Ηλεκτρονικοί τύποι χημικών στοιχείων. Χημικοί τύποι ουσιών Τύποι χημικών στοιχείων

Ελέγξτε τις πληροφορίες. Είναι απαραίτητο να ελέγξετε την ακρίβεια των γεγονότων και την αξιοπιστία των πληροφοριών που παρουσιάζονται σε αυτό το άρθρο. Στη σελίδα συζήτησης γίνεται συζήτηση με θέμα: Αμφιβολίες σχετικά με την ορολογία. Χημικός τύπος ... Wikipedia

Ένας χημικός τύπος αντικατοπτρίζει πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή των ουσιών χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα, αριθμούς και σύμβολα διαίρεσης παρενθέσεων. Επί του παρόντος, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι χημικών τύπων: Ο απλούστερος τύπος. Μπορεί να ληφθεί από έμπειρο... ... Wikipedia

Ένας χημικός τύπος αντικατοπτρίζει πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή των ουσιών χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα, αριθμούς και σύμβολα διαίρεσης παρενθέσεων. Επί του παρόντος, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι χημικών τύπων: Ο απλούστερος τύπος. Μπορεί να ληφθεί από έμπειρο... ... Wikipedia

Ένας χημικός τύπος αντικατοπτρίζει πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή των ουσιών χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα, αριθμούς και σύμβολα διαίρεσης παρενθέσεων. Επί του παρόντος, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι χημικών τύπων: Ο απλούστερος τύπος. Μπορεί να ληφθεί από έμπειρο... ... Wikipedia

Ένας χημικός τύπος αντικατοπτρίζει πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή των ουσιών χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα, αριθμούς και σύμβολα διαίρεσης παρενθέσεων. Επί του παρόντος, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι χημικών τύπων: Ο απλούστερος τύπος. Μπορεί να ληφθεί από έμπειρο... ... Wikipedia

Κύριο άρθρο: Ανόργανες ενώσεις Κατάλογος ανόργανων ενώσεων ανά στοιχείο ενημερωτικός κατάλογος ανόργανων ενώσεων που παρουσιάζεται με αλφαβητική σειρά (κατά τύπο) για κάθε ουσία, υδρογόνα οξέα των στοιχείων (εάν ... ... Wikipedia

Αυτό το άρθρο ή ενότητα χρειάζεται αναθεώρηση. Βελτιώστε το άρθρο σύμφωνα με τους κανόνες γραφής άρθρων... Wikipedia

Μια χημική εξίσωση (εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης) είναι μια συμβατική αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους, αριθμητικούς συντελεστές και μαθηματικά σύμβολα. Η εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης δίνει ποιοτικές και ποσοτικές... ... Wikipedia

Χημικό λογισμικό προγράμματα υπολογιστών, που χρησιμοποιείται στον τομέα της χημείας. Περιεχόμενα 1 Χημικοί συντάκτες 2 Πλατφόρμες 3 Λογοτεχνία ... Wikipedia

Βιβλία

• Ιαπωνικό-αγγλο-ρωσικό λεξικό για εγκατάσταση βιομηχανικού εξοπλισμού. Περίπου 8.000 όροι, Popova I.S Το λεξικό προορίζεται για ένα ευρύ φάσμα χρηστών και κυρίως για μεταφραστές και τεχνικούς ειδικούς που ασχολούνται με την προμήθεια και την υλοποίηση βιομηχανικού εξοπλισμού από την Ιαπωνία ή...
• Ένα σύντομο λεξικό βιοχημικών όρων, Kunizhev S.M.. Το λεξικό προορίζεται για φοιτητές χημικών και βιολογικών ειδικοτήτων σε πανεπιστήμια που σπουδάζουν μάθημα γενικής βιοχημείας, οικολογίας και βασικών αρχών της βιοτεχνολογίας και μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί σε ...

Φύλλο εξαπάτησης με τύπους στη φυσική για την Ενιαία Κρατική Εξέταση

και άλλα (μπορεί να χρειαστούν για τους βαθμούς 7, 8, 9, 10 και 11).

Πρώτον, μια εικόνα που μπορεί να εκτυπωθεί σε συμπαγή μορφή.

Μηχανική

1. Πίεση P=F/S
2. Πυκνότητα ρ=m/V
3. Πίεση σε βάθος υγρού P=ρ∙g∙h
4. Βαρύτητα Ft=mg
5. 5. Αρχιμήδεια δύναμη Fa=ρ f ∙g∙Vt
6. Εξίσωση κίνησης για ομοιόμορφα επιταχυνόμενη κίνηση

X=X 0 + υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2a S=( υ +υ 0) ∙t /2

1. Εξίσωση ταχύτητας για ομοιόμορφα επιταχυνόμενη κίνηση υ =υ 0 +a∙t
2. Επιτάχυνση a=( υ -υ 0)/t
3. Κυκλική ταχύτητα υ =2πR/T
4. Κεντρομόλος επιτάχυνση a= υ 2/R
5. Σχέση περιόδου και συχνότητας ν=1/T=ω/2π
6. Νόμος II του Νεύτωνα F=ma
7. Ο νόμος του Χουκ Fy=-kx
8. Νόμος της Βαρύτητας F=G∙M∙m/R 2
9. Βάρος σώματος που κινείται με επιτάχυνση a P=m(g+a)
10. Βάρος σώματος που κινείται με επιτάχυνση α↓ Р=m(g-a)
11. Δύναμη τριβής Ftr=μN
12. Ορμή σώματος p=m υ
13. Δυναμική ώθηση Ft=∆p
14. Ροπή δύναμης M=F∙ℓ
15. Δυνητική ενέργεια ενός σώματος που υψώνεται πάνω από το έδαφος Ep=mgh
16. Δυνητική ενέργεια ελαστικά παραμορφωμένου σώματος Ep=kx 2 /2
17. Κινητική ενέργεια του σώματος Εκ=μ υ 2 /2
18. Εργασία A=F∙S∙cosα
19. Ισχύς N=A/t=F∙ υ
20. Αποδοτικότητα η=Ap/Az
21. Περίοδος ταλάντωσης μαθηματικού εκκρεμούς T=2π√ℓ/g
22. Περίοδος ταλάντωσης εκκρεμούς ελατηρίου T=2 π √m/k
23. Εξίσωση αρμονικών δονήσεων Х=Хmax∙cos ωt
24. Σχέση μεταξύ του μήκους κύματος, της ταχύτητάς του και της περιόδου λ= υ Τ

Μοριακή φυσική και θερμοδυναμική

1. Ποσότητα ουσίας ν=N/Na
2. Μοριακή μάζα M=m/ν
3. Νυμφεύομαι. συγγενείς. ενέργεια μονατομικών μορίων αερίου Ek=3/2∙kT
4. Βασική εξίσωση ΜΚΤ P=nkT=1/3nm 0 υ 2
5. Ο νόμος του Gay-Lussac (ισοβαρική διαδικασία) V/T =const
6. Νόμος του Καρόλου (ισοχωρική διαδικασία) Π/Τ =στ
7. Σχετική υγρασία φ=P/P 0 ∙100%
8. Int. ενεργειακό ιδανικό. μονοατομικό αέριο U=3/2∙M/μ∙RT
9. Εργασία αερίου A=P∙ΔV
10. Νόμος Boyle–Mariotte (ισόθερμη διεργασία) PV=const
11. Ποσότητα θερμότητας κατά τη θέρμανση Q=Cm(T 2 -T 1)
12. Ποσότητα θερμότητας κατά την τήξη Q=λm
13. Ποσότητα θερμότητας κατά την εξάτμιση Q=Lm
14. Ποσότητα θερμότητας κατά την καύση του καυσίμου Q=qm
15. Εξίσωση κατάστασης ιδανικού αερίου PV=m/M∙RT
16. Πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής ΔU=A+Q
17. Απόδοση θερμικών μηχανών η= (Q 1 - Q 2)/ Q 1
18. Η αποτελεσματικότητα είναι ιδανική. κινητήρες (κύκλος Carnot) η= (T 1 - T 2)/ T 1

Ηλεκτροστατική και ηλεκτροδυναμική - τύποι στη φυσική

1. Ο νόμος του Κουλόμπ F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
2. Ενταση ηλεκτρικό πεδίο E=F/q
3. Ηλεκτρική τάση Πεδίο σημειακής φόρτισης E=k∙q/R 2
4. Επιφανειακή πυκνότητα φορτίου σ = q/S
5. Ηλεκτρική τάση πεδία άπειρου επιπέδου Ε=2πkσ
6. Διηλεκτρική σταθερά ε=Ε 0 /Ε
7. Πιθανή ενεργειακή αλληλεπίδραση. χρεώνει W= k∙q 1 q 2 /R
8. Δυναμικό φ=W/q
9. Δυναμικό σημειακής φόρτισης φ=k∙q/R
10. Τάση U=A/q
11. Για ομοιόμορφο ηλεκτρικό πεδίο U=E∙d
12. Ηλεκτρική χωρητικότητα C=q/U
13. Ηλεκτρική χωρητικότητα ενός επίπεδου πυκνωτή C=S∙ ε ∙ε 0 /d
14. Ενέργεια φορτισμένου πυκνωτή W=qU/2=q²/2С=CU²/2
15. Ένταση ρεύματος I=q/t
16. Αντίσταση αγωγού R=ρ∙ℓ/S
17. Ο νόμος του Ohm για το τμήμα κυκλώματος I=U/R
18. Νόμοι του τελευταίου. συνδέσεις I 1 =I 2 =I, U 1 +U 2 =U, R 1 +R 2 =R
19. Νόμοι παράλληλοι. συν. U 1 =U 2 =U, I 1 +I 2 =I, 1/R 1 +1/R 2 =1/R
20. Ισχύς ηλεκτρικού ρεύματος P=I∙U
21. Νόμος Joule-Lenz Q=I 2 Rt
22. Ο νόμος του Ohm για ένα πλήρες κύκλωμα I=ε/(R+r)
23. Ρεύμα βραχυκυκλώματος (R=0) I=ε/r
24. Διάνυσμα μαγνητικής επαγωγής B=Fmax/ℓ∙I
25. Ισχύς αμπέρ Fa=IBℓsin α
26. Δύναμη Lorentz Fl=Bqυsin α
27. Μαγνητική ροή Ф=BSсos α Ф=LI
28. Νόμος ηλεκτρομαγνητικής επαγωγής Ei=ΔΦ/Δt
29. Επαγωγή emf σε κινούμενο αγωγό Ei=Вℓ υ sina
30. EMF αυτοεπαγωγής Esi=-L∙ΔI/Δt
31. Ενέργεια μαγνητικό πεδίοπηνία Wm=LI 2 /2
32. Περίοδος ταλάντωσης αρ. κύκλωμα T=2π ∙√LC
33. Επαγωγική αντίδραση X L =ωL=2πLν
34. Χωρητικότητα Xc=1/ωC
35. Πραγματική τρέχουσα τιμή Id=Imax/√2,
36. Τιμή ενεργού τάσης Ud=Umax/√2
37. Αντίσταση Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

Οπτική

1. Νόμος της διάθλασης του φωτός n 21 =n 2 /n 1 = υ 1 / υ 2
2. Δείκτης διάθλασης n 21 =sin α/sin γ
3. Τύπος λεπτού φακού 1/F=1/d + 1/f
4. Οπτική ισχύς φακού D=1/F
5. μέγιστη παρεμβολή: Δd=kλ,
6. min παρεμβολή: Δd=(2k+1)λ/2
7. Διαφορικό πλέγμα d∙sin φ=k λ

Κβαντική φυσική

1. Η Φυσική του Αϊνστάιν για το φωτοηλεκτρικό φαινόμενο hν=Aout+Ek, Ek=U z e
2. Κόκκινο περίγραμμα του φωτοηλεκτρικού φαινομένου ν k = Aout/h
3. Ορμή φωτονίου P=mc=h/ λ=E/s

Φυσική ατομικό πυρήνα

1. Νόμος της ραδιενεργής διάσπασης N=N 0 ∙2 - t / T
2. Ενέργεια δέσμευσης ατομικών πυρήνων

Οδηγίες

Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο καταλαμβάνουν κενά τροχιακά σε μια ακολουθία που ονομάζεται κλίμακα: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d , 7π. Ένα τροχιακό μπορεί να περιέχει δύο ηλεκτρόνια με αντίθετα σπιν - κατευθύνσεις περιστροφής.

Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων εκφράζεται χρησιμοποιώντας γραφικούς ηλεκτρονικούς τύπους. Χρησιμοποιήστε έναν πίνακα για να γράψετε τον τύπο. Ένα ή δύο ηλεκτρόνια με αντίθετα σπιν μπορούν να βρίσκονται σε ένα κελί. Τα ηλεκτρόνια αντιπροσωπεύονται με βέλη. Ο πίνακας δείχνει ξεκάθαρα ότι δύο ηλεκτρόνια μπορούν να βρίσκονται στο τροχιακό s, 6 ηλεκτρόνια στο τροχιακό p, 10 στο τροχιακό d και -14 στο τροχιακό f.

Σημειώστε τον σειριακό αριθμό και το σύμβολο του στοιχείου δίπλα στον πίνακα. Σύμφωνα με την ενεργειακή κλίμακα, συμπληρώστε τα επίπεδα 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s διαδοχικά, γράφοντας δύο ηλεκτρόνια ανά κύτταρο. Παίρνετε 2+2+6+2+6+2=20 ηλεκτρόνια. Αυτά τα επίπεδα είναι πλήρως γεμάτα.

Έχετε ακόμα πέντε ηλεκτρόνια και ένα απλήρωτο τρισδιάστατο επίπεδο. Τακτοποιήστε τα ηλεκτρόνια στα κελιά d-υποεπιπέδου, ξεκινώντας από τα αριστερά. Τοποθετήστε ηλεκτρόνια με τα ίδια σπιν στα κύτταρα, ένα κάθε φορά. Εάν όλα τα κελιά είναι γεμάτα, ξεκινώντας από τα αριστερά, προσθέστε ένα δεύτερο ηλεκτρόνιο με το αντίθετο σπιν. Το μαγγάνιο έχει πέντε d ηλεκτρόνια, ένα σε κάθε κύτταρο.

Οι γραφικοί τύποι ηλεκτρονίων δείχνουν ξεκάθαρα τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων που καθορίζουν το σθένος.

Παρακαλώ σημειώστε

Να θυμάστε ότι η χημεία είναι επιστήμη των εξαιρέσεων. Σε άτομα πλευρικών υποομάδων του Περιοδικού Πίνακα, εμφανίζεται «διαρροή» ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, στο χρώμιο με ατομικό αριθμό 24, ένα από τα ηλεκτρόνια από το επίπεδο 4s πηγαίνει στο κελί του επιπέδου d. Παρόμοιο φαινόμενο εμφανίζεται στο μολυβδαίνιο, το νιόβιο κ.λπ. Επιπλέον, υπάρχει η έννοια της διεγερμένης κατάστασης ενός ατόμου, όταν ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια ζευγαρώνονται και μεταφέρονται σε γειτονικά τροχιακά. Επομένως, κατά τη σύνταξη ηλεκτρονικών γραφικών τύπων για τα στοιχεία της πέμπτης και των επόμενων περιόδων της δευτερεύουσας υποομάδας, ελέγξτε το βιβλίο αναφοράς.

Πηγές:

• πώς να γράψετε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου

Τα ηλεκτρόνια είναι μέρος των ατόμων. Και οι πολύπλοκες ουσίες, με τη σειρά τους, αποτελούνται από αυτά τα άτομα (τα άτομα σχηματίζουν στοιχεία) και μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Η κατάσταση οξείδωσης δείχνει ποιο άτομο πήρε πόσα ηλεκτρόνια για τον εαυτό του και ποιο έδωσε πόσα. Αυτός ο δείκτης είναι δυνατός.

θα χρειαστείτε

• Σχολικό εγχειρίδιο χημείας τάξεων 8-9 από οποιονδήποτε συγγραφέα, περιοδικός πίνακας, πίνακας ηλεκτραρνητικότητας στοιχείων (τυπωμένο σε σχολικά εγχειρίδια χημείας).

Οδηγίες

Αρχικά, είναι απαραίτητο να υποδείξουμε ότι ο βαθμός είναι μια έννοια που απαιτεί συνδέσεις, δηλαδή δεν εμβαθύνει στη δομή. Εάν το στοιχείο βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση, τότε αυτή είναι η απλούστερη περίπτωση - σχηματίζεται μια απλή ουσία, πράγμα που σημαίνει ότι η κατάσταση οξείδωσής του είναι μηδέν. Για παράδειγμα, υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, φθόριο κ.λπ.

ΣΕ σύνθετες ουσίεςΑυτό δεν ισχύει: τα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων και είναι η κατάσταση οξείδωσης που βοηθά στον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων που δίνονται ή λαμβάνονται. Η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι θετική ή αρνητική. Όταν είναι θετικά, τα ηλεκτρόνια δίνονται μακριά όταν τα αρνητικά, λαμβάνονται ηλεκτρόνια. Ορισμένα στοιχεία διατηρούν την οξειδωτική τους κατάσταση σε διάφορες ενώσεις, αλλά πολλά δεν διαφέρουν σε αυτό το χαρακτηριστικό. Ένας σημαντικός κανόνας που πρέπει να θυμόμαστε είναι ότι το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης είναι πάντα μηδέν. Το απλούστερο παράδειγμα είναι το αέριο CO: γνωρίζοντας ότι η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων είναι -2 και χρησιμοποιώντας τον παραπάνω κανόνα, μπορείτε να υπολογίσετε την κατάσταση οξείδωσης για το C. Σε άθροισμα με -2, το μηδέν δίνει μόνο +2, που σημαίνει ότι η κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα είναι +2. Ας περιπλέκουμε το πρόβλημα και ας πάρουμε το αέριο CO2 για υπολογισμούς: η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου παραμένει ακόμα -2, αλλά στην περίπτωση αυτή υπάρχουν δύο μόρια. Επομένως, (-2) * 2 = (-4). Ο αριθμός που αθροίζεται στο -4 δίνει μηδέν, +4, δηλαδή σε αυτό το αέριο έχει κατάσταση οξείδωσης +4. Ένα πιο περίπλοκο παράδειγμα: H2SO4 - το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1, το οξυγόνο έχει -2. Σε αυτή την ένωση υπάρχουν 2 μόρια υδρογόνου και 4 μόρια οξυγόνου, δηλ. οι χρεώσεις θα είναι +2 και -8, αντίστοιχα. Για να πάρετε ένα σύνολο μηδέν, πρέπει να προσθέσετε 6 συν. Αυτό σημαίνει ότι η κατάσταση οξείδωσης του θείου είναι +6.

Όταν είναι δύσκολο να προσδιοριστεί πού είναι συν και πού μείον σε μια ένωση, χρειάζεται ένας πίνακας ηλεκτραρνητικότητας (είναι εύκολο να βρεθεί σε ένα εγχειρίδιο γενικής χημείας). Τα μέταλλα συχνά έχουν θετική οξείδωση, ενώ τα αμέταλλα έχουν συχνά αρνητική κατάσταση οξείδωσης. Αλλά για παράδειγμα, PI3 - και τα δύο στοιχεία είναι αμέταλλα. Ο πίνακας δείχνει ότι η ηλεκτραρνητικότητα του ιωδίου είναι 2,6 και του φωσφόρου είναι 2,2. Σε σύγκριση, αποδεικνύεται ότι το 2,6 είναι μεγαλύτερο από το 2,2, δηλαδή, τα ηλεκτρόνια έλκονται προς το ιώδιο (το ιώδιο έχει αρνητική κατάσταση οξείδωσης). Ακολουθώντας τα απλά παραδείγματα που δίνονται, μπορείτε εύκολα να προσδιορίσετε την κατάσταση οξείδωσης οποιουδήποτε στοιχείου σε ενώσεις.

Παρακαλώ σημειώστε

Δεν χρειάζεται να συγχέουμε μέταλλα και μη μέταλλα, τότε η κατάσταση οξείδωσης θα είναι ευκολότερο να βρεθεί και να μην μπερδευτείτε.

Ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου αποτελείται από έναν πυρήνα και ένα κέλυφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας είναι το κεντρικό τμήμα του ατόμου, στο οποίο συγκεντρώνεται σχεδόν όλη η μάζα του. Σε αντίθεση με το κέλυφος ηλεκτρονίων, ο πυρήνας έχει θετικό φορτίο.

θα χρειαστείτε

• Ατομικός αριθμός ενός χημικού στοιχείου, ο νόμος του Moseley

Οδηγίες

Έτσι, το φορτίο του πυρήνα είναι ίσο με τον αριθμό των πρωτονίων. Με τη σειρά του, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό. Για παράδειγμα, ο ατομικός αριθμός του υδρογόνου είναι 1, δηλαδή ο πυρήνας του υδρογόνου αποτελείται από ένα πρωτόνιο και έχει φορτίο +1. Ο ατομικός αριθμός του νατρίου είναι 11, το φορτίο του πυρήνα του είναι +11.

Κατά τη διάσπαση άλφα ενός πυρήνα, ο ατομικός του αριθμός μειώνεται κατά δύο λόγω της εκπομπής ενός σωματιδίου άλφα (ατομικός πυρήνας). Έτσι, ο αριθμός των πρωτονίων σε έναν πυρήνα που έχει υποστεί διάσπαση άλφα μειώνεται επίσης κατά δύο.
Η αποσύνθεση βήτα μπορεί να συμβεί σε τρία διάφορα είδη. Στη διάσπαση βήτα-μείον, ένα νετρόνιο μετατρέπεται σε πρωτόνιο εκπέμποντας ένα ηλεκτρόνιο και ένα αντινετρίνο. Τότε το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται κατά ένα.
Στην περίπτωση της διάσπασης βήτα-συν, το πρωτόνιο μετατρέπεται σε νετρόνιο, ποζιτρόνιο και νιτρίνο και το πυρηνικό φορτίο μειώνεται κατά ένα.
Στην περίπτωση σύλληψης ηλεκτρονίων, το πυρηνικό φορτίο μειώνεται επίσης κατά ένα.

Το πυρηνικό φορτίο μπορεί επίσης να προσδιοριστεί από τη συχνότητα των φασματικών γραμμών της χαρακτηριστικής ακτινοβολίας του ατόμου. Σύμφωνα με το νόμο του Moseley: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, όπου v είναι η φασματική συχνότητα της χαρακτηριστικής ακτινοβολίας, R είναι η σταθερά Rydberg, S είναι η σταθερά διαλογής, n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός.
Έτσι, Z = n*sqrt(v/r)+s.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Πηγές:

• πώς αλλάζει το πυρηνικό φορτίο;

Κατά τη δημιουργία θεωρητικών και πρακτικών εργασιών στα μαθηματικά, τη φυσική, τη χημεία, ένας μαθητής ή μαθητής αντιμετωπίζει την ανάγκη να εισαγάγει ειδικούς χαρακτήρες και σύνθετους τύπους. Με την εφαρμογή Word από τη σουίτα γραφείου της Microsoft, μπορείτε να πληκτρολογήσετε έναν ηλεκτρονικό τύπο οποιασδήποτε πολυπλοκότητας.

Οδηγίες

Μεταβείτε στην καρτέλα "Εισαγωγή". Στα δεξιά, βρείτε το π, και δίπλα είναι η επιγραφή "Formula". Κάντε κλικ στο βέλος. Θα εμφανιστεί ένα παράθυρο όπου μπορείτε να επιλέξετε έναν ενσωματωμένο τύπο, όπως έναν τετραγωνικό τύπο.

Κάντε κλικ στο βέλος και μια ποικιλία συμβόλων θα εμφανιστεί στον επάνω πίνακα που μπορεί να χρειαστείτε όταν γράφετε αυτόν τον συγκεκριμένο τύπο. Αφού το αλλάξετε με τον τρόπο που χρειάζεστε, μπορείτε να το αποθηκεύσετε. Από εδώ και στο εξής, θα εμφανίζεται στη λίστα των ενσωματωμένων τύπων.

Εάν πρέπει να μεταφέρετε τον τύπο στον οποίο θα πρέπει αργότερα να τοποθετήσετε στον ιστότοπο, κάντε δεξί κλικ στο ενεργό πεδίο μαζί του και επιλέξτε όχι την επαγγελματική, αλλά τη γραμμική μέθοδο. Συγκεκριμένα, η ίδια τετραγωνική εξίσωση σε αυτή την περίπτωση θα έχει τη μορφή: x=(-b±√(b^2-4ac))/2a.

Μια άλλη επιλογή για τη σύνταξη ενός ηλεκτρονικού τύπου στο Word είναι μέσω του κατασκευαστή. Κρατήστε πατημένα τα πλήκτρα Alt και = ταυτόχρονα. Θα έχετε αμέσως ένα πεδίο για τη σύνταξη ενός τύπου και ένας κατασκευαστής θα ανοίξει στον επάνω πίνακα. Εδώ μπορείτε να επιλέξετε όλα τα σημάδια που μπορεί να χρειαστούν για να γράψετε μια εξίσωση και να λύσετε οποιοδήποτε πρόβλημα.

Ορισμένα σύμβολα γραμμικής σημειογραφίας μπορεί να μην είναι ξεκάθαρα σε έναν αναγνώστη που δεν είναι εξοικειωμένος με τη συμβολολογία του υπολογιστή. Σε αυτή την περίπτωση, είναι λογικό να αποθηκεύονται οι πιο περίπλοκοι τύποι ή εξισώσεις σε γραφική μορφή. Για να το κάνετε αυτό, ανοίξτε τον απλούστερο επεξεργαστή γραφικών Paint: "Start" - "Programs" - "Paint". Στη συνέχεια, κάντε μεγέθυνση στο έγγραφο τύπου έτσι ώστε να γεμίσει ολόκληρη την οθόνη. Αυτό είναι απαραίτητο ώστε η αποθηκευμένη εικόνα να έχει την υψηλότερη ανάλυση. Πατήστε PrtScr στο πληκτρολόγιό σας, μεταβείτε στο Paint και πατήστε Ctrl+V.

Κόψτε κάθε περίσσεια. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε μια εικόνα υψηλής ποιότητας με τον απαιτούμενο τύπο.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Υπό κανονικές συνθήκες, ένα άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Στην περίπτωση αυτή, ο πυρήνας ενός ατόμου, που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, είναι θετικός και τα ηλεκτρόνια φέρουν αρνητικό φορτίο. Όταν υπάρχει περίσσεια ή ανεπάρκεια ηλεκτρονίων, ένα άτομο μετατρέπεται σε ιόν.

Οδηγίες

Το καθένα έχει το δικό του πυρηνικό φορτίο. Είναι το φορτίο που καθορίζει τον αριθμό του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Άρα, ο πυρήνας του υδρογόνου είναι +1, το ήλιο είναι +2, το λίθιο είναι +3, +4 κ.λπ. Έτσι, εάν ένα στοιχείο είναι γνωστό, το φορτίο του πυρήνα του ατόμου του μπορεί να προσδιοριστεί από τον περιοδικό πίνακα.

Δεδομένου ότι το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο υπό κανονικές συνθήκες, ο αριθμός των ηλεκτρονίων αντιστοιχεί στο φορτίο του πυρήνα του ατόμου. Το αρνητικό αντισταθμίζεται από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα σύννεφα ηλεκτρονίων κοντά στο άτομο, γεγονός που εξασφαλίζει τη σταθερότητά του.

Όταν εκτίθενται σε ορισμένες συνθήκες, τα ηλεκτρόνια μπορούν να αφαιρεθούν από ένα άτομο ή να προστεθούν επιπλέον σε αυτό. Όταν αφαιρείτε ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο, το άτομο γίνεται κατιόν, ένα θετικά φορτισμένο ιόν. Με υπερβολικό αριθμό ηλεκτρονίων, ένα άτομο γίνεται ανιόν, ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

Αλγόριθμος για τη σύνθεση του ηλεκτρονικού τύπου ενός στοιχείου:

1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο χρησιμοποιώντας τον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ.

2. Με βάση τον αριθμό της περιόδου στην οποία βρίσκεται το στοιχείο, προσδιορίστε τον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων. ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο τελευταίο ηλεκτρονικό επίπεδο αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας.

3. Διαχωρίστε τα επίπεδα σε υποεπίπεδα και τροχιακά και γεμίστε τα με ηλεκτρόνια σύμφωνα με τους κανόνες πλήρωσης τροχιακών:

Πρέπει να θυμόμαστε ότι το πρώτο επίπεδο περιέχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια 1s 2, στο δεύτερο - το πολύ 8 (δύο μικρόκαι έξι r: 2s 2 2p 6), στο τρίτο - το πολύ 18 (δύο μικρό, έξι σελκαι δέκα d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Κύριος κβαντικός αριθμός nπρέπει να είναι ελάχιστη.
• Πρώτα να γεμίσει μικρό-υποεπίπεδο, λοιπόν ρ-, d- b f-υποεπίπεδα.
• Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας των τροχιακών (κανόνας Klechkovsky).
• Μέσα σε ένα υποεπίπεδο, τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν πρώτα ελεύθερα τροχιακά ένα προς ένα και μόνο μετά σχηματίζουν ζεύγη (κανόνας του Χουντ).
• Δεν μπορούν να υπάρχουν περισσότερα από δύο ηλεκτρόνια σε ένα τροχιακό (αρχή Pauli).

Παραδείγματα.

1. Ας δημιουργήσουμε μια ηλεκτρονική φόρμουλα για το άζωτο. Το άζωτο είναι το νούμερο 7 στον περιοδικό πίνακα.

2. Ας δημιουργήσουμε τον ηλεκτρονικό τύπο για το αργό. Το αργό είναι ο αριθμός 18 στον περιοδικό πίνακα.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Ας δημιουργήσουμε τον ηλεκτρονικό τύπο του χρωμίου. Το Chromium είναι ο αριθμός 24 στον περιοδικό πίνακα.

1s 2 2s 2 2π 6 3s 2 3π 6 4s 1 3d 5

Ενεργειακό διάγραμμα ψευδαργύρου.

4. Ας δημιουργήσουμε μια ηλεκτρονική φόρμουλα για τον ψευδάργυρο. Ο ψευδάργυρος είναι ο αριθμός 30 στον περιοδικό πίνακα.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Σημειώστε ότι μέρος του ηλεκτρονικού τύπου, δηλαδή 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, είναι ο ηλεκτρονικός τύπος αργού.

Ο ηλεκτρονικός τύπος του ψευδαργύρου μπορεί να αναπαρασταθεί ως:

Ηλεκτρονική διαμόρφωσηενός ατόμου είναι μια αριθμητική αναπαράσταση των τροχιακών ηλεκτρονίων του. Τα τροχιακά ηλεκτρονίων είναι περιοχές διαφόρων σχημάτων που βρίσκονται γύρω από τον ατομικό πυρήνα στις οποίες είναι μαθηματικά πιθανό να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων σάς βοηθά να πείτε γρήγορα και εύκολα στον αναγνώστη πόσα τροχιακά ηλεκτρονίων έχει ένα άτομο, καθώς και να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό. Αφού διαβάσετε αυτό το άρθρο, θα καταλάβετε τη μέθοδο σύνταξης ηλεκτρονικών διαμορφώσεων.

Βήματα

Κατανομή ηλεκτρονίων χρησιμοποιώντας το περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev

Βρείτε τον ατομικό αριθμό του ατόμου σας.Κάθε άτομο έχει έναν ορισμένο αριθμό ηλεκτρονίων που συνδέονται με αυτό. Βρείτε το σύμβολο του ατόμου σας στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός είναι ένας θετικός ακέραιος αριθμός που ξεκινά από το 1 (για το υδρογόνο) και αυξάνεται κατά ένα για κάθε επόμενο άτομο. Ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο και επομένως είναι και ο αριθμός των ηλεκτρονίων ενός ατόμου με μηδενικό φορτίο.

Προσδιορίστε το φορτίο ενός ατόμου.Τα ουδέτερα άτομα θα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων όπως φαίνεται στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, τα φορτισμένα άτομα θα έχουν περισσότερα ή λιγότερα ηλεκτρόνια, ανάλογα με το μέγεθος του φορτίου τους. Εάν εργάζεστε με φορτισμένο άτομο, προσθέστε ή αφαιρέστε ηλεκτρόνια ως εξής: προσθέστε ένα ηλεκτρόνιο για κάθε αρνητικό φορτίο και αφαιρέστε ένα για κάθε θετικό φορτίο.

• Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου με φορτίο -1 θα έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο εξάλλουστον ατομικό του αριθμό βάσης 11. Με άλλα λόγια, το άτομο θα έχει συνολικά 12 ηλεκτρόνια.
• Αν μιλάμε για άτομο νατρίου με φορτίο +1, ένα ηλεκτρόνιο πρέπει να αφαιρεθεί από τον βασικό ατομικό αριθμό 11. Έτσι, το άτομο θα έχει 10 ηλεκτρόνια.

1. Θυμηθείτε τη βασική λίστα των τροχιακών.Καθώς ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο αυξάνεται, γεμίζουν τα διάφορα υποεπίπεδα του ηλεκτρονιακού κελύφους του ατόμου σύμφωνα με μια συγκεκριμένη ακολουθία. Κάθε υποεπίπεδο του κελύφους ηλεκτρονίων, όταν γεμίσει, περιέχει έναν ζυγό αριθμό ηλεκτρονίων. Υπάρχουν τα ακόλουθα υποεπίπεδα:

   Κατανοήστε τη σημειογραφία ηλεκτρονικής διαμόρφωσης.Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων είναι γραμμένες για να δείχνουν καθαρά τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό. Τα τροχιακά γράφονται διαδοχικά, με τον αριθμό των ατόμων σε κάθε τροχιακό να γράφεται ως εκθέτης στα δεξιά του ονόματος του τροχιακού. Η ολοκληρωμένη ηλεκτρονική διαμόρφωση έχει τη μορφή μιας ακολουθίας ονομασιών υποεπίπεδων και εκθέτων.

   • Εδώ, για παράδειγμα, είναι η απλούστερη ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1s 2 2s 2 2p 6 .Αυτή η διαμόρφωση δείχνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 1s, δύο ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 2s και έξι ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 2p. 2 + 2 + 6 = 10 ηλεκτρόνια συνολικά. Αυτή είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ουδέτερου ατόμου νέον (ο ατομικός αριθμός του νέον είναι 10).

2. Θυμηθείτε τη σειρά των τροχιακών.Λάβετε υπόψη ότι τα τροχιακά ηλεκτρονίων αριθμούνται κατά σειρά αύξησης του αριθμού του κελύφους ηλεκτρονίων, αλλά διατάσσονται με αύξουσα σειρά ενέργειας. Για παράδειγμα, ένα γεμάτο τροχιακό 4s 2 έχει χαμηλότερη ενέργεια (ή λιγότερη κινητικότητα) από ένα μερικώς γεμάτο ή γεμάτο τροχιακό 3d 10, επομένως το τροχιακό 4s γράφεται πρώτο. Μόλις μάθετε τη σειρά των τροχιακών, μπορείτε εύκολα να τα γεμίσετε ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομο. Η σειρά πλήρωσης των τροχιακών έχει ως εξής: 1δ.

   • Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου στο οποίο είναι γεμάτα όλα τα τροχιακά θα είναι η εξής: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 6 5d 14 6d 10 7p 6
   • Σημειώστε ότι η παραπάνω καταχώρηση, όταν γεμίζονται όλα τα τροχιακά, είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του στοιχείου Uuo (ununoctium) 118, του υψηλότερου αριθμημένου ατόμου στον περιοδικό πίνακα. Επομένως, αυτή η ηλεκτρονική διαμόρφωση περιέχει όλα τα επί του παρόντος γνωστά ηλεκτρονικά υποεπίπεδα ενός ουδέτερα φορτισμένου ατόμου.

3. Συμπληρώστε τα τροχιακά σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο άτομό σας.Για παράδειγμα, αν θέλουμε να γράψουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ουδέτερου ατόμου ασβεστίου, πρέπει να ξεκινήσουμε αναζητώντας τον ατομικό του αριθμό στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός του αριθμός είναι 20, οπότε θα γράψουμε τη διαμόρφωση ενός ατόμου με 20 ηλεκτρόνια σύμφωνα με την παραπάνω σειρά.

   • Συμπληρώστε τα τροχιακά σύμφωνα με την παραπάνω σειρά μέχρι να φτάσετε στο εικοστό ηλεκτρόνιο. Το πρώτο τροχιακό 1s θα έχει δύο ηλεκτρόνια, το τροχιακό 2s θα έχει επίσης δύο, το 2p θα έχει έξι, το 3s θα έχει δύο, το 3p θα έχει 6 και το 4s θα έχει 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20 .) Με άλλα λόγια, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ασβεστίου έχει τη μορφή: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • Σημειώστε ότι τα τροχιακά είναι διατεταγμένα κατά σειρά αυξανόμενης ενέργειας. Για παράδειγμα, όταν είστε έτοιμοι να μετακινηθείτε στο 4ο ενεργειακό επίπεδο, πρώτα σημειώστε το τροχιακό 4s και τότε 3d. Μετά το τέταρτο ενεργειακό επίπεδο, μεταβαίνετε στο πέμπτο, όπου επαναλαμβάνεται η ίδια σειρά. Αυτό συμβαίνει μόνο μετά το τρίτο επίπεδο ενέργειας.

4. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτική ένδειξη.Πιθανότατα έχετε ήδη παρατηρήσει ότι το σχήμα του περιοδικού πίνακα αντιστοιχεί στη σειρά των υποεπιπέδων ηλεκτρονίων στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, τα άτομα στη δεύτερη στήλη από τα αριστερά τελειώνουν πάντα σε "s 2" και τα άτομα στη δεξιά άκρη του λεπτού μεσαίου τμήματος τελειώνουν πάντα σε "d 10" κ.λπ. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ως οπτικό οδηγό για τη σύνταξη διαμορφώσεων - πώς η σειρά με την οποία προσθέτετε στα τροχιακά αντιστοιχεί στη θέση σας στον πίνακα. Δείτε παρακάτω:

   • Συγκεκριμένα, οι δύο αριστερές στήλες περιέχουν άτομα των οποίων οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις τελειώνουν σε s τροχιακά, το δεξί μπλοκ του πίνακα περιέχει άτομα των οποίων οι διαμορφώσεις τελειώνουν σε τροχιακά p και το κάτω μισό περιέχει άτομα που τελειώνουν σε f τροχιακά.
   • Για παράδειγμα, όταν γράφετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου, σκεφτείτε ως εξής: "Αυτό το άτομο βρίσκεται στην τρίτη σειρά (ή "περίοδο") του περιοδικού πίνακα. Βρίσκεται επίσης στην πέμπτη ομάδα του τροχιακού μπλοκ p του περιοδικού πίνακα, επομένως, η ηλεκτρονική του διαμόρφωση θα τελειώσει με ..3p 5
   • Σημειώστε ότι τα στοιχεία στην τροχιακή περιοχή d και f του πίνακα χαρακτηρίζονται από ενεργειακά επίπεδα που δεν αντιστοιχούν στην περίοδο στην οποία βρίσκονται. Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά ενός μπλοκ στοιχείων με d-τροχιακά αντιστοιχεί σε 3d τροχιακά, αν και βρίσκεται στην 4η περίοδο, και η πρώτη σειρά στοιχείων με τροχιακά f αντιστοιχεί σε ένα τροχιακό 4f, παρόλο που βρίσκεται στην 6η περίοδος.

5. Μάθετε συντομογραφίες για τη σύνταξη μεγάλων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων.Τα άτομα στη δεξιά άκρη του περιοδικού πίνακα ονομάζονται ευγενή αέρια.Αυτά τα στοιχεία είναι χημικά πολύ σταθερά. Για να συντομεύσετε τη διαδικασία εγγραφής μεγάλων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, απλώς γράψτε το χημικό σύμβολο του πλησιέστερου ευγενούς αερίου με λιγότερα ηλεκτρόνια από το άτομό σας σε αγκύλες και, στη συνέχεια, συνεχίστε να γράφετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των επόμενων τροχιακών επιπέδων. Δείτε παρακάτω:

   • Για να κατανοήσετε αυτήν την έννοια, θα είναι χρήσιμο να γράψετε ένα παράδειγμα διαμόρφωσης. Ας γράψουμε τη διαμόρφωση του ψευδαργύρου (ατομικός αριθμός 30) χρησιμοποιώντας τη συντομογραφία που περιλαμβάνει το ευγενές αέριο. Η πλήρης διαμόρφωση του ψευδαργύρου μοιάζει με αυτό: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Ωστόσο, βλέπουμε ότι το 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αργού, ενός ευγενούς αερίου. Απλώς αντικαταστήστε μέρος της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης για ψευδάργυρο με το χημικό σύμβολο για αργό σε αγκύλες (.)
   • Έτσι, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ψευδαργύρου, γραμμένη σε συντομογραφία, έχει τη μορφή: 4s 2 3d 10 .
   • Σημειώστε ότι εάν γράφετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ευγενούς αερίου, ας πούμε αργού, δεν μπορείτε να το γράψετε! Πρέπει να χρησιμοποιηθεί η συντομογραφία για το ευγενές αέριο που προηγείται αυτού του στοιχείου. για αργόν θα είναι νέον ().

   Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα ADOMAH

   1. Κατακτήστε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH.Αυτή η μέθοδος καταγραφής της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης δεν απαιτεί απομνημόνευση, αλλά απαιτεί τροποποιημένο περιοδικό πίνακα, αφού στον παραδοσιακό περιοδικό πίνακα, ξεκινώντας από την τέταρτη περίοδο, ο αριθμός περιόδου δεν αντιστοιχεί στο κέλυφος των ηλεκτρονίων. Βρείτε τον περιοδικό πίνακα ADOMAH - έναν ειδικό τύπο περιοδικού πίνακα που αναπτύχθηκε από τον επιστήμονα Valery Zimmerman. Είναι εύκολο να το βρείτε με μια σύντομη αναζήτηση στο Διαδίκτυο.

      • Στον περιοδικό πίνακα ADOMAH, οι οριζόντιες σειρές αντιπροσωπεύουν ομάδες στοιχείων όπως αλογόνα, ευγενή αέρια, μέταλλα αλκαλίων, μέταλλα αλκαλικών γαιών κ.λπ. Οι κάθετες στήλες αντιστοιχούν σε ηλεκτρονικά επίπεδα και οι λεγόμενοι "καταρράκτες" (διαγώνιες γραμμές που συνδέουν μπλοκ s,p,dκαι στ) αντιστοιχούν σε περιόδους.
      • Το ήλιο μετακινείται προς το υδρογόνο επειδή και τα δύο αυτά στοιχεία χαρακτηρίζονται από τροχιακό 1s. Τα μπλοκ τελείας (s,p,d και f) εμφανίζονται στη δεξιά πλευρά και οι αριθμοί επιπέδων δίνονται στο κάτω μέρος. Τα στοιχεία αναπαρίστανται στα πλαίσια με αριθμό 1 έως 120. Αυτοί οι αριθμοί είναι συνηθισμένοι ατομικοί αριθμοί, οι οποίοι αντιπροσωπεύουν τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο.

   2. Βρείτε το άτομό σας στον πίνακα ADOMAH.Για να γράψετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός στοιχείου, αναζητήστε το σύμβολό του στον περιοδικό πίνακα ADOMAH και διαγράψτε όλα τα στοιχεία με μεγαλύτερο ατομικό αριθμό. Για παράδειγμα, εάν πρέπει να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ερβίου (68), διαγράψτε όλα τα στοιχεία από το 69 έως το 120.

      • Σημειώστε τους αριθμούς 1 έως 8 στο κάτω μέρος του πίνακα. Αυτοί είναι αριθμοί ηλεκτρονικών επιπέδων ή αριθμοί στηλών. Αγνοήστε τις στήλες που περιέχουν μόνο διαγραμμένα στοιχεία. Για το έρβιο, παραμένουν οι στήλες με αριθμό 1,2,3,4,5 και 6.

   3. Μετρήστε τα τροχιακά υποεπίπεδα μέχρι το στοιχείο σας.Κοιτώντας τα σύμβολα μπλοκ που εμφανίζονται στα δεξιά του πίνακα (s, p, d, και f) και τους αριθμούς στηλών που εμφανίζονται στη βάση, αγνοήστε τις διαγώνιες γραμμές μεταξύ των μπλοκ και σπάστε τις στήλες σε μπλοκ στηλών, παραθέτοντάς τους με τη σειρά από κάτω προς τα πάνω. Και πάλι, αγνοήστε τα μπλοκ που έχουν όλα τα στοιχεία διαγραμμένα. Γράψτε μπλοκ στηλών ξεκινώντας από τον αριθμό στήλης ακολουθούμενο από το σύμβολο του μπλοκ, έτσι: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (για έρβιο).

      • Σημείωση: Η παραπάνω διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Er γράφεται με αύξουσα σειρά του αριθμού υποεπίπεδου ηλεκτρονίων. Μπορεί επίσης να γραφτεί με σειρά πλήρωσης των τροχιακών. Για να το κάνετε αυτό, ακολουθήστε τους καταρράκτες από κάτω προς τα πάνω, αντί για στήλες, όταν γράφετε μπλοκ στηλών: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια για κάθε υποεπίπεδο ηλεκτρονίων.Μετρήστε τα στοιχεία σε κάθε μπλοκ στήλης που δεν έχουν διαγραφεί, συνδέοντας ένα ηλεκτρόνιο από κάθε στοιχείο και γράψτε τον αριθμό τους δίπλα στο σύμβολο του μπλοκ για κάθε μπλοκ στήλης έτσι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . Στο παράδειγμά μας, αυτή είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ερβίου.

   5. Λάβετε υπόψη τις λανθασμένες ηλεκτρονικές διαμορφώσεις.Υπάρχουν δεκαοκτώ τυπικές εξαιρέσεις που σχετίζονται με τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των ατόμων στη χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση, που ονομάζεται επίσης κατάσταση θεμελιώδους ενέργειας. Δεν υπακούουν γενικός κανόναςμόνο στις τελευταίες δύο ή τρεις θέσεις που καταλαμβάνονται από ηλεκτρόνια. Στην περίπτωση αυτή, η πραγματική ηλεκτρονική διαμόρφωση προϋποθέτει ότι τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε κατάσταση με χαμηλότερη ενέργεια σε σύγκριση με την τυπική διαμόρφωση του ατόμου. Τα άτομα εξαίρεσης περιλαμβάνουν:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); Cu(..., 3d10, 4s1); Σημ(..., 4d4, 5s1); Μο(..., 4d5, 5s1); Ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); Αγ(..., 4d10, 5s1); Λα(..., 5d1, 6s2); Ce(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); Au(..., 5d10, 6s1); Ac(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); Pa(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(..., 5f4, 6d1, 7s2) και εκ(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • Για να βρείτε τον ατομικό αριθμό ενός ατόμου όταν είναι γραμμένο σε μορφή ηλεκτρονικής διαμόρφωσης, απλώς προσθέστε όλους τους αριθμούς που ακολουθούν τα γράμματα (s, p, d και f). Αυτό λειτουργεί μόνο για ουδέτερα άτομα, αν έχετε να κάνετε με ένα ιόν δεν θα λειτουργήσει - θα πρέπει να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε τον αριθμό των επιπλέον ή χαμένων ηλεκτρονίων.
   • Ο αριθμός που ακολουθεί το γράμμα είναι εκθέτης, μην κάνετε λάθος στο τεστ.
   • Δεν υπάρχει σταθερότητα «μισογεμάτου» υποεπίπεδου. Αυτό είναι μια απλοποίηση. Οποιαδήποτε σταθερότητα αποδίδεται σε «μισογεμισμένα» υποεπίπεδα οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε τροχιακό καταλαμβάνεται από ένα ηλεκτρόνιο, ελαχιστοποιώντας έτσι την απώθηση μεταξύ των ηλεκτρονίων.
   • Κάθε άτομο τείνει σε μια σταθερή κατάσταση και οι πιο σταθερές διαμορφώσεις έχουν τα υποεπίπεδα s και p γεμάτα (s2 και p6). Τα ευγενή αέρια έχουν αυτή τη διαμόρφωση, επομένως σπάνια αντιδρούν και βρίσκονται στα δεξιά στον περιοδικό πίνακα. Επομένως, εάν μια διαμόρφωση τελειώνει σε 3p 4, τότε χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια για να φτάσει σε μια σταθερή κατάσταση (για να χάσει έξι, συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτρονίων του υποεπίπεδου s, απαιτεί περισσότερη ενέργεια, επομένως η απώλεια τεσσάρων είναι ευκολότερη). Και αν η διαμόρφωση τελειώνει σε 4d 3, τότε για να επιτευχθεί μια σταθερή κατάσταση χρειάζεται να χάσει τρία ηλεκτρόνια. Επιπλέον, τα μισογεμισμένα υποεπίπεδα (s1, p3, d5..) είναι πιο σταθερά από, για παράδειγμα, p4 ή p2. Ωστόσο, τα s2 και p6 θα είναι ακόμα πιο σταθερά.
   • Όταν έχετε να κάνετε με ένα ιόν, αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων δεν είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Το φορτίο του ατόμου σε αυτή την περίπτωση θα απεικονίζεται πάνω δεξιά (συνήθως) του χημικού συμβόλου. Επομένως, ένα άτομο αντιμονίου με φορτίο +2 έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 . Σημειώστε ότι το 5p 3 έχει αλλάξει σε 5p 1 . Να είστε προσεκτικοί όταν η διαμόρφωση ουδέτερου ατόμου τελειώνει σε υποεπίπεδα άλλα από το s και το p.Όταν αφαιρείτε ηλεκτρόνια, μπορείτε να τα πάρετε μόνο από τα τροχιακά σθένους (s και p τροχιακά). Επομένως, εάν η διαμόρφωση τελειώνει με 4s 2 3d 7 και το άτομο λάβει ένα φορτίο +2, τότε η διαμόρφωση θα τελειώσει με 4s 0 3d 7. Λάβετε υπόψη ότι το 3d 7 Δεναλλάζει, αντ' αυτού χάνονται ηλεκτρόνια από το τροχιακό s.
   • Υπάρχουν συνθήκες όταν ένα ηλεκτρόνιο αναγκάζεται να «μετακομίσει σε υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο». Όταν ένα υποεπίπεδο είναι λιγότερο από ένα ηλεκτρόνιο για να είναι μισό ή πλήρες, πάρτε ένα ηλεκτρόνιο από το πλησιέστερο υποεπίπεδο s ή p και μετακινήστε το στο υποεπίπεδο που χρειάζεται το ηλεκτρόνιο.
   • Υπάρχουν δύο επιλογές για την εγγραφή της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης. Μπορούν να γραφτούν με αύξουσα σειρά αριθμών ενεργειακών επιπέδων ή με τη σειρά πλήρωσης των τροχιακών ηλεκτρονίων, όπως φαίνεται παραπάνω για το έρβιο.
   • Μπορείτε επίσης να γράψετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός στοιχείου γράφοντας μόνο τη διαμόρφωση σθένους, η οποία αντιπροσωπεύει το τελευταίο υποεπίπεδο s και p. Έτσι, η διαμόρφωση σθένους του αντιμονίου θα είναι 5s 2 5p 3.
   • Τα ιόντα δεν είναι τα ίδια. Είναι πολύ πιο δύσκολο μαζί τους. Παραλείψτε δύο επίπεδα και ακολουθήστε το ίδιο μοτίβο ανάλογα με το πού ξεκινήσατε και πόσο μεγάλος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων.