միացությունները, որոնք բաղկացած են իոններից, սովորաբար լավ են լուծվում ջրում։

Հետաքրքիր է, որ բազմաթիվ միացությունների բյուրեղացման ժամանակ ջրային լուծույթներԱյս փոխազդեցությունը մասամբ պահպանվում է բյուրեղում, որի արդյունքում առաջանում է հիդրատ: Պղնձի իոնները, ինչպես տեսնում ենք այս հավաքածուի բոլոր փորձերից, մեծապես փոխում են իրենց գույնը՝ կախված նրանից, թե ինչ մասնիկներով են դրանք շրջապատված:

Ե՛վ պղնձի սուլֆատի լուծույթը, և՛ CuSO 4 *5H 2 O հիդրատն ունեն մոտավորապես նույն խորը կապույտ գույնը, որը կարող է մեզ հուշել, որ երկու դեպքում էլ պղնձի իոնները գտնվում են նույն կամ առնվազն նման միջավայրում:

Իրոք, լուծույթում պղնձի իոնները շրջապատված են ջրի վեց մոլեկուլներով, մինչդեռ հիդրատում Cu 2+ իոնները շրջապատված են չորս ջրի մոլեկուլներով և երկու սուլֆատ իոններով։ Մեկ այլ ջրի մոլեկուլ (ի վերջո, մենք խոսում ենք հնգահիդրատի մասին) մնում է կապված սուլֆատի իոնների և ջրի այլ մոլեկուլների հետ, ինչը մեծապես հիշեցնում է իր վարքագիծը պղնձի սուլֆատի հագեցած (այսինքն, առավել խտացված) լուծույթում:

Երբ մենք տաքացնում ենք հիդրատը, ջրի մոլեկուլները կանգնում են ընտրության առաջ: Մի կողմից կան հրաշալի պղնձի իոններ՝ բավականին հաճելի ու գրավիչ հարեւաններ։ Իսկ սուլֆատի իոնները նույնպես շատ պարկեշտ ընկերություն են։ Մյուս կողմից, ո՞ր ջրի մոլեկուլը չի ​​երազում ազատ թռիչքի և անհայտ հեռավորությունների հետազոտման մասին։ Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, հիդրատում իրավիճակը լարվում է, և ընկերությունն այլևս այնքան պարկեշտ չի թվում, որքան կցանկանային ջրի մոլեկուլները։ Եվ նրանք ավելի շատ էներգիա ունեն: Ուստի առաջին իսկ հնարավորության դեպքում նրանք թողնում են պղնձի սուլֆատ, որն իսկապես վերածվել է կենդանի դժոխքի։

Երբ հիդրատից ամբողջ ջուրը գոլորշիանում է, պղնձի իոններով շրջապատված մնում են միայն սուլֆատի իոնները: Դա հանգեցնում է նրան, որ նյութի գույնը փոխվում է կապույտից սպիտակի։

Հնարավո՞ր է վերադարձնել կապույտ գույնը:

Այո, դուք կարող եք: Մեզ շրջապատող օդում գոլորշի վիճակում բավականին շատ ջուր կա։ Այո, և մենք ինքներս արտաշնչում ենք ջրային գոլորշի - հիշեք, թե ինչպես է ապակին մառախուղ է առաջանում, եթե դուք շնչեք դրա վրա:

Եթե ​​պղնձի սուլֆատի ջերմաստիճանը վերադառնում է սենյակային ջերմաստիճանի, ապա ջուրը կարող է «նստել» դրա վրա այնպես, ինչպես ապակու վրա: Միաժամանակ այն կրկին հատուկ կերպով կկապվի պղնձի սուլֆատի հետ և աստիճանաբար կվերադարձնի իր կապույտ գույնը։

Դուք կարող եք նաև արագացնել այս գործընթացը: Եթե ​​չորացրած պղնձի սուլֆատը մեկ բաժակ ջրի հետ մեկ փակ տարայի մեջ տեղադրեք, ապա ջուրը ապակուց «կցատկի» դեպի պղնձի սուլֆատը՝ գոլորշու տեսքով անցնելով օդով։ Այնուամենայնիվ, պետք է զգուշացնել, որ այս փորձի համար անհրաժեշտ է պղնձի սուլֆատը ալյումինե տարայից տեղափոխել ապակե, քանի որ թաց պղնձի սուլֆատը ակտիվորեն փոխազդելու է ալյումինե մետաղի հետ.

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Այս արձագանքն ինքնին շատ չի փչացնի պատկերը։ Այնուամենայնիվ, դա կկործանի ալյումինի շուրջ պաշտպանիչ Al 2 O 3 պատյանը: Վերջինս իր հերթին բուռն արձագանքում է ջրով.

Al + 6H 2 O → Al(OH) 3 +3H 2

Ինչու՞ սուլֆատի մի մասը կարող է սև դառնալ:

Եթե ​​տաքացնեք, մենք կարող ենք հայտնաբերել մեկ այլ գունային անցում. սպիտակ պղնձի սուլֆատը մթնում է:

Սա զարմանալի չէ. մենք տեսնում ենք պղնձի սուլֆատի ջերմային տարրալուծման (ջերմաստիճանի ազդեցության տակ մասերի բաժանման) սկիզբը.

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Այս դեպքում ձևավորվում է սև պղնձի օքսիդ CuO:

Իմացեք ավելին

Վավերական է քիմիայում ընդհանուր կանոնԵթե ​​պինդ նյութը կազմող ատոմները կարող են ձևավորել գազային արգասիքներ, ապա տաքացնելիս դրա տարրալուծումը գրեթե անկասկած տեղի կունենա նույն գազերի առաջացման հետ:

Օրինակ, պղնձի սուլֆատում պարունակվող ծծմբի S և թթվածնի O ատոմները կարող են ձևավորել գազային ծծմբի օքսիդ SO 2 և մոլեկուլային թթվածին O 2: Այժմ վերադառնանք պղնձի սուլֆատի ջերմային տարրալուծման ռեակցիայի հավասարմանը. 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Ինչպես տեսնում ենք, հենց այդ գազերն են ազատվում, եթե պղնձի սուլֆատը մանրակրկիտ տաքացվի:

Փորձի զարգացում

Ինչպե՞ս պղնձի սուլֆատը նորից կապույտ դարձնել:

Դա իրականում շատ հեշտ է: Կան մի քանի տարբերակներ.

Նախ, դուք կարող եք պարզապես լցնել ջրազրկված սուլֆատը պլաստմասե տարայի մեջ (ինչպես Պետրիի ափսեի) և թողնել այն բաց տարածքում: Սուլֆատը կգործի որպես չորացուցիչ և աստիճանաբար կլանում է ջուրը օդից: Որոշ ժամանակ անց այն կդառնա բաց կապույտ, իսկ հետո՝ կապույտ։ Սա նշանակում է, որ նրա բյուրեղների բաղադրությունը կրկին CuSO 4 * 5H 2 O է: Այս տարբերակն ամենապարզն է, բայց այն ունի մեկ թերություն. այս կերպ փորձի զարգացումը կարող է տևել մի քանի օր:

Երկրորդ, դուք կարող եք արագացնել գործընթացը: Ամենահարմարն է կրկին օգտագործել Պետրի ճաշատեսակը, բայց դրա երկու մասով։ Լցնել սպիտակ պղնձի սուլֆատի ամբողջությունը (կամ մի մասը) բաժակի մեջ: Մոտակայքում, բաժակի ներքևի մասում, ավելացրեք մի քանի կաթիլ ջուր։ Համոզվեք, որ ջուրը չի ընկնում սուլֆատի վրա (հակառակ դեպքում դա շատ հեշտ կլիներ): Այժմ Պետրիի ափսեը կափարիչով փակեք։ Մի քանի ժամ անց սուլֆատը կրկին կապտավուն կդառնա: Այս անգամ փոխակերպումը ավելի քիչ ժամանակ է պահանջում, քանի որ մենք իրականում ստեղծել ենք «պալատ», որի ներսում ավելորդ ջրային գոլորշի կա:

Երրորդ մեթոդը կաթիլ առ կաթիլ ջուր ավելացնելն է անմիջապես սպիտակ պղնձի սուլֆատի մեջ: Կրկին, ամենահարմարն է օգտագործել Petri ճաշատեսակ, թեև կարող եք նաև օգտագործել սովորական մեկանգամյա օգտագործման պլաստիկ բաժակ Starter Kit-ից: Չափազանց շատ ջուր մի ավելացրեք. ձեր նպատակը ոչ թե պղնձի սուլֆատը լուծարելն է, այլ այն խոնավությամբ հագեցնելը:

Ի վերջո, չորրորդ տարբերակն է լուծարել ստացված անջուր պղնձի սուլֆատը: Դա արեք մեկանգամյա օգտագործման պլաստիկ բաժակի մեջ: Դուք կստանաք կապույտ լուծում: Ի դեպ, եթե թույլ տաք, որ այս լուծույթից ջուրը դանդաղ գոլորշիանա (սենյակային ջերմաստիճանում), ապա ապակու մեջ կառաջանան կապույտ CuSO 4 * 5H 2 O բյուրեղներ։

