Pange 1-2 tilka taimeõli (või muud rasva) nelja katseklaasi. Valage esimesse katseklaasi 1 ml etüüleetrit, teise 1 ml etüülalkoholi, kolmandasse 1 ml bensiini ja neljandasse 1 ml vett. Loksutage katseklaaside sisu ja laske seista. Kas rasv lahustus igas katseklaasis? Millised ained on head rasvalahustid ja millised halvad? Miks? Millise järelduse saab katse põhjal teha rasvade lahustuvuse kohta?
Järeldus:
Katse nr 6 Broomi lisamine oleiinhappele
Lisage katseklaasi 3-4 tilka broomivett ja 1 tilk oleiinhapet ning loksutage tugevalt. Broomivesi muutub värvituks.
(CH3)-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7 – COOH + Br2 → (CH3)-(CH2)7-CHBr -CHBr -(CH2)7 – COOH
(dibromosteariinhape)
Katse nr 7 Oleiinhappe oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga
Asetage katseklaasi 2 tilka oleiinhapet, naatriumkarbonaadi lahust ja kaaliumpermanganaadi lahust. Segu loksutamisel roosa värvus kaob. Mida näitab broomivee ja kaaliumpermanganaadi lahuse värvimuutus?
järeldus:
(CH3)-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH +[O]+HON→(CH3)-(CH2)7-CH – CH-(CH2)7- UNS
dihüdroksüsteariinhape
Katse nr 8 Seebi lahustamine vees.
Asetage tükk seepi (umbes 10 mg) katseklaasi, lisage 5 tilka vett ja loksutage katseklaasi sisu põhjalikult 1-2 minutit. Pärast seda kuumutatakse katseklaasi sisu põleti leegis. Naatrium- ja muud aluselised seebid (kaalium, ammoonium) lahustuvad vees hästi.
Testiküsimused teemal “Karboksüülhapped”:
1 Tehke järgmised teisendused: C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2. Mitu grammi magneesiumi ja äädikhapet on vaja 6 liitri vesiniku tootmiseks.
3. Kirjutage reaktsioonivõrrandid saamiseks merevaikhape monokloroäädikhappest?
4. Kirjutage reaktsioonivõrrandid ja nimetage tekkinud ühendid:
a) piimhape + etüülalkohol
b) piimhape + naatriumhüdroksiid
c) piimhape + äädikhape
5. Kirjutage palmitodisteariini struktuurivalem
Laboritöö nr 9 Aminohapped. Oravad.
Valgud sisaldavad süsinikku, vesinikku, hapnikku, lämmastikku, väävlit, fosforit ja muid elemente. Valgu molekulmass võib ulatuda sadade tuhandete süsinikuühikuteni. Valgud on ebastabiilsed ühendid, mis hapete, leeliste või ensüümide mõjul kergesti hüdrolüüsivad. Valkude lagunemise lõpp-produktideks on erineva koostisega aminohapped.
Aminohappeid võib pidada karboksüülhapete derivaatideks, milles radikaalis olev vesinikuaatom on asendatud aminorühmaga:
Aminohapetel on samaaegselt kahte tüüpi funktsionaalrühmi: karboksüülrühm, millel on happelised omadused, ja aminorühm, millel on aluselised omadused. Aminohapetel on amfoteersed omadused, st nii hapete kui aluste omadused, seetõttu on ka valkudel amfoteersed omadused, kuna need on üles ehitatud aminohappejääkidest.
Valgud lahustuvad erinevates lahustites. Paljud valgud lahustuvad vees, mõned neutraalsete soolade, leeliste või hapete lahustes.
Teatud tingimustel võivad valgud sadestuda ja sade võib olla pöörduv või pöördumatu. Nende tuvastamiseks ja eraldamiseks kasutatakse valkude võimet sadestuda erinevates tingimustes. Valkude tuvastamiseks kasutatakse ka värvireaktsioone valkudele. Nende hulka kuuluvad ksantoproteiin, biureet ja muud reaktsioonid.
Reaktiivid. Valgu lahus; aminoäädikhappe lahus; väävelhape (konts.); lämmastikhape (konts.); vesinikkloriidhape (konts.); naatriumhüdroksiid, 20% lahus; pliiatsetaat, 10 ja 20% lahused; vasksulfaat (küllastunud ja 1% lahused) CuSO 4 ; ammoniaak (konts.) NH3; naatriumkloriid NaCl, 10% lahus; ammooniumsulfaat, küllastunud lahus (NH 4) 2 SO 4; fenoolftaleiin; lakmuspaber, metüülapelsin; lakmuspunane. aminoäädikhape, 0,2N. lahendus; vask(II)oksiid CuO, pulber; seebikivi, 2 n. NaOH lahus.
Varustus. Kuiv katseklaas; klaaspulk, gaasi väljalasketoruga katseklaas.
Kogemus nr 1.Vase aminoäädikhappe soola moodustumine happed
Reaktiivid ja materjalid:
Katseklaasi pannakse veidi vaskoksiidi CuO pulbrit ja 4 tilka aminoäädikhappe lahust ning kuumutatakse põleti leegis, raputades katseklaasi sisu. Katseklaas asetatakse mõneks ajaks alusele, et lasta üleliigsel musta vaskoksiidipulbril settida. Setinud sinisele lahusele lisage 1 tilk naatriumhüdroksiidi lahust. Lahus jääb selgeks.
Aminohappeid iseloomustab vasesoolade moodustumine, värvilised sinine.
α-aminohapped annavad vasega värvilisi sisemisi komplekssooli, mis on väga stabiilsed:
Kogemusednr 2. Aminohapete mõju näitajatele
Valage kolme katseklaasi 0,5 ml aminoäädikhappe lahust ja lisage esimesse fenoolftaleiini, teise metüülapelsini ja kolmandasse lakmust. Indikaatorite värvus ei muutu Miks on monoaminohapete vesilahused indikaatorite suhtes neutraalsed?
Järeldus:
Kogemusednr 3. Valkude koagulatsioon kuumutamisel
Väike kogus valgulahust asetatakse katseklaasi ja kuumutatakse põleti leegis keemiseni. Jälgige valkude sadestumist helveste või hägususe kujul. Mis seda seletab? Lahjendage lahus veega. Kas sade lahustub? kui ei, siis miks mitte? Järgmises katses kasutamiseks jahutage valgulahust veidi.
Järeldus:
Kogemus nr.4. Valkude väljasoolamine sulfaadigaammoonium
Valage katseklaasi 1-1,5 ml valgu ja ammooniumsulfaadi lahust ning loksutage segu ning kuumutage põleti leegis keemiseni. Vedelik muutub häguseks ja hüübinud valgu kogus suureneb järsult. neutraalsete soolade lisamine hõlbustab ja kiirendab kuumutamisel valkude hüübimist. Valkude koagulatsioon on pöördumatu sadestumise protsess, kuna valgumolekulid muudavad oma struktuuri.
Kogemusednr 5. Valkude sadestamine raskete sooladegametallid
Valage kahte katseklaasi 1-2 ml valgulahust ja valage aeglaselt, tilkhaaval loksutades ühte neist vasksulfaadi ja teise 20% pliatsetaadi lahust. Moodustub flokullentne sete või hägusus. Raskmetallide soolad sadestavad lahustest valke, moodustades koos vasesooladega sooli moodustavaid ühendeid - pliisooladega sinine sade;
Kogemusednr 6. Valkude sadestamine mineraalide poolthapped
Valage 1 ml valgulahust kolme katseklaasi. Valgulahust sisaldavasse katseklaasi lisage ettevaatlikult kontsentreeritud lämmastikhapet, et hape ei seguneks valguga. Kahe vedeliku kokkupuutepunktis moodustub valge helbelise setterõngas. Korrake seda katset kontsentreeritud väävel- ja vesinikkloriidhappega. Valgud moodustavad kontsentreeritud hapetega soolataolisi ühendeid ja põhjustavad samal ajal valkude koagulatsiooni. enamikul juhtudel lahustub tekkiv sade kontsentreeritud hapete liias (v.a lämmastikhape).
Kogemusednr 7. Värvireaktsioonid valkudele
1 Ksantoproteiini reaktsioon. Ksantoproteiini reaktsioon näitab benseeni tuuma sisaldavate aminohapete, nagu türosiin, olemasolu valguses. Kui sellised aminohapped interakteeruvad lämmastikhappega, moodustuvad nitroühendid, mis värvuvad kollaseks
Lisage 1 ml valgulahusele 5-6 tilka kontsentreeritud lämmastikhapet, kuni koaguleerunud valgust tekib valge sade või hägune. Kuumutage reaktsioonisegu, kuni sade muutub kollane. Hüdrolüüsi käigus sade lahustub. Jahutage segu ja lisage sellele ettevaatlikult tilkhaaval liigne kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi NaOH lahus. Värvus muutub oranžiks, mis viitab intensiivsema värvusega anioonide tekkele.
2 Biureti reaktsioon. Biureedi reaktsiooni abil tuvastatakse peptiidrühmade (-CO-NH-) olemasolu valgumolekulides. Vasesooladega valgud annavad kompleksühendite moodustumise tõttu punakasvioletse värvuse.
Valage katseklaasi 1-2 ml valgulahust, 20% naatriumhüdroksiidi. Seejärel lisage 3-4 tilka lahjendatud, peaaegu värvitut vasksulfaadi lahust (CuSO*5H 2 O) ja segage sisu hoolikalt. Vedelik muutub lillaks.
Testiküsimused teemal "Aminohapped"
1. Kirjeldage lühidalt valgu molekuli iga struktuuri.
2..Koostage diagramm, mis kajastab toiduvalkude muundumist inimkehas.
3. Kirjeldage lühidalt valkude kasutusalasid.
4.Mis määrab valgu molekuli spetsiifilise bioloogilise aktiivsuse? Millistel juhtudel võib see kaduda?
5. Milliseid valkude hüdrolüüsi liike te teate?
LABORITÖÖ nr 10.OMADUSEDMONOSAHARIIDID
Hüdrolüüsi osas jagunevad süsivesikud kahte põhiklassi: lihtsüsivesikud ehk monosahhariidid (glükoos, fruktoos, galaktoos) ja komplekssuhkrud ehk polüsahhariidid. Komplekssed süsivesikud, jagunevad omakorda kahte põhirühma: suhkrutaolised süsivesikud (sahharoos, laktoos, maltoos) ja mittesuhkrulaadsed süsivesikud (tärklis, kiudained). Monosahhariididest on olulisemad glükoos ja fruktoos, mille keemilised omadused määravad ära nende struktuuri iseärasused. Suhkrutaolised liitsüsivesikud on magusa maitsega, lahustuvad vees ja lagunevad hüdrolüüsi käigus monosahhariidideks. Mittesuhkrulaadsetel liitsüsivesikutel ei ole magusat maitset, need lagunevad samuti monosahhariidideks.
Reaktiivid. Glükoos, 20% ja 2% lahused; Selivanovi reaktiiv; kristalne sahharoos ja 10% värskelt valmistatud lahus; laktoos, 10% lahus; Fehlingi vedelik (I); väävelhape, 10% lahus; ammoniaagilahus, 2,5% NH 3 *H 2 O; naatriumhüdroksiid NaOH, 1% lahus; hõbenitraat, 1% AgNO3 lahus;
Varustus. Klaas mahuga 100 ml; veevann; lehter; filterpaber; .
Kogemus nr 1. Oksüdatsioon glükoos ammoniaagi lahusega hõbeoksiid (hõbepeegli reaktsioon)
Valage katseklaasi 1-2 ml ammoniaagilahust ja lisage 1 ml hõbenitraati AgNO 3; Esiteks sadeneb pruun hõbeoksiidi sade, mis seejärel lahustub ammoniaagilahuse ([Ag(NH 3) 2 ]OH) liias. Valmistatud hõbeoksiidi ammoniaagilahusele lisage 2 ml 20% glükoosilahust ja paar tilka 2% naatriumhüdroksiidi ning kuumutage saadud segu ettevaatlikult, kuni lahus hakkab mustaks muutuma. Edasi kulgeb reaktsioon kuumutamata ja katseklaasi seintele eraldub peegelkatte kujul metallist hõbedat.
glükoos glükoonhape
Kogemused nr 2. Glükoosi oksüdeerimine Fehlingi reagendiga
Katseklaasi viiakse 3 tilka glükoosilahust ja tilk Fehlingi reaktiivi. Hoides katseklaasi nurga all, soojendage ettevaatlikult lahuse ülaosa. sel juhul muutub lahuse kuumutatud osa vask(I)hüdroksiidi moodustumise tõttu oranžikaskollaseks, mis seejärel muutub punaseks vask(I)oksiidi Cu 2 O sademeks.
oksüdeerimine Fehlingi reagendiga toimib kvalitatiivse reaktsioonina glükoosile.
Harjutus: Kirjutage selle reaktsiooni võrrand ja tehke järeldus
Katse nr 3 Glükoosi vaigutamine leelisega
Pange katseklaasi 4 tilka glükoosilahust ja lisage 2 tilka naatriumhüdroksiidi lahust. kuumuta segu keemiseni ja keeda tasakesi 2-3 minutit. Lahus muutub kollaseks ja seejärel tumepruuniks. Leelistega kuumutamisel muutuvad monosahhariidid vaiguseks ja pruunistuvad. Vaikimisprotsess viib keeruka ainete segu moodustumiseni.
Katse nr 4 Selivanovi reaktsioon ketoosile
Katseklaasi pannakse resortsinooli kristall, 2 tilka vesinikkloriidhapet ja 2 tilka fruktoosilahust. Katseklaasi sisu kuumutatakse keemiseni. vedelik muutub järk-järgult punaseks.
Kontsentreeritud mineraalhapetega kuumutamisel lagunevad heksoosi molekulid järk-järgult, moodustades erinevate saaduste segu (ka hüdroksümetüülfurfuraal on üks saadusi), mis moodustab resortsinooliga värvilise ühendi. See reaktsioon võimaldab kiiresti tuvastada ketoheksooside olemasolu suhkrute segus.
Testiküsimused teemal “Monosahhariidide ja disahhariidide omadused”
Milliseid ühendeid nimetatakse monosahhariidideks?
Milliste katsete põhjal saame teha järelduse glükoosi struktuuri kohta?
Glükoosi alkohoolse kääritamise käigus eraldus 112 liitrit CO 2.
Kui palju etüülalkoholi saite ja kui palju glükoosi kulus? 4. Kasutades õpiku lõigu teksti, koosta kirjalikud vastused järgmistele küsimustele: a) Millised on glükoosi füüsikalised omadused? b) Kus glükoosi looduses leidub? c) Mis on molekulaarne valem
glükoos
5. Milliseid monosahhariide nimetatakse pentoosideks ja milliseid heksoosideks?
6. Milliseid suhkrute vorme nimetatakse furanoosiks ja milliseid püranoosiks
7. Milliste märkide alusel määratakse suhkrute parem- ja vasakpoolsed isomeerid nende keemilise stringi järgi?LABORITÖÖD nr 11 KINNISTUD
POLÜSHHARIIDID Reaktiivid.
Varustus. Tärklis, pulber ja lahus; sahharoosi lahus; kartul; rukkileib; kartul; joodi lahus; väävelhape, 20% H 2 SO 4 I lahus (konts.); naatriumkarbonaat Na2CO3; kaltsiumkarbonaat CaCO 3 ;; ammoniaak, 1% lahus NH 3 * H 2 O; Fehlingi vedelik (I); 2 Klaas mahuga 100 ml; lehter; veevann; portselanist tassid -
tk.; uhmri ja nuia; klaaspulk, filterpaber; vatt
Katse nr 1. Tärklise koostoime joodiga. Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele.
Pange katseklaasi 2 tilka tärklisepastat ja 1 tilk joodilahust. Katseklaasi sisu muutub siniseks. Saadud tumesinine vedelik kuumutatakse keemiseni. Värv kaob, kuid ilmub uuesti pärast jahutamist.
Amülopektiin ei lahustu soojas vees ja paisub selles, moodustades tärklisepasta. Amülopektiin, erinevalt amüloosist, sisaldab glükoosijääkide hargnenud ahelaid. Amülopektiin koos joodiga annab punakasvioletse värvuse.
Tärklisepasta saamine.
Tärklisepiima saamiseks lahjendame 12 g tärklist 40 ml külmas vees. Aja 160 ml vett keema, valades sinna segades tärklisepiima. lase saadud tärklisepasta keema ja jahuta toatemperatuurini
Katse nr 2. Värskendustärklise lisamine leivale ja kartulile.
Asetage üks tilk joodi saiatükile ja toores kartulilõigule. Kuidas värv muutub? Tehke järeldus.
Kogemused№3. Tõendid hüdroksüülrühmade olemasolu kohta sahharoosis
Pange katseklaasi 1 tilk sahharoosilahust, 5 tilka leeliselahust ja 4-5 tilka vett. Lisage tilk vask(II)sulfaadi lahust. Segu omandab vasksahharaadi moodustumise tõttu nõrga sinaka värvuse.
Lahendus salvestatakse järgmiseks katseks.
Katse nr 4 Sahharoosi redutseerimisvõime puudumine
Vasksahharaadi lahus kuumutatakse ettevaatlikult põleti leegi kohal keemiseni, hoides katseklaasi nii, et kuumeneb ainult lahuse ülemine osa. Sahharoos nendes tingimustes ei oksüdeeru, mis näitab vaba aldehüüdrühma puudumist selle molekulis
Kogemus nr 5Sahharoosi happeline hüdrolüüs
Asetage katseklaasi 1 tilk sahharoosilahust, 1 tilk 2 N. soolhapet, 3 tilka vett ja kuumutage ettevaatlikult leegi kohal 20-30 minutit. Pool lahusest valatakse teise katseklaasi ja sellele lisatakse 4-5 tilka leeliselahust (kuni leeliselise reaktsioonini lakmus) ja 3-4 tilka vett. Seejärel lisage 1 tilk vasksulfaadi lahust ja kuumutage sinise lahuse pealmine osa keemiseni. Ilmub oranžikaskollane värv, mis näitab glükoosi moodustumist. Ülejäänud hüdrolüüsitud sahharoosilahusele (esimene katseklaas) lisage resortsinooli kristall, 2 tilka kontsentreeritud vesinikkloriidhapet ja kuumutage keemiseni. ilmub punakas värvus, mis näitab fruktoosi moodustumist. Sahharoosi molekul jaguneb hüdrolüüsi käigus kergesti glükoosi molekuliks ja fruktoosi molekuliks. Mõlemad monosahhariidid esinevad sahharoosis tsüklilises vormis. Mõlemad glükosiidsed hüdroksüülrühmad osalevad nendevahelise sideme loomises.
Sahharoosis on fruktoosijääk hapra viieliikmelise ringi kujul - furanoos; sellised komplekssuhkrud hüdrolüüsitakse väga kergesti.
Järeldus:
Kogemus nr 6. Tärklise happeline hüdrolüüs
IN 7 Igasse katseklaasi pannakse 3 tilka väga lahjendatud, peaaegu värvitut joodivett. 10 ml tärklisepastat valatakse portselantopsi, lisatakse 5 ml väävelhappe lahust ja sisu segatakse klaaspulgaga. Asetage tass lahusega asbestvõrgule ja kuumutage seda väikese leegi kohal. Iga 30 s järel võtta 1 tilk lahust kapillaariauguga pipetiga ja viia see koos joodveega teise katseklaasi. Järjestikuste proovide värvus muutub joodiga reageerimisel järk-järgult. Näidisvärv
Esiteks. . Sinine
Teiseks. Sini-violetne
Kolmas punakasvioletne
Neljas...... Punakasoranž
Viies........Oranž
Kuues Oranž-kollane
Seitsmes helekollane (joodivee värv)
Lahus jahutatakse, neutraliseeritakse leeliselahusega punase lakmuspaberi abil tugevalt aluselise reaktsioonini, lisatakse tilk Fehlingi reaktiivi ja kuumutatakse. Oranži värvuse välimus tõestab, et hüdrolüüsi lõppsaadus on glükoos.
(KOOS 6 N 10 KOHTA 5 ) X + xH 2 0 = xС 6 N 12 0 6
tärklis glükoos
Lahjendatud mineraalhapetega kuumutamisel, samuti ensüümide mõjul tärklis hüdrolüüsib. Tärklise hüdrolüüs toimub järk-järgult, moodustades üha lihtsamaid süsivesikuid.
Tärklise järkjärgulise hüdrolüüsi skeem on järgmine:
(KOOS 6 N 10 KOHTA 5 ) X → (C 6 N 10 KOHTA 5 )у →(KOOS 6 N 10 KOHTA 5 ) z → KOOS 12 N 22 0 11 → KOOS 6 N 12 KOHTA b
lahustuv tärklis dekstriinid maltoos glükoos
Esimene hüdrolüüsisaadus - lahustuv tärklis - ei moodusta joodiga pastat, see annab sinise värvi. Edasisel hüdrolüüsil need moodustuvad dekstriinid- lihtsamad polüsahhariidid, mis koos joodiga annavad värvi sinakasvioletsest oranžini. Maltoos ja seejärel glükoos ei muuda joodi tavalist värvi.
Kogemus nr 7. Kiud või tselluloos
Kiud on kõigi taimede üksikute organite, nende skeleti aluseks. See on ehitatud samamoodi nagu tärklis - alates suured kogused glükoosijäägid. Üksikud glükoosiühikud on tselluloosis omavahel seotud beeta-glükosiidhüdroksüülide kaudu.
Glükoosi molekulide vastastikuse adhesiooni erinevus tärklises ja kiudainetes põhjustab nende mõningate omaduste järske erinevusi. Kiud lahustatakse vaskoksiidi hüdraadi (Schweitzeri reaktiiv) ammoniaagilahuses. Samal ajal jagunevad selle molekulid osaliselt väiksemateks fragmentideks. Kui selline lahus happega neutraliseerida, ilmub kiud jälle flokulentse massina, kuid molekulide pikkuse ja struktuuriga veidi muutunud.
Pärast lühikest töötlemist tugeva väävelhappega kiud lahustub, moodustades kleepuva massi - amüloidi. Amüloid värvitakse joodiga siniseks. Pärast väävelhappega töötlemist muutub filterpaber tugevamaks ja läbipaistvamaks. Seda seletatakse asjaoluga, et amüloid liimib üksikud tselluloosikiud (taimne pärgament) kokku.
B. Taimse pärgamendi valmistamine a. Kastke pool filterpaberi riba 80% väävelhappega tassi 30-40 sekundiks. Seejärel kastke paber veega anumasse ja loputage lõpuks ammoniaagilahuses. Võrrelge pabeririba töötlemata ja happega töödeldud osi (läbipaistvus, tugevus). Olge selle katse läbiviimisel ettevaatlik; Ärge pritsige paberit vette kandes väävelhapet!
Registreerige katse tulemused.
Testiküsimused teemal “Polüsahhariidide omadused”
1.Milliseid ühendeid nimetatakse polüsahhariidideks
2.Milliseid ühendeid nimetatakse disahhariidideks?
3..Koosta õpiku lõigu teksti kasutades kirjalikud vastused järgmistele küsimustele:
a) Millised on tselluloosi füüsikalised omadused?
b) Kus tselluloos looduses esineb? c) Mis on tselluloosi makromolekuli elementaarühiku valem?
d) mis on peamine erinevus tärklise, glükogeeni ja kiudainete vahel?
4. Koostage tärklise kasutamist näitav diagramm.
5. Loetlege tselluloosi keemilised omadused.
6. Mida nimetatakse invertsuhkruks?
Laboritöö nr 12Heterotsüklilised ühendid
Reaktiivid ja materjalid: värskelt valmistatud furfuraal; hõbenitraat, 0,2 N. lahendus; ammoniaak, 2 N. lahendus; fuksia hape; aniliin; floroglütsinool; vesinikkloriidhape (^=1,19 g/cm3); Jää-äädikhape. lima hape; ammoniaak, kontsentreeritud lahus; glütserool; vesinikkloriidhape (ρ=1,19 g/cm3). indigo (peeneks jahvatatud pulber); väävelhape (ρ=1,84 g/cm3); tina(II)kloriid, 1 N. lahus vesinikkloriidhappe keskkonnas; seebikivi, 1 N. lahendus.
Varustus: männikild, klaaspulk. valge kangas; filterpaber; veevann; uhmri ja nuiaga.
Kogemusednr 1.
Varustus: Furfuraali reaktsioonid
kella klaas; klaaspulk; filterpaber.
Asetage katseklaasi 2 tilka furfuraali ja 8 tilka vett ning loksutage, kuni furfurool on täielikult lahustunud. Reaktsioon fuksianhappega.
Asetage kellaklaasile 4 tilka fuksiahapet ja tilk furfuraali lahust ning segage klaaspulgaga. Mõne aja pärast ilmub kergelt märgatav roosa värv. Kellaklaasile asetatakse tilk hõbenitraati ja tilk ammoniaagilahust. Sadeneb hõbehüdroksiidi sade. Lisage veel üks tilk ammoniaaki ja saage hõbeda komplekssoola [Ag(]NНз) 2 ]ОН selge lahus.
Hõbedase ammoniaagi lahusele lisatakse tilk furfuraali lahust. Vaba hõbe ilmub klaasile musta täpi või hõbedase katte kujul.
3. Reaktsioon aniliiniga. Segage kellaklaasil tilk aniliini tilga äädikhappega. Saadud lahuses niisutatakse filterpaberi riba ja sellele kantakse tilk furfuraali. Ilmub roosakaspunane laik.
4. Reaktsioon floroglütsinooliga. Katseklaasi pannakse 3 tilka furfuraali lahust, 1 tilk vesinikkloriidhapet ja 2 floroglütsinooli kristalli. Kuumutamisel muutub segu tumeroheliseks. Furfuraalil on aromaatsete aldehüüdide omadused. See annab kergesti "hõbepeegli" reaktsiooni, värvib fuksianihapet ja moodustab fenüülhüdrasooni.
Furfuraali värvusreaktsioonid aniliini ja floroglütsinooliga põhinevad kondensatsioonireaktsioonil. Furfuraal vesinikkloriid- või äädikhappe juuresolekul annab värvilised kondensatsiooniproduktid aniliini, bensidiini, resortsinooli, ksülidiiniga.
Kogemusednr 2.Pürrooli valmistamine.
Kvalitatiivne reaktsioon pürroolile(KogemusteostadaVheitgaas
kapp!)
Asetage katseklaasi mitu limahappe kristalli ja 2 tilka ammoniaagilahust ning segage katseklaasi sisu põhjalikult klaaspulgaga. Lisage 2 tilka glütseriini ja segage segu uuesti. Katseklaasi kuumutatakse ettevaatlikult põleti leegis. Männikildu niisutatakse 1 tilga vesinikkloriidhappega ja lisatakse katseklaasi ülemisse ossa, jätkates selle kuumutamist. Pürooliaur muudab männikillud punaseks.
KogemusedAmmoniaagi lisamisel saadakse limahappe ammooniumisool, mis seejärel laguneb. Laguproduktid hõlmavad pürrooli. Glütseriin mõjutab reaktsiooni kulgu, muutes selle ühtlasemaks. Happed tõrvavad pürrooli kergesti, muutudes punaseks.
nr 3. Indigo omadused 1. Indigo lahustuvus vees.
Asetage indigopulber mikrospaatli otsale katseklaasi ja lisage 5-6 tilka vett. Katseklaasi sisu on hoolikalt raputada juures toatemperatuur
ja seejärel kuumutatakse põleti leegis. Üks tilk saadud segu kantakse filterpaberi ribale - moodustub värvitu laik, mille keskele settib sinine indigopulber. Indigo ei lahustu vees, nagu enamikes tavalistes lahustites. Pange katseklaasi 5 tilka tina(II)kloriidi lahust ja lisage tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahust, kuni moodustunud sade lahustub. Jahvatage väikeses uhmris ettevaatlikult mitu indigokristalli 5-6 tilga veega. Kandke pipeti abil 2 tilka saadud suspensiooni naatriumstanniidi lahusega katseklaasi ja kuumutage katseklaasi keeva veevannis, kuni reaktsioonisegu muutub selgeks.
Saadud valge indigo leeliselisesse lahusesse asetatakse väike riba valget riiet, mis on eelnevalt pestud ja välja väänatud. Kangas leotatakse põhjalikult redutseeritud indigolahuses, väänatakse seejärel välja ja jäetakse õhku. Kangas omandab esmalt rohelise ja seejärel sinise värvi.
Sinine indigo on leeliselises keskkonnas värvaine, sinine indigo redutseerub valgeks indigoks, millel on fenoolne iseloom ja mis lahustub leelistes. Valge indigo leeliselist lahust nimetatakse "kuubiks". Kangas kastetakse sellisesse lahusesse, leotatakse lahuses ja jäetakse seejärel õhku "küpsema". Kangakiududel oksüdeeritakse valge indigo õhuhapniku toimel lahustumatuks siniseks indigoks.
sinine indigo valge indigo
Kogemus nr 4. Indigo oksüdeerimine tugeva oksüdeeriva ainega
Kui indigo oksüdeeritakse tugeva oksüdeeriva ainega, saadakse isatiin, mis on lahustes kollase värvusega (tahke isatiin on punane):
Valage katseklaasi umbes 1 ml indigokarmiini lahust ja 5-10 tilka kontsentreeritud lämmastikhapet. Kuidas lahuse värvus muutus?
Kirjutage katse tulemus
indigo Isatin
Testiküsimused teemal "Heterotsüklilised ühendid"
1.Milliseid ühendeid nimetatakse heterotsüklilisteks
2. kirjutada olulisemate viieliikmeliste heterotsüklite valemid ja nimetused
2. kirjutada olulisemate kuueliikmeliste heterotsüklite valemid ja nimetused
§ 5. TRIatsüülglütseroolid ja rasvhapped
Triatsüülglütseroolid on looduses kõige levinumad lipiidid. Tavaliselt jagatakse need rasvadeks ja õlideks. Rasvad on toatemperatuuril tahked. Kuumutamisel need sulavad ja muutuvad vedelaks. Õlid on toatemperatuuril vedela konsistentsiga. Rasvad ja õlid ei lahustu vees. Intensiivsel veega segamisel moodustavad need emulsioonid.
Kaasaegses arenenud riigid Inimese toidus sisalduvad rasvad moodustavad kuni 45% kogu energiatarbimisest. Nii suur rasva osakaal piiratud liikumisega on ebasoovitav. Paljude üha enam levivate haiguste, eelkõige haiguste põhjus südame-veresoonkonna süsteem, on toidu liigne rasvasisaldus. Samal ajal ei ole paljudes arengumaades toidus piisavalt rasva, nende osakaal kogu energiatarbimises ei ületa 10%.
Mängivad triatsüülglütseroolid oluline roll looma või taime kehas. Näiteks moodustavad triatsüülglütseroolid inimkehas umbes 10% kehakaalust (joonis 4).
Riis. 4. Keemiline koostis inimkeha.
Kõige rohkem on rasvu tõhusad vahendid energia salvestamine, kuna neil on teiste ühendite ees erilised eelised. Need ei lahustu vees, mistõttu ei muuda oluliselt tsütoplasma füüsikalis-keemilisi omadusi; lisaks on nad keemiliselt inertsed. Ja mis kõige tähtsam, nende energiaintensiivsus on oluliselt suurem kui teiste ainete, näiteks süsivesikute ja valkude energiaintensiivsus. Piiratud koguses energiat saab talletada ka süsivesikute (glükogeeni) kujul, kuid põhiosa kehasse sisenevast üleliigsest energiast salvestub peamiselt rasvade kujul. Peaaegu kõik toiduained sisaldavad rasvu, kuigi nende sisaldus on väga erinev (tabel 1).
Tabel 1
Mõne toidu keskmine rasvasisaldus.
|
Toidutoode |
Rasva mass sisse 100 g toiduainet, g |
Toidutoode |
Rasva mass sisse 100 g toiduainet, g |
|
Või |
25 – 45 10,9 17,7 82,0 |
Päevalilleõli Kartul Röstitud maapähklid Valge leib |
99,9 49,0 1,7 |
Triatsüülglütseroolid
Triatsüülglütseroolid (looduslikult esinevad rasvad ja rasvõlid) on estrid, mis moodustuvad glütseroolist ja rasvhapetest. Rasvhapped on ühealuseliste alifüütsete karboksüülhapete RCOOH üldnimetus. Triatsüülglütseroolide hüdrolüüsil saadakse glütserool ja rasvhapped:
Triatsüülglütserooli koostis võib sisaldada nii sama happe – selliseid rasvu nimetatakse lihtsateks – kui ka erinevate (segarasvade) jääke. Rasvhapped võib sõltuvalt radikaali struktuurist jagada rikas, küllastumata, ja ka hargnenud Ja tsükliline.
Küllastunud rasvhapete üldvalem on CH 3 (CH 2) n COOH, milles n võib varieeruda vahemikus 2 kuni 20 ja veidi suurem. Lühiahelalise happe näide on võihape CH 3 (CH 2) 2 COOH, mida leidub piimarasv ja võid. Pika ahelaga hapete näideteks on palmitiinne CH 3 (CH 2) 14 COOH ja steariinhape CH 3 (CH 2) 16 COOH. Need on osa peaaegu kõigi loomse ja taimse päritoluga rasvade ja õlide triatsüülglütseroolidest.
Küllastumata Rasvhapped sisaldavad alifiitses ahelas ühte või mitut kaksiksidet, mis võib olla ka lühike või pikk. Üks eluslooduses levinumaid happeid on oleiinhape. Seda leidub nii oliiviõlis, millest selle nimi tuleneb, kui ka sealiharasvas CH 3 (CH 2) 7 CH=CH(CH 2) 7 COOH. Oleiinhappe kaksiksidemel on cis- konfiguratsioon. Looduses leidub suure hulga kaksiksidemega rasvhappeid, näiteks linoolhape (kaks kaksiksidet), linoleenhape (kolm kaksiksidet), arahhidoonhape (neli kaksiksidet).
Triatsüülglütseroolidel, mis sisaldavad lühikese ahelaga või väga küllastumata rasvhappeid, on tavaliselt madalam sulamistemperatuur. Seetõttu on need toatemperatuuril õlide kujul. See on iseloomulik taimse päritoluga triatsüülglütseroolidele, mis sisaldavad suures osas küllastumata happeid. Seevastu loomseid rasvu iseloomustab kõrge küllastunud rasvhapete sisaldus ja need on tavaliselt tahked. Seda saab kontrollida koostise võrdlemisega oliiviõli( taimeõli) ja võid(loomne rasv) (tabel 2).
Tabel 2.
Rasvhapete jaotus oliivi- ja võiõlides
|
Rasvhapete tüüp |
Süsinikuaatomite arv |
||
|
oliiviõlis |
võis |
||
|
Küllastunud |
|||
|
Kokku 12 61 |
|||
|
Küllastumata |
|||
|
Kokku 84 33 |
|||
Huvitav teada! Soojavereliste loomade rakkudes on küllastumata rasvhapete sisaldus madalam kui külmavereliste loomade rakkudes.
Margariin on või asendaja. See saadakse taimeõlide hüdrogeenimisel nikkelkatalüsaatoril. Küllastumata happejääkides leiduvad kaksiksidemed lisavad vesinikku. Selle tulemusena muudetakse küllastumata rasvhapped küllastunud rasvhapeteks. Hüdrogeenimisastet muutes saate kõvasid ja pehmeid margariine. Lisaks lisatakse margariinile rasvlahustuvaid vitamiine ja spetsiaalseid aineid, mis annavad margariinile värvi, lõhna ja stabiilsuse.
Hargnenud Ja tsükliline rasvhapped on looduses haruldased. Tsükliliste rasvhapete näide on chaulmugriinhape ja hargnenud rasvhapped on tuberkulosteariinhape:
Seep
Seebid on pika ahelaga rasvhapete naatriumi- või kaaliumisoolad. Need tekivad loomse rasva keetmisel või taimeõli naatrium- või kaaliumhüdroksiidiga.
Seda protsessi nimetatakse seebistamine. Kaaliumseep on naatriumseebiga võrreldes pehmem, sageli vedel.
Seebi puhastav toime tuleneb sellest, et seebi anioonidel on afiinsus nii rasvade saasteainete kui ka vee suhtes. Anioonsel karboksüülrühmal on afiinsus vee suhtes, mille molekulidega ta moodustab vesiniksidemeid, s.t. see on hüdrofiilne. Süsivesinike ahelal on hüdrofoobsete interaktsioonide tõttu afiinsus rasvade saasteainete suhtes. Seebimolekuli hüdrofoobne saba lahustub mustusetilgas, jättes pinnale hüdrofiilse pea. Mustusetilga pind hakkab aktiivselt veega suhtlema ja lõpuks murdub kiust lahti ja siseneb vesifaasi (joonis 5).
Joonis 5. Seebi pesev toime: 1 – seebianioonide süsivesinikahelad lahustuvad rasvases mustuses, 2 – vees suspendeeritud mustuse mikrotilgad (mitsell)
Suheldes kõvas vees sisalduvate kaltsiumiioonidega, moodustavad seebid vees lahustumatud kaltsiumisoolad:
Selle tulemusena pudeneb seep helvestena välja ja läheb asjatult raisku.
Viimastel aastakümnetel on sünteetilised pesuvahendid laialt levinud. Nende molekulid sisaldavad sageli karboksüülrühma asemel sulforühma R-SO 3 Na. Sulfoonhapete kaltsiumisoolad lahustuvad vees.
Huvitav teada! Looduslikel rasvhapetel on tavaliselt sirge ahel paarisarvu süsinikuaatomitega. Sünteetilised pesuvahendid sisaldavad hargnenud ahelaid, mida bakteritel on raske lagundada. See toob kaasa looduslike veekogude olulise reostuse, kuhu lõpuks satuvad olmejäätmed. Veel hiljuti oli pesupulbrite probleem suurepärane sisu need sisaldavad (kuni 30%) anorgaanilisi fosfaate. Fosfaadid on hea kasvulava teatud vetikatele. Seetõttu põhjustab suurte fosfaatide sattumine veekogudesse nende vetikate kiiret kasvu, mis neelavad intensiivselt vees lahustunud hapnikku. Hapnikupuuduse korral toimub veetaimede ja -loomade massiline surm, millele järgneb nende lagunemine. Selle tulemusena muutub veehoidla soiseks.
Rasvade rääsumine
Valguse ja hapniku mõjul säilitamisel omandavad rasvad ebameeldiva lõhna ja maitse. Seda protsessi nimetatakse rääsumiseks. Selle tulemusena toimub rasvade oksüdatsioon. Küllastumata rasvhappeid on kõige lihtsam oksüdeerida:
Saadud toodetel on ebameeldiv lõhn ja maitse. Rääsumise vältimiseks tuleks rasvu säilitada pimedas ilma hapnikuta ja madalal temperatuuril.
Rasvade lagunemine ja süntees kehas
Rasvade seedimine algab maost ja jätkub soolestikus. See protsess nõuab sapphappeid nende osalusel, rasvad emulgeeritakse. Emulgeeritud rasvad lagundatakse lipaasid. Rasvade hüdrolüüs toimub mitmes etapis:
Triatsüülglütseroolide hüdrolüüs esimeses ja teises etapis kulgeb kiiresti ning monoatsüülglütseroolide hüdrolüüs aeglasemalt. Hüdrolüüsi tulemusena moodustub segu, mis sisaldab rasvhappeid, mono-, di-, triatsüülglütseroole, mis imenduvad sooleepiteelirakkudesse. Nendes rakkudes toimub lipiidide resüntees, mis seejärel sisenevad teistesse kudedesse, kus neid hoitakse või oksüdeeritakse. Rasvade oksüdatsiooni tulemusena moodustub vesi ja süsinikmonooksiid (IV) ning vabanev energia salvestub ATP kujul. 1 g rasva oksüdeerumisel vabaneb 39 kJ energiat.
Lipiidid.
Orgaanilised ained.
Rasvad ja lipoidid täidavad ka ehitusfunktsiooni; need on osa rakumembraanidest. Halva soojusjuhtivuse tõttu on rasv võimeline täitma kaitsefunktsiooni. Mõnel loomal (hülged, vaalad) ladestub see nahaalusesse rasvkoesse, moodustades kuni 1 m paksuse kihi. Mõnede lipoidide moodustumine eelneb mitmete hormoonide sünteesile. Järelikult on neil ainetel ka ainevahetusprotsesse reguleeriv funktsioon.
Rasvad ja lipoidid.
Kaheahelalised RNA-d erinevad struktuuri poolest. Kaheahelalised RNA-d on mitmete viiruste geneetilise informatsiooni hoidjad, s.t. Nad täidavad kromosoomide funktsioone. Üheahelalised RNA-d kannavad teavet valkude struktuuri kohta kromosoomist nende sünteesikohta ja osalevad valkude sünteesis.
Üheahelalist RNA-d on mitut tüüpi. Nende nimed määratakse nende funktsiooni või asukoha järgi lahtris. Enamik Tsütoplasmaatiline RNA (kuni 80-90%) on ribosoomi RNA (rRNA), mis sisaldub ribosoomides. rRNA molekulid on suhteliselt väikesed ja koosnevad keskmiselt 10 nukleotiidist. Teist tüüpi RNA (mRNA), mis kannab teavet aminohapete järjestuse kohta valkudes, mis tuleb sünteesida ribosoomideks. Nende RNA-de suurus sõltub DNA piirkonna pikkusest, millest need sünteesiti. Transfer RNA-d täidavad mitmeid funktsioone. Nad viivad aminohapped valgusünteesi piirkonda, "tunnevad ära" (komplementaarsuse põhimõttel) ülekantud aminohappele vastava tripleti ja RNA ning viivad läbi aminohappe täpse orientatsiooni ribosoomil.
Rasvad on kõrgmolekulaarsete rasvhapete ja kolmehüdroksüülse alkoholglütserooli ühendid. Rasvad ei lahustu vees – need on hüdrofoobsed. Alati leidub rakus ka teisi kompleksseid hüdrofoobseid rasvataolisi aineid, mida nimetatakse lipoidideks.
Rasvade üks peamisi funktsioone on energia. Raku rasvasisaldus jääb vahemikku 5-15% kuivaine massist. Eluskoe rakkudes suureneb rasva hulk 90%-ni. Loomade rasvkoe rakkudesse, taimede seemnetesse ja viljadesse kogunev rasv toimib varuenergiaallikana.
Need moodustavad 20–30% raku koostisest. Need võivad olla lihtsad (aminohapped, glükoos, rasvhapped) ja komplekssed (valgud, polüsahhariidid, i.k., lipiidid).
NUKLEIINHAPPED (polünukleotiidid), biopolümeerid, mis salvestavad ja edastavad geneetikat. teave kõigis elusorganismides, samuti valkude biosünteesis osalevates organismides. Nukleiinhapete esmane struktuur on nukleotiidijääkide järjestus. Viimased nukleiinhappemolekulis moodustavad hargnemata ahelaid. Sõltuvalt nukleotiidis oleva süsivesikujäägi olemusest (D-desoksüriboos või D-riboos) jagunevad nukleiinhapped vastavalt. desoksüribonukleiinhappe (DNA) ja ribonukleiinhappe (RNA) ühendite jaoks.
DNA on suurim biopolümeer, mis sisaldab kuni 108-109 monomeeri – desoksüribonukleotiidi, mis sisaldavad suhkrut – desoksüriboosi. DNA sisaldab 4 tüüpi desoksüribonukleotiide: adeniin - A, tümidiin - T, guaniin - G, tsütosiin - C.
Vastus Jelena Kazakovalt[guru]
Need on hüdrofoobsed.
Veega ümbritsetud hüdrofoobsed molekulid kipuvad üksteisele lähemale liikuma, sest vesiniksidemetega stabiliseerunud vee struktuur on kõige vähem häiritud. Sel juhul on veega niisutatud kogupind väikseim.
Vastus kasutajalt Justas[guru]
Kuna rasvad on enamasti hüdrofoobsed, kuna hüdrofoobidel on väikesed molekulide osad, mis interakteeruvad veega, siis nad lahustuvad osaliselt, kuid mitte täielikult, ja halb koostoime tuleneb vee ja rasvamolekulide väikesest vastasmõju nurgast.
Vastus kasutajalt Aka Diisel[guru]
Sest vahet pole!
Vastus kasutajalt Krosh[algaja]
Rasvad on kergemad kui vesi!!!
Vastus kasutajalt Serserkov[guru]
Vesi on polaarne lahusti, see lahustab polaarse molekulaarstruktuuriga aineid. Rasvad on mittepolaarsed. seega nende hüdrofoobsus. Tegelikult nad lahustuvad, kuid väga halvasti.
Vastus kasutajalt Jelena Jašina[aktiivne]
Inimese vesi, jumala rasv. "Anna see Jumalale" (Moosese Pentateuch, Leviticus, näib). Vesi on meeleparanduse sümbol, Ristija Johannes, parim meestest. Õli, õli on jumala sümbol. Jumala ja inimese koosmõju Päikese, tule (Jumala Sõna on tuli) mõjul vesi laguneb, tõuseb taeva poole, muutub pilvedeks, taas veeks ja langeb maapinnale kas viljaka vihmana , kastes kuiva maad või niisutades viljakat maad ikka ja jälle või suuremate sademete näol, karistades vajadusel kurja. Vesi üleval, taevas ja vesi all maa peal, maa sees. Just üleeile oli mul meeles korraldus: Vana Testamendi järgi, kui Jumala rahvas kõndis koos Jumala tegevuse järgi Moosese kaudu, läksid vesi ja meri lahku ning juba enne tõotatud maale sisenemist toimus jõgi. Kõndisime kuival maal. Ristija Johannese Uue Testamendi järgi lubame Jumala ees meeleparanduse kaudu Jumalale iga inimese jaoks head südametunnistust Jumala ees. See tähendab, et vesi jääb mu ümber, siis järsku tuleb Issand (Malakia 3.1) ja siis mina Jeesuses (Jumal minus, mina ja Jumal oleme üks) juba kõnnin vee peal: ehk need, kes ei mõtle. nagu Jumal juba Minu arvates tähendavad paganad (goyid, mitte Jumalast pärit rahvad), kellel ei ole Jumala õigust, Jumala väge. Ja Kristuses Jeesuses on Jumala rahvas tõeliselt ühendatud üheks Issanda Ihuks, nagu keegi enne mind vastas, on õli ühendatud üheks. Vale mõistus ei saa enam takistada mind tegemast seda, mis on õige. See tähendab, et "seadus ei viinud midagi täiuslikkuseni, kuid tutvustatakse parimat lootust." Veeringe looduses pikendab elu maa peal, andes sellele uued vikerkaarevärvid. Lõppude lõpuks kinnitas Jumal vikerkaarega oma tõotust, et ülemaailmset veeuputust enam ei tule (1. Moosese 9. peatükk). Tagasi sisse Vana Testament lubati Jeesuse tulemist. Ja nüüd me elame uus elu. "Vaata, ma teen kõik uueks," "Kui keegi on Kristuses, siis ta on uus loodu."