Այսպիսով, կապույտ գույնը պղնձի սուլֆատի բյուրեղներին վերադարձնելու բազմաթիվ եղանակներ կան: Ամենակարևորն այն է, որ այս արձագանքը շրջելի, ինչը նշանակում է, որ դուք կարող եք կրկնել փորձը նորից ու նորից՝ փոխելով կապույտ պղնձի սուլֆատի բյուրեղային հիդրատ ստանալու մեթոդները։

Կարևոր է հիշել, որ փորձի մշակումը չպետք է իրականացվի ալյումինե կաղապարում: Պարզելու համար, թե ինչու, կարդացեք «Ի՞նչ է պատահել» հարցի պատասխանը. «Հնարավո՞ր է վերադարձնել կապույտ գույնը»:

Ի՞նչ են բյուրեղային հիդրատները և ինչու են դրանք առաջանում:

Շատ աղեր, այսինքն՝ դրական լիցքավորված մետաղական իոններից և մի շարք բացասական լիցքավորված իոններից բաղկացած միացություններ, կարող են ձևավորել հատուկ հավելումներ(անգլերենից ավելացնել – ավելացնել) – հիդրատներ կամ բյուրեղային հիդրատներ: Ըստ էության, հավելյալը միասին հավաքված մասեր է: Շատ միացություններ կոչվում են այսպես՝ կա՛մ պարզության և հարմարության համար, կա՛մ նշելու, որ դրանք բաղկացած են մի զույգ բաղադրիչ մասերից:

Այս դեպքում քննարկվող հավելումները սովորական աղերից տարբերվում են նրանով, որ դրանք պարունակում են ջուր։ Այս ջուրը նաև կոչվում է բյուրեղացում. Եվ իսկապես, դա բյուրեղի մի մասն է: Սովորաբար դա տեղի է ունենում, երբ աղերը բյուրեղանում են ջրային լուծույթներից: Բայց ինչու է ջուրը մնում բյուրեղի մեջ:

Դրա համար երկու հիմնական պատճառ կա. Ինչպես հայտնի է, միացությունները, որոնք շատ լուծելի են ջրում (իսկ դրանք շատ աղեր են), տարանջատվում են դրանում, այսինքն՝ տրոհվում են դրական և բացասական լիցքավորված իոնների։ Այսպիսով, առաջին պատճառն այն է, որ այդ իոնները գտնվում են ջրի մոլեկուլներից բաղկացած հատուկ միջավայրում։ Երբ լուծույթը խտանում է (մեր դեպքում, երբ ջուրն աստիճանաբար գոլորշիանում է), այդ իոնները միանում են և ձևավորում բյուրեղ։ Միևնույն ժամանակ, նրանք հաճախ որոշ չափով պահպանում են իրենց շրջապատը՝ իրականում իրենց հետ բյուրեղի մեջ տանելով ջրի մոլեկուլները։

Այնուամենայնիվ, ոչ բոլոր աղերն են հակված հիդրատներ ձևավորելու: Օրինակ, նատրիումի քլորիդը իր բաղադրության մեջ միշտ բյուրեղանում է առանց ջրի, թեև լուծույթում յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է հինգից վեց H 2 O մոլեկուլներով, հետևաբար, հարկ է նշել երկրորդ պատճառը: Ինչպես մարդիկ, այնպես էլ բոլորն ավելի հարմարավետ տեղ են փնտրում։ Պարզվում է, որ որոշ դեպքերում այդ «հարմարավետությունը» շատ ավելի լավ է ապահովում հենց ջրի մոլեկուլները, այլ ոչ թե «հակոտոդ» իոնները (ինչպես Na +-ի և Cl-ի դեպքում): Այսինքն՝ ջրի մոլեկուլների հետ իոնների կապերն ավելի ամուր են ստացվում։ Այս հատկությունն ավելի բնորոշ է դրական լիցքավորված իոններին, և բյուրեղային հիդրատների մեծ մասում ջուրը գտնվում է հենց նրանց միջավայրում: Սա հնարավոր է դառնում իոնների և ջրի մոլեկուլի միջև էլեկտրաստատիկ ներգրավման միջոցով («+» և «–» միջև ներգրավումը, որի դեպքում թթվածնի ատոմի վրա կա մի փոքր բացասական լիցք, իսկ ջրածնի ատոմների մոտ դրական լիցք:

Բոլոր բյուրեղային հիդրատները տաքանալիս քայքայվում են: 100 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում ջուրը գոյություն ունի գոլորշու տեսքով։ Նման պայմաններում է, որ ջրի մոլեկուլները հակված են հեռանալ բյուրեղային հիդրատից: